5. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为＋2价）。下列说法错误的是（ ）
A. 完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
D. 消耗稀硫酸的质量：甲＞乙＞丙

C

6. 写出下列物质间相互转化的化学方程式,并在括号内注明化学反应基本类型。

①________________________（ ）;②________________________（ ）;
③________________________（ ）;④________________________（ ）。

$3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$ ; 化合反应
; $Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$ ; 置换反应
; $2Cu + O_{2}\xlongequal{\triangle}2CuO$ ; 化合反应
; $Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$ ; 置换反应

7. 一般情况下,金属活动性越强,与酸反应的速率越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取 A、B、C 三支试管,分别加入 2 mL 浓度相同的稀盐酸;
②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末,放入相同的气球中;
③小心地把三个气球分别套在各个试管口上,如右图所示;
④分别将三种金属粉末倒入试管中。
【实验预测与分析】
(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式: ______。
(2)气球膨胀最快的是 ______（选填“A”“B”或“C”）。
(3)铁粉与稀盐酸反应的实验现象是 ______。
(4)步骤④是实验获得成功的关键,你认为该操作中应该注意的是 ______。

; $Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$ ; A
; 铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
; 三个实验中金属粉末要同时倒入试管

8. 下列有关金属的说法错误的是 （ ）
A. 用镁制作照明弹是利用镁的可燃性
B. 用钨制灯丝是利用钨的熔点低
C. 用铝制成铝箔是利用铝的延展性
D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性

B