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11. (2025·苏州)人类生活离不开氧气。
Ⅰ. 探究人体呼吸作用。
如表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
(1) 人体呼吸时消耗O₂产生CO₂，该过程
(2) 氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积
Ⅱ. 探究呼吸自救器的工作原理。
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO₃、MnO₂（催化剂）和铝粉。
(3) NaClO₃制氧原理：2NaClO₃$\xlongequal[210∼260℃]{MnO₂}$2NaCl + 3O₂↑。213g NaClO₃按上式完全分解，理论上能生成O₂的质量为
(4) 制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO₃分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO₃) : m(MnO₂)为22 : 1，进行实验，得到O₂的质量如下。
① 上述实验的目的是探究
② 实验1（或实验2）中得到的O₂质量明显小于实验3的主要原因是
③ 实验4中得到的O₂质量小于实验3的原因是
(5) 某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2h呼吸所用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。
① 写出NaOH发生反应的化学方程式：
② 若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是
Ⅰ. 探究人体呼吸作用。
如表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
(1) 人体呼吸时消耗O₂产生CO₂，该过程
释放
(填“吸收”或“释放”)能量。(2) 氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积
＞
(填“＞”“＜”或“=”)吸入空气的总体积。Ⅱ. 探究呼吸自救器的工作原理。
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO₃、MnO₂（催化剂）和铝粉。
(3) NaClO₃制氧原理：2NaClO₃$\xlongequal[210∼260℃]{MnO₂}$2NaCl + 3O₂↑。213g NaClO₃按上式完全分解，理论上能生成O₂的质量为
96 g
。(4) 制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO₃分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO₃) : m(MnO₂)为22 : 1，进行实验，得到O₂的质量如下。
① 上述实验的目的是探究
制氧药剂中铝粉的质量分数
对得到氧气质量的影响。② 实验1（或实验2）中得到的O₂质量明显小于实验3的主要原因是
Al粉少，燃烧产生的热量少，$\mathrm{NaClO}_{3}$未完全分解
。③ 实验4中得到的O₂质量小于实验3的原因是
$\mathrm{NaClO}_{3}$少，分解产生的氧气少；Al粉多，燃烧消耗的氧气多
。(5) 某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2h呼吸所用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。
① 写出NaOH发生反应的化学方程式：
$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
。② 若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是
呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短
。 答案
11.(1)释放 (2)＞ (3)96 g (4)①制氧药剂中铝粉的质量分数 ②Al粉少，燃烧产生的热量少，$\mathrm{NaClO}_{3}$未完全分解$ ③\mathrm{NaClO}_{3}$少，分解产生的氧气少；Al粉多，燃烧消耗的氧气多$ (5)①2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ②$呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短 解析：(3)设理论上能生成$\mathrm{O}_{2}$的质量为x。
$2\mathrm{NaClO}_{3} \stackrel{\mathrm{MnO}_{2}}{=} \begin{matrix} \underline{\underline{210 ∼ 260 ° \mathrm{C}}} \\ \end{matrix} 2\mathrm{NaCl}+3\mathrm{O}_{2} \uparrow$
213 96
213 g x
$\frac{213}{96}=\frac{213 \mathrm{g}}{x} x=96 \mathrm{g}$
$2\mathrm{NaClO}_{3} \stackrel{\mathrm{MnO}_{2}}{=} \begin{matrix} \underline{\underline{210 ∼ 260 ° \mathrm{C}}} \\ \end{matrix} 2\mathrm{NaCl}+3\mathrm{O}_{2} \uparrow$
213 96
213 g x
$\frac{213}{96}=\frac{213 \mathrm{g}}{x} x=96 \mathrm{g}$
12. (2025·盐城建湖一模)纯碱在生活中用途广泛。某兴趣小组对纯碱展开项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备。
(1) 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作就是向饱和食盐水中先后通入X气体和CO₂，其中关键的化学反应为NaCl + H₂O + X + CO₂ = NH₄Cl + NaHCO₃↓，则X的化学式是
(2) NH₄Cl溶液中含有少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH₄Cl，原因是
任务二：了解碳酸钠的性质。
(3) 向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象如表：
编号1的试管中的现象是
同学们通过实验，发现
任务三：测定纯碱产品中Na₂CO₃含量。
(4) 纯碱产品中常含少量的氯化钠，兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na₂CO₃的含量。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量的关系如图。
① 配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要向36.5%的浓盐酸中加
② 该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少（写出计算过程，结果精确到0.1%）？
任务一：了解纯碱的制备。
(1) 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作就是向饱和食盐水中先后通入X气体和CO₂，其中关键的化学反应为NaCl + H₂O + X + CO₂ = NH₄Cl + NaHCO₃↓，则X的化学式是
$\mathrm{NH}_{3}$
。NH₄Cl可作农业上的氮肥
(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”)。(2) NH₄Cl溶液中含有少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH₄Cl，原因是
氯化铵的溶解度受温度变化影响比较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
。任务二：了解碳酸钠的性质。
(3) 向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象如表：
编号1的试管中的现象是
有气泡产生
。同学们通过实验，发现
2
号试管中的现象是错误的。任务三：测定纯碱产品中Na₂CO₃含量。
(4) 纯碱产品中常含少量的氯化钠，兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na₂CO₃的含量。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量的关系如图。
① 配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要向36.5%的浓盐酸中加
80
g的水。② 该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少（写出计算过程，结果精确到0.1%）？
答案
$12.(1)\mathrm{NH}_{3} $氮肥 (2)氯化铵的溶解度受温度变化影响比较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (3)有气泡产生 2 (4)①80 ②解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应生成二氧化碳的质量为12 g+100 g-107.6 g=4.4 g。设该样品中碳酸钠的质量为x。
$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+2\mathrm{HCl}=2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow$
106 44
x 4.4 g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4 \mathrm{g}} x=10.6 \mathrm{g}$
该纯碱样品中$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$的质量分数为$\frac{10.6 \mathrm{g}}{12 \mathrm{g}} × 100 \% \approx 88.3 \%。$
答：该纯碱样品中$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$的质量分数是88.3%。
$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+2\mathrm{HCl}=2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow$
106 44
x 4.4 g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4 \mathrm{g}} x=10.6 \mathrm{g}$
该纯碱样品中$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$的质量分数为$\frac{10.6 \mathrm{g}}{12 \mathrm{g}} × 100 \% \approx 88.3 \%。$
答：该纯碱样品中$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$的质量分数是88.3%。
