8.(2023·绍兴)小敏阅读教材得知:将铜片和锌片同时插入稀$\ce{H_2SO_4}$,可以组成一个电池(如图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢?对此,小敏做了三组实验,并借助灵敏电流表进行判断(如图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关,且存在一定规律。据此判断,下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(如图丙)的是（）


A.a铝片、b镁片
B.a铁片、b锌片
C.a铁片、b铜片
D.a铜片、b银片

8. C

【分析】
要解决本题，需先明确原电池的工作原理：两种活动性不同的金属插入电解质溶液，能发生自发氧化还原反应时，活动性强的金属作负极，弱的作正极；结合实验乙的规律：电流表指针向左偏转时，左侧金属（a）的活动性强于右侧金属（b），且能与稀硫酸发生反应形成原电池。接下来逐一分析选项，判断是否符合要求。
【解析】
根据金属活动性顺序，原电池中活动性强的金属为负极，电流方向为正极→负极。要使电流表指针向左偏转，需满足：左侧金属（a）活动性＞右侧金属（b）活动性，且能与稀硫酸形成原电池。
选项A：铝（a）和镁（b），镁活动性强于铝，b为负极，电流方向为a→b，指针向右，不符合；
选项B：铁（a）和锌（b），锌活动性强于铁，b为负极，电流方向为a→b，指针向右，不符合；
选项C：铁（a）和铜（b），铁活动性强于铜，铁能与稀硫酸反应，铜不能，铁为负极，电流方向为b→a，指针向左，符合；
选项D：铜（a）和银（b），铜、银均不与稀硫酸反应，无法形成原电池，电流表不偏转，不符合。
【答案】
C
【知识点】
原电池原理、金属活动性顺序
【点评】
本题结合实验规律考查原电池正负极判断，核心是利用金属活动性顺序分析原电池的构成条件与正负极，需结合电流表偏转方向的规律推导，难度适中。
【难度系数】
0.4