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9.（18分）某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧（如图7-4所示）；②将图7-4所示装置放到热水中形成图7-5所示装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（1）白磷燃烧的化学方程式为
（2）②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强
（3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是
（4）图7-5所示实验结束后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是
（1）白磷燃烧的化学方程式为
4P+5O₂$\xlongequal{点燃}$2P₂O₅
。（2）②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强
增大
（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是
温度达到着火点
。（4）图7-5所示实验结束后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是
与充足的氧气（或空气）接触
。答案
9. （1）$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{P_{2}O_{5}}$
（2）增大
（3）温度达到着火点
（4）与充足的氧气（或空气）接触
（2）增大
（3）温度达到着火点
（4）与充足的氧气（或空气）接触
解析
【分析】
要解答本题，需结合可燃物燃烧的两个条件（与氧气接触、温度达到着火点）分析实验，同时掌握化学方程式的书写规则。首先，白磷燃烧是与氧气发生反应生成五氧化二磷；对比实验①②，变量为温度，①中温度未达到白磷着火点，白磷不燃烧，②中温度达到着火点，白磷燃烧，由此得出温度需达到着火点；白磷燃烧放热会使试管内气体受热膨胀，压强增大；实验②结束后通入空气白磷复燃，说明还需与氧气接触。
【解析】
（1）白磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式需配平，反应条件为点燃，即：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$。
（2）白磷剧烈燃烧时放出热量，使试管内的气体受热膨胀，因此试管内气体压强增大，气球胀大。
（3）实验①中，白磷在有空气的试管内，温度未达到其着火点，不燃烧；实验②中，白磷置于80℃热水中，温度达到着火点，剧烈燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（4）图7-5实验结束后，试管内的氧气被消耗，残留的白磷温度达到着火点但未与充足氧气接触，打开弹簧夹通入空气后白磷复燃，说明可燃物燃烧需要与充足的氧气（或空气）接触。
【答案】
（1）$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；（2）增大；（3）温度达到着火点；（4）与充足的氧气（或空气）接触
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写
【点评】
本题通过控制变量的对比实验探究可燃物燃烧的条件，是初中化学燃烧知识点的经典考查题型，注重实验分析能力和基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合可燃物燃烧的两个条件（与氧气接触、温度达到着火点）分析实验，同时掌握化学方程式的书写规则。首先，白磷燃烧是与氧气发生反应生成五氧化二磷；对比实验①②，变量为温度，①中温度未达到白磷着火点，白磷不燃烧，②中温度达到着火点，白磷燃烧，由此得出温度需达到着火点；白磷燃烧放热会使试管内气体受热膨胀，压强增大；实验②结束后通入空气白磷复燃，说明还需与氧气接触。
【解析】
（1）白磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式需配平，反应条件为点燃，即：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$。
（2）白磷剧烈燃烧时放出热量，使试管内的气体受热膨胀，因此试管内气体压强增大，气球胀大。
（3）实验①中，白磷在有空气的试管内，温度未达到其着火点，不燃烧；实验②中，白磷置于80℃热水中，温度达到着火点，剧烈燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（4）图7-5实验结束后，试管内的氧气被消耗，残留的白磷温度达到着火点但未与充足氧气接触，打开弹簧夹通入空气后白磷复燃，说明可燃物燃烧需要与充足的氧气（或空气）接触。
【答案】
（1）$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；（2）增大；（3）温度达到着火点；（4）与充足的氧气（或空气）接触
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写
【点评】
本题通过控制变量的对比实验探究可燃物燃烧的条件，是初中化学燃烧知识点的经典考查题型，注重实验分析能力和基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
10.（24分）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）请计算64 g $\ce{CH_{4}}$完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$的质量（写出计算过程）。
（2）理论上，64 g $\ce{CH_{4}}$与耗电1 $\ce{kW· h}$制得的$\ce{H_{2}}$燃烧产生的能量相当。某省电解法制氢每耗电1 $\ce{kW· h}$相当于排放500 g $\ce{CO_{2}}$，若该省使用电解法制得的$\ce{H_{2}}$替代甲烷作燃料，
（1）请计算64 g $\ce{CH_{4}}$完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$的质量（写出计算过程）。
（2）理论上，64 g $\ce{CH_{4}}$与耗电1 $\ce{kW· h}$制得的$\ce{H_{2}}$燃烧产生的能量相当。某省电解法制氢每耗电1 $\ce{kW· h}$相当于排放500 g $\ce{CO_{2}}$，若该省使用电解法制得的$\ce{H_{2}}$替代甲烷作燃料，
不利于
（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。答案
10. （1）解：设生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CH_{4}}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}$
16 44
64 g $x$
$\dfrac{16}{44}=\dfrac{64\ \mathrm{g}}{x}$
$x=176\ \mathrm{g}$
答：生成$\ce{CO_{2}}$的质量为176 g。
（2）不利于
$\ce{CH_{4}}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}$
16 44
64 g $x$
$\dfrac{16}{44}=\dfrac{64\ \mathrm{g}}{x}$
$x=176\ \mathrm{g}$
答：生成$\ce{CO_{2}}$的质量为176 g。
（2）不利于
解析
【分析】
本题分为两小问，第（1）问需根据甲烷燃烧的反应，利用化学方程式进行计算，思路是先写出反应的化学方程式，找出甲烷与二氧化碳的质量关系，代入64g甲烷的质量，通过比例式求解生成二氧化碳的质量；第（2）问需对比电解制氢耗电1kW·h排放的CO₂质量和64g甲烷燃烧生成的CO₂质量，判断替代甲烷作燃料是否利于减少碳排放。
【解析】
（1）解：设生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CH_{4}}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}$
甲烷的相对分子质量为$16$，二氧化碳的相对分子质量为$44$，则：
$\dfrac{16}{44}=\dfrac{64\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=176\ \mathrm{g}$
答：生成$\ce{CO_{2}}$的质量为176 g。
（2）由（1）可知，64g $\ce{CH_{4}}$燃烧生成176g $\ce{CO_{2}}$，而电解法制得对应$\ce{H_{2}}$耗电1kW·h排放500g $\ce{CO_{2}}$，500g＞176g，因此使用电解法制得的$\ce{H_{2}}$替代甲烷作燃料，排放的CO₂更多，不利于减少碳排放。
【答案】（1）176 g；（2）不利于
【知识点】化学方程式的计算、碳排放比较
【点评】本题结合氢能与碳排放的实际问题，考查化学方程式的基本计算和数据对比分析，难度适中，需掌握化学计算的规范步骤并能结合题目数据判断。
【难度系数】0.6
本题分为两小问，第（1）问需根据甲烷燃烧的反应，利用化学方程式进行计算，思路是先写出反应的化学方程式，找出甲烷与二氧化碳的质量关系，代入64g甲烷的质量，通过比例式求解生成二氧化碳的质量；第（2）问需对比电解制氢耗电1kW·h排放的CO₂质量和64g甲烷燃烧生成的CO₂质量，判断替代甲烷作燃料是否利于减少碳排放。
【解析】
（1）解：设生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CH_{4}}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}$
甲烷的相对分子质量为$16$，二氧化碳的相对分子质量为$44$，则：
$\dfrac{16}{44}=\dfrac{64\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=176\ \mathrm{g}$
答：生成$\ce{CO_{2}}$的质量为176 g。
（2）由（1）可知，64g $\ce{CH_{4}}$燃烧生成176g $\ce{CO_{2}}$，而电解法制得对应$\ce{H_{2}}$耗电1kW·h排放500g $\ce{CO_{2}}$，500g＞176g，因此使用电解法制得的$\ce{H_{2}}$替代甲烷作燃料，排放的CO₂更多，不利于减少碳排放。
【答案】（1）176 g；（2）不利于
【知识点】化学方程式的计算、碳排放比较
【点评】本题结合氢能与碳排放的实际问题，考查化学方程式的基本计算和数据对比分析，难度适中，需掌握化学计算的规范步骤并能结合题目数据判断。
【难度系数】0.6
