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7.在反应A+B===C+D中，20g A与7g B恰好完全反应，生成了16g C，则生成D的质量为 （
A.16g
B.7g
C.11g
D.21g
C
）A.16g
B.7g
C.11g
D.21g
答案
7. C
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由于A与B恰好完全反应，因此反应物总质量为A的质量与B的质量之和，生成物总质量为C的质量与D的质量之和，据此可计算出D的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成D的质量为：$20g + 7g - 16g = 11g$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，直接利用定律即可计算，难度较低，主要考查学生对质量守恒定律的理解与简单应用。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成D的质量为：$20g + 7g - 16g = 11g$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，直接利用定律即可计算，难度较低，主要考查学生对质量守恒定律的理解与简单应用。
【难度系数】0.8
8.某实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制取氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是（
A.M点对应时刻，图1水槽中导管口冒出的气泡是氧气
B.N点时刻，得到的固体中含有两种物质
C.P点比M点的固体中锰元素的质量分数小
D.M点与P点的固体质量差即为反应中生成氧气的质量
D
）A.M点对应时刻，图1水槽中导管口冒出的气泡是氧气
B.N点时刻，得到的固体中含有两种物质
C.P点比M点的固体中锰元素的质量分数小
D.M点与P点的固体质量差即为反应中生成氧气的质量
答案
8. D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合高锰酸钾制氧气的反应原理（$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$），明确固体质量变化的核心：反应中只有氧气作为气体逸出，因此固体质量减少的量等于生成氧气的质量。再逐一分析各选项对应的反应阶段：
1. M点：加热初期，温度未达到高锰酸钾分解温度，此时导管口冒出的是装置内的空气；
2. N点：反应进行中，高锰酸钾部分分解，剩余固体含未反应的反应物和生成物；
3. P点：反应完全后，剩余固体为反应产物，结合锰元素质量不变的特点分析质量分数；
4. 固体质量差：反应前后固体减少的质量即为生成氧气的质量。
【解析】
A选项：M点对应加热初期，温度未达到高锰酸钾分解温度，此时导管口冒出的气泡是装置内的空气，并非氧气，A错误；
B选项：N点时刻，高锰酸钾部分分解，剩余固体包含未反应的$\ce{KMnO_{4}}$、生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$，共三种物质，B错误；
C选项：反应前后锰元素质量不变，M点固体为高锰酸钾，P点固体为锰酸钾和二氧化锰，P点固体质量小于M点，根据“元素质量分数=（锰元素质量÷固体总质量）×100%”，可知P点固体中锰元素的质量分数更大，C错误；
D选项：高锰酸钾分解生成氧气逸出体系，因此M点（反应前固体总质量）与P点（反应后固体总质量）的质量差，即为反应中生成氧气的质量，D正确。
【答案】
D
【知识点】
高锰酸钾制氧气、质量守恒定律、元素质量分数
【点评】
本题结合图像考查高锰酸钾制氧气的反应过程，需明确反应各阶段的固体成分，以及固体质量变化与生成氧气的关系，是中等难度的常规题型，需仔细分析每个时刻的反应状态。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合高锰酸钾制氧气的反应原理（$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$），明确固体质量变化的核心：反应中只有氧气作为气体逸出，因此固体质量减少的量等于生成氧气的质量。再逐一分析各选项对应的反应阶段：
1. M点：加热初期，温度未达到高锰酸钾分解温度，此时导管口冒出的是装置内的空气；
2. N点：反应进行中，高锰酸钾部分分解，剩余固体含未反应的反应物和生成物；
3. P点：反应完全后，剩余固体为反应产物，结合锰元素质量不变的特点分析质量分数；
4. 固体质量差：反应前后固体减少的质量即为生成氧气的质量。
【解析】
A选项：M点对应加热初期，温度未达到高锰酸钾分解温度，此时导管口冒出的气泡是装置内的空气，并非氧气，A错误；
B选项：N点时刻，高锰酸钾部分分解，剩余固体包含未反应的$\ce{KMnO_{4}}$、生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$，共三种物质，B错误；
C选项：反应前后锰元素质量不变，M点固体为高锰酸钾，P点固体为锰酸钾和二氧化锰，P点固体质量小于M点，根据“元素质量分数=（锰元素质量÷固体总质量）×100%”，可知P点固体中锰元素的质量分数更大，C错误；
D选项：高锰酸钾分解生成氧气逸出体系，因此M点（反应前固体总质量）与P点（反应后固体总质量）的质量差，即为反应中生成氧气的质量，D正确。
【答案】
D
【知识点】
高锰酸钾制氧气、质量守恒定律、元素质量分数
【点评】
本题结合图像考查高锰酸钾制氧气的反应过程，需明确反应各阶段的固体成分，以及固体质量变化与生成氧气的关系，是中等难度的常规题型，需仔细分析每个时刻的反应状态。
【难度系数】
0.5
9.已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
B
）A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
答案
9. B
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该纯净物在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，说明纯净物中一定含碳、氢元素；要判断是否含氧元素，需计算生成物中碳元素和氢元素的总质量，再与纯净物的质量比较：若总质量等于纯净物质量，则不含氧；若总质量小于纯净物质量，则含氧。
【解析】
1. 计算4.4g CO₂中碳元素的质量：
碳元素质量 = 4.4g × (12/44) = 1.2g
2. 计算2.7g H₂O中氢元素的质量：
氢元素质量 = 2.7g × (2/18) = 0.3g
3. 计算碳、氢元素总质量：1.2g + 0.3g = 1.5g
4. 对比纯净物质量：1.5g ＜ 2.3g，说明该纯净物中还含有氧元素，因此该纯净物一定含碳、氢、氧三种元素，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；物质组成判断；元素质量计算
【点评】
本题考查利用质量守恒定律判断物质的元素组成，核心是通过计算生成物中碳、氢元素的总质量与原物质质量对比确定是否含氧，属于初中化学基础题型，需准确计算元素质量，避免仅凭经验判断。
【难度系数】
0.7
首先根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该纯净物在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，说明纯净物中一定含碳、氢元素；要判断是否含氧元素，需计算生成物中碳元素和氢元素的总质量，再与纯净物的质量比较：若总质量等于纯净物质量，则不含氧；若总质量小于纯净物质量，则含氧。
【解析】
1. 计算4.4g CO₂中碳元素的质量：
碳元素质量 = 4.4g × (12/44) = 1.2g
2. 计算2.7g H₂O中氢元素的质量：
氢元素质量 = 2.7g × (2/18) = 0.3g
3. 计算碳、氢元素总质量：1.2g + 0.3g = 1.5g
4. 对比纯净物质量：1.5g ＜ 2.3g，说明该纯净物中还含有氧元素，因此该纯净物一定含碳、氢、氧三种元素，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；物质组成判断；元素质量计算
【点评】
本题考查利用质量守恒定律判断物质的元素组成，核心是通过计算生成物中碳、氢元素的总质量与原物质质量对比确定是否含氧，属于初中化学基础题型，需准确计算元素质量，避免仅凭经验判断。
【难度系数】
0.7
10.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是 （
A.该反应是分解反应
B.物质乙一定是该反应的催化剂
C.待测数值是14
D.反应中甲与丙变化的质量比是4:7
关于此反应说法正确的是 （
A
）A.该反应是分解反应
B.物质乙一定是该反应的催化剂
C.待测数值是14
D.反应中甲与丙变化的质量比是4:7
答案
10. A
解析
【分析】
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算甲的待测质量，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型、催化剂及质量比等，逐一判断选项。
【解析】
1. 计算待测质量：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。
反应前总质量：$6g + 2g + 14g + 35g = 57g$；
反应后总质量：$待测 + 2g + 22g + 13g = 待测 + 37g$；
因此待测值 = $57g - 37g = 20g$。
2. 判断物质的反应角色：
甲：反应后质量（20g）比反应前（6g）增加，是生成物，质量增加$20g - 6g = 14g$；
乙：反应前后质量均为2g，质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应；
丙：反应后质量（22g）比反应前（14g）增加，是生成物，质量增加$22g - 14g = 8g$；
丁：反应后质量（13g）比反应前（35g）减少，是反应物，质量减少$35g - 13g = 22g$。
3. 分析选项：
A选项：该反应中丁为反应物，甲、丙为生成物，符合“一变多”的分解反应特征，正确；
B选项：乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”表述错误；
C选项：待测数值为20，不是14，错误；
D选项：甲与丙变化的质量比为$14g:8g = 7:4$，不是$4:7$，错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、分解反应、催化剂
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后质量变化与反应物/生成物的关系，以及分解反应、催化剂的概念，是基础应用类题目，需细心计算待测值。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先利用质量守恒定律计算甲的待测质量，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型、催化剂及质量比等，逐一判断选项。
【解析】
1. 计算待测质量：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。
反应前总质量：$6g + 2g + 14g + 35g = 57g$；
反应后总质量：$待测 + 2g + 22g + 13g = 待测 + 37g$；
因此待测值 = $57g - 37g = 20g$。
2. 判断物质的反应角色：
甲：反应后质量（20g）比反应前（6g）增加，是生成物，质量增加$20g - 6g = 14g$；
乙：反应前后质量均为2g，质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应；
丙：反应后质量（22g）比反应前（14g）增加，是生成物，质量增加$22g - 14g = 8g$；
丁：反应后质量（13g）比反应前（35g）减少，是反应物，质量减少$35g - 13g = 22g$。
3. 分析选项：
A选项：该反应中丁为反应物，甲、丙为生成物，符合“一变多”的分解反应特征，正确；
B选项：乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”表述错误；
C选项：待测数值为20，不是14，错误；
D选项：甲与丙变化的质量比为$14g:8g = 7:4$，不是$4:7$，错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、分解反应、催化剂
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后质量变化与反应物/生成物的关系，以及分解反应、催化剂的概念，是基础应用类题目，需细心计算待测值。
【难度系数】
0.6
11.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 （
A.物质乙是生成物
B.物质丙可能为单质
C.该化学反应中参加反应的甲、乙质量比为14：3
D.物质丁一定是该反应的催化剂
C
）A.物质乙是生成物
B.物质丙可能为单质
C.该化学反应中参加反应的甲、乙质量比为14：3
D.物质丁一定是该反应的催化剂
答案
11. C
解析
【分析】首先根据密闭容器总质量不变，计算反应前后各物质的质量分数变化，以此确定反应物、生成物，再逐一分析选项。步骤：1.计算反应前乙的质量分数；2.计算反应后乙的质量分数；3.分析各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物；4.结合选项逐一验证对错。
【解析】根据密闭容器内总质量不变，反应前各物质质量分数总和为100%，则反应前乙的质量分数=100% -70% -6% -10% =14%；反应后乙的质量分数=100% -42% -40% -10% =8%。
各物质质量变化：甲：70%→42%，减少了28%，是反应物；乙：14%→8%，减少了6%，是反应物；丙：6%→40%，增加了34%，是生成物；丁：10%→10%，质量不变，可能是催化剂或未参与反应的物质。
对选项分析：
A. 乙质量减少，是反应物，不是生成物，错误；
B. 该反应为甲+乙→丙，属于化合反应，丙是化合物，不可能为单质，错误；
C. 参加反应的甲、乙质量比=28%:6%=14:3，正确；
D. 丁质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，错误。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，催化剂，反应类型判断
【点评】本题通过反应前后质量分数变化考查质量守恒定律的应用，核心是判断反应物、生成物，需注意丁的质量不变不一定是催化剂，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
【解析】根据密闭容器内总质量不变，反应前各物质质量分数总和为100%，则反应前乙的质量分数=100% -70% -6% -10% =14%；反应后乙的质量分数=100% -42% -40% -10% =8%。
各物质质量变化：甲：70%→42%，减少了28%，是反应物；乙：14%→8%，减少了6%，是反应物；丙：6%→40%，增加了34%，是生成物；丁：10%→10%，质量不变，可能是催化剂或未参与反应的物质。
对选项分析：
A. 乙质量减少，是反应物，不是生成物，错误；
B. 该反应为甲+乙→丙，属于化合反应，丙是化合物，不可能为单质，错误；
C. 参加反应的甲、乙质量比=28%:6%=14:3，正确；
D. 丁质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，错误。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律，催化剂，反应类型判断
【点评】本题通过反应前后质量分数变化考查质量守恒定律的应用，核心是判断反应物、生成物，需注意丁的质量不变不一定是催化剂，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
