1. (2025·山东威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置,图2是实验过程中溶液pH随加入${BaCl_{2}}$溶液质量变化情况(已知${BaCl_{2}}$溶液显中性)。下列说法不正确的是 ()



A.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.$a$点时,锥形瓶内溶液中的溶质为${NaCl}$和${BaCl_{2}}$
D.由实验可知,该份氢氧化钠溶液部分变质

1. C 解析:由题图2可知,随着反应的进行,溶液的pH逐渐减小,碱性逐渐减弱,故A正确;由题图2可知,开始pH减小的速率较快,后pH减小速率突然变慢,说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小,氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液呈碱性,与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠溶液呈中性,所以实验过程中有白色沉淀生成,故B正确;溶液pH始终大于7,说明溶液中存在氢氧化钠,由题图2可知,${BaCl_{2}}$溶液质量为20 g时,氯化钡与碳酸钠恰好完全反应,$a$点时,氯化钡过量,则溶液中一定存在生成的氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠,故C错误;由以上分析可知,溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠,所以该份氢氧化钠溶液部分变质,故D正确。

2. (2024·黑龙江绥化)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液,某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一:氢氧化钠;猜想二:;猜想三:碳酸钠。
【设计实验】

【反思拓展】(1) 某同学提出可用${Ca(OH)_{2}}$溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验,大家一致认为此方案不可行,理由是。
(2) 氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示),因此氢氧化钠应保存。
(3) 分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中,向其中一份加入稀盐酸后有气泡产生,另一份加入氢氧化钡溶液后有白色沉淀产生,然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中,得到澄清溶液,所得溶液中的溶质一定有。

2. 【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠 【设计实验】步骤一:过量的氯化钙溶液 白色沉淀 步骤二:蓝色沉淀 【反思拓展】(1)${Ca(OH)_{2}}$溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠,影响后续对氢氧化钠的检验
(2)${2NaOH +CO_{2}\xlongequal{}Na_{2}CO_{3} +H_{2}O}$ 密封
(3)氯化钠和氯化钡(或${NaCl}$、${BaCl_{2}}$)
解析:【反思拓展】(3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中,向其中一份加入稀盐酸后有气泡产生,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,另一份加入氢氧化钡溶液后有白色沉淀产生,碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中,得到澄清溶液,说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水,则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。

3. (2025·广东深圳模拟)学习了碱的性质后,某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时,意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末,他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质?
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水,能与二氧化碳反应而变质。
(1) 写出氢氧化钙变质的化学方程式:。
【猜想假设】(2) 该氢氧化钙的成分:猜想一:氢氧化钙;猜想二:(填化学式);猜想三:氢氧化钙和碳酸钙。
【实验探究】同学们将少量样品研碎后,按如图所示过程进行实验。

(3) 操作Ⅱ的名称是。
(4) 取滤渣B样品,滴加试剂a,观察到有气泡产生,反应的化学方程式为,说明滤渣B中一定含有碳酸钙。
(5) 为了进一步验证滤液C的成分,实验小组进行了后续实验。

【反思评价】(6) 综合以上信息,氢氧化钙应保存。

3. (1)${CO_{2} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$
(2)${CaCO_{3}}$ (3)过滤 (4)${CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (5)无色酚酞溶液
(6)密封