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8. 新趋势 跨学科实践活动（2026·衡阳期末）如图是家用燃料变迁过程的示意图。
下列说法中错误的是（
A.秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点
B.将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积,使燃烧更充分
C.煤、石油、天然气都属于不可再生能源
D.天然气泄漏应立即关闭阀门,开窗通风
下列说法中错误的是（
A
）A.秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点
B.将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积,使燃烧更充分
C.煤、石油、天然气都属于不可再生能源
D.天然气泄漏应立即关闭阀门,开窗通风
答案
8.A 解析:秸秆燃烧用水浇灭,是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理,而着火点是物质的固有属性,一般不能改变,A错误。
解析
【分析】本题结合家用燃料变迁，考查燃烧与灭火、能源分类、燃气安全等知识点，需逐一分析各选项的正误，明确着火点的属性、促进燃烧的方法、能源分类及燃气泄漏的处理原则。
【解析】
选项A：着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变。秸秆燃烧用水浇灭，是利用水蒸发吸热，使温度降低到秸秆的着火点以下，从而实现灭火，并非降低了着火点，该说法错误。
选项B：将煤块制成蜂窝煤，增大了煤与空气（氧气）的接触面积，能使煤燃烧更充分，该说法正确。
选项C：煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的，短期内无法再生，属于不可再生能源，该说法正确。
选项D：天然气泄漏时，立即关闭阀门切断气源，开窗通风降低室内燃气浓度，可防止发生爆炸，该做法正确。
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火、能源的分类、安全常识
【点评】本题为基础题，结合生活实际考查化学基础知识，需准确理解着火点的特性、促进燃烧的方法、能源分类及燃气安全处理措施，难度不大，适合学生巩固相关知识点。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变。秸秆燃烧用水浇灭，是利用水蒸发吸热，使温度降低到秸秆的着火点以下，从而实现灭火，并非降低了着火点，该说法错误。
选项B：将煤块制成蜂窝煤，增大了煤与空气（氧气）的接触面积，能使煤燃烧更充分，该说法正确。
选项C：煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的，短期内无法再生，属于不可再生能源，该说法正确。
选项D：天然气泄漏时，立即关闭阀门切断气源，开窗通风降低室内燃气浓度，可防止发生爆炸，该做法正确。
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火、能源的分类、安全常识
【点评】本题为基础题，结合生活实际考查化学基础知识，需准确理解着火点的特性、促进燃烧的方法、能源分类及燃气安全处理措施，难度不大，适合学生巩固相关知识点。
【难度系数】0.6
9. 化学使人类能够物尽其用,如图是石油综合利用的示意图。
(1) 将石油加热炼制,利用石油中各成分的
(2) 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式:
(1) 将石油加热炼制,利用石油中各成分的
沸点
不同,将它们分离可得到不同产品。(2) 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式:
$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$
。答案
9.(1)沸点 (2)$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$
解析:(1)将石油加热炼制,利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离可得到不同产品。(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式是$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$。
解析:(1)将石油加热炼制,利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离可得到不同产品。(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式是$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$。
解析
【分析】
本题考查石油炼制的原理和乙醇燃烧的化学方程式书写。第(1)问，石油是多种成分组成的混合物，各成分沸点不同，工业上利用这一性质分离石油中的成分；第(2)问，乙醇充分燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，需根据原子守恒配平化学方程式并注明反应条件。
【解析】
(1) 石油属于混合物，其各组成成分的沸点不同，工业上通过加热炼制（分馏），利用各成分沸点的差异将它们分离，从而得到液化石油气、汽油、柴油等不同产品，因此此处填沸点。
(2) 乙醇（化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）充分燃烧时，与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水。根据化学反应前后原子的种类和数目不变配平：1个乙醇分子含2个C原子，故$\ce{CO_{2}}$前配2；含6个H原子，故$\ce{H_{2}O}$前配3；此时右边O原子总数为$2×2 + 3×1 =7$，乙醇分子中已有1个O原子，因此$\ce{O_{2}}$前配3，最终化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$。
【答案】
(1) 沸点；(2) $\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$
【知识点】
石油分馏、乙醇燃烧反应
【点评】
本题是化学与能源领域的基础题目，考查石油炼制的核心原理和常见燃料的燃烧反应，侧重基础知识点的掌握，难度较低，适合巩固化学与资源相关的基础知识。
【难度系数】
0.7
本题考查石油炼制的原理和乙醇燃烧的化学方程式书写。第(1)问，石油是多种成分组成的混合物，各成分沸点不同，工业上利用这一性质分离石油中的成分；第(2)问，乙醇充分燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，需根据原子守恒配平化学方程式并注明反应条件。
【解析】
(1) 石油属于混合物，其各组成成分的沸点不同，工业上通过加热炼制（分馏），利用各成分沸点的差异将它们分离，从而得到液化石油气、汽油、柴油等不同产品，因此此处填沸点。
(2) 乙醇（化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）充分燃烧时，与氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水。根据化学反应前后原子的种类和数目不变配平：1个乙醇分子含2个C原子，故$\ce{CO_{2}}$前配2；含6个H原子，故$\ce{H_{2}O}$前配3；此时右边O原子总数为$2×2 + 3×1 =7$，乙醇分子中已有1个O原子，因此$\ce{O_{2}}$前配3，最终化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$。
【答案】
(1) 沸点；(2) $\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$
【知识点】
石油分馏、乙醇燃烧反应
【点评】
本题是化学与能源领域的基础题目，考查石油炼制的核心原理和常见燃料的燃烧反应，侧重基础知识点的掌握，难度较低，适合巩固化学与资源相关的基础知识。
【难度系数】
0.7
10. 我国首个大型页岩气田新增页岩气探明储量超千亿立方米，成为[二维码]
我国重要的能源来源。
Ⅰ.页岩气是重要的能源
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是煤、石油和天然气,都属于
(填“可再生”或“不可再生”)能源。页岩气被公认为是一种清洁、高效的能源资源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,请列举出其中一种新能源:
(2)已知下列表格,请阅读表格数据回答:
①计算1 g页岩气中主要成分完全燃烧产生$\ce{CO_{2}}$的质量$m$是
②利用表中数据说明,与煤炭相比较,使用页岩气作燃料的优点有
Ⅱ.页岩气是重要的化工原料
(3)甲烷除做燃料外,还是一种重要的化工原料,在$900\ °\mathrm{C}$和催化剂条件下,适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳,试写出该反应的化学方程式:
(4)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,取106 g该碳氢化合物X,完全燃烧得到90 g水,则X的化学式为
我国重要的能源来源。
Ⅰ.页岩气是重要的能源
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是煤、石油和天然气,都属于
不可再生
(填“可再生”或“不可再生”)能源。页岩气被公认为是一种清洁、高效的能源资源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,请列举出其中一种新能源:
太阳能(合理即可)
。(2)已知下列表格,请阅读表格数据回答:
①计算1 g页岩气中主要成分完全燃烧产生$\ce{CO_{2}}$的质量$m$是
2.75 g
。②利用表中数据说明,与煤炭相比较,使用页岩气作燃料的优点有
等质量的页岩气比等质量的煤炭放热多(合理即可)
(至少答一点)。Ⅱ.页岩气是重要的化工原料
(3)甲烷除做燃料外,还是一种重要的化工原料,在$900\ °\mathrm{C}$和催化剂条件下,适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳,试写出该反应的化学方程式:
$\ce{CH_{4} +H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} +CO}$
。(4)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,取106 g该碳氢化合物X,完全燃烧得到90 g水,则X的化学式为
$\ce{C_{8}H_{10}}$
。答案
10.(1)不可再生 太阳能(合理即可) (2)①2.75 g ②等质量的页岩气比等质量的煤炭放热多(合理即可)
(3)$\ce{CH_{4} +H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} +CO}$ (4)$\ce{C_{8}H_{10}}$
解析:(2)①根据化学方程式计算:
$\ce{CH_{4} +2O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O +CO_{2}}$
16 44
1 g m
$\dfrac{16}{44}=\dfrac{1\ \mathrm{g}}{m}\ \ m=2.75\ \mathrm{g}$
②根据表格数据知,1 g页岩气完全燃烧放出的热量为56 kJ,1 g煤炭完全燃烧放出的热量为32 kJ。所以等质量的页岩气比等质量的煤炭放热多。1 g页岩气完全燃烧生成二氧化碳2.75 g,1 g煤炭完全燃烧生成二氧化碳3.67 g,即等质量的页岩气比等质量的煤炭生成的二氧化碳少。(3)在900 ℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳,据此写出相关化学方程式。(4)106 g该碳氢化合物X完全燃烧得到90 g水,90 g水中含氢元素质量$=90\ \mathrm{g}×\dfrac{1×2}{18}×100\%=10\ \mathrm{g}$,即106 g该碳氢化合物X含氢元素质量为10 g,含碳元素质量为106 g-10 g=96 g。所以该碳氢化合物X中碳、氢原子个数比=$\dfrac{96\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{10\ \mathrm{g}}{1}=8:10$,所以X的化学式为$\ce{C_{8}H_{10}}$。
(3)$\ce{CH_{4} +H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} +CO}$ (4)$\ce{C_{8}H_{10}}$
解析:(2)①根据化学方程式计算:
$\ce{CH_{4} +2O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O +CO_{2}}$
16 44
1 g m
$\dfrac{16}{44}=\dfrac{1\ \mathrm{g}}{m}\ \ m=2.75\ \mathrm{g}$
②根据表格数据知,1 g页岩气完全燃烧放出的热量为56 kJ,1 g煤炭完全燃烧放出的热量为32 kJ。所以等质量的页岩气比等质量的煤炭放热多。1 g页岩气完全燃烧生成二氧化碳2.75 g,1 g煤炭完全燃烧生成二氧化碳3.67 g,即等质量的页岩气比等质量的煤炭生成的二氧化碳少。(3)在900 ℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳,据此写出相关化学方程式。(4)106 g该碳氢化合物X完全燃烧得到90 g水,90 g水中含氢元素质量$=90\ \mathrm{g}×\dfrac{1×2}{18}×100\%=10\ \mathrm{g}$,即106 g该碳氢化合物X含氢元素质量为10 g,含碳元素质量为106 g-10 g=96 g。所以该碳氢化合物X中碳、氢原子个数比=$\dfrac{96\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{10\ \mathrm{g}}{1}=8:10$,所以X的化学式为$\ce{C_{8}H_{10}}$。
解析
【分析】
本题围绕页岩气相关化学知识展开，涵盖能源分类、化学方程式计算、化学式推导等内容。解题时，先明确化石能源属性与新能源举例；计算CO₂质量需利用甲烷燃烧的化学方程式及相对质量关系；对比燃料优点从热量和CO₂生成量分析；书写化学方程式要注意反应条件与配平；推导碳氢化合物化学式需借助元素守恒计算碳、氢原子个数比。
【解析】
(1) 三大化石能源（煤、石油、天然气）属于不可再生能源；常见新能源有太阳能、风能等，合理即可。
(2) ① 甲烷完全燃烧的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$，$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$的相对质量分别为16和44。设1g页岩气（主要成分为$\ce{CH_{4}}$）完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$m$，则：
$\dfrac{16}{44} = \dfrac{1\ \mathrm{g}}{m}$，解得$m = \dfrac{44×1\ \mathrm{g}}{16} = 2.75\ \mathrm{g}$。
② 对比表格数据：1g页岩气放热56kJ，1g煤炭放热32kJ，等质量的页岩气放热更多；1g页岩气生成CO₂2.75g，1g煤炭生成3.67g，等质量的页岩气生成CO₂更少，故页岩气作燃料的优点是等质量时放热多（或产生CO₂少）。
(3) 甲烷和水在900℃、催化剂条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} + CO}$。
(4) 根据元素守恒，90g水中氢元素质量等于X中氢元素质量：90g水中氢元素质量为$90\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18}×100\% = 10\ \mathrm{g}$，则X中碳元素质量为$106\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 96\ \mathrm{g}$。X中碳、氢原子个数比为$\dfrac{96\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{10\ \mathrm{g}}{1} = 8:10$，故X的化学式为$\ce{C_{8}H_{10}}$。
【答案】
(1) 不可再生；太阳能（合理即可）
(2) ① 2.75 g；② 等质量的页岩气比煤炭放热多（合理即可）
(3) $\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} + CO}$
(4) $\ce{C_{8}H_{10}}$
【知识点】
化石能源与新能源、化学方程式计算、化学式的确定
【点评】
本题结合能源热点考查化学知识，涵盖基础概念、化学计算及方程式书写，注重学生对元素守恒、化学计算的应用能力，是化学与生活结合的典型题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕页岩气相关化学知识展开，涵盖能源分类、化学方程式计算、化学式推导等内容。解题时，先明确化石能源属性与新能源举例；计算CO₂质量需利用甲烷燃烧的化学方程式及相对质量关系；对比燃料优点从热量和CO₂生成量分析；书写化学方程式要注意反应条件与配平；推导碳氢化合物化学式需借助元素守恒计算碳、氢原子个数比。
【解析】
(1) 三大化石能源（煤、石油、天然气）属于不可再生能源；常见新能源有太阳能、风能等，合理即可。
(2) ① 甲烷完全燃烧的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$，$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$的相对质量分别为16和44。设1g页岩气（主要成分为$\ce{CH_{4}}$）完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$m$，则：
$\dfrac{16}{44} = \dfrac{1\ \mathrm{g}}{m}$，解得$m = \dfrac{44×1\ \mathrm{g}}{16} = 2.75\ \mathrm{g}$。
② 对比表格数据：1g页岩气放热56kJ，1g煤炭放热32kJ，等质量的页岩气放热更多；1g页岩气生成CO₂2.75g，1g煤炭生成3.67g，等质量的页岩气生成CO₂更少，故页岩气作燃料的优点是等质量时放热多（或产生CO₂少）。
(3) 甲烷和水在900℃、催化剂条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} + CO}$。
(4) 根据元素守恒，90g水中氢元素质量等于X中氢元素质量：90g水中氢元素质量为$90\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18}×100\% = 10\ \mathrm{g}$，则X中碳元素质量为$106\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 96\ \mathrm{g}$。X中碳、氢原子个数比为$\dfrac{96\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{10\ \mathrm{g}}{1} = 8:10$，故X的化学式为$\ce{C_{8}H_{10}}$。
【答案】
(1) 不可再生；太阳能（合理即可）
(2) ① 2.75 g；② 等质量的页岩气比煤炭放热多（合理即可）
(3) $\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[催化剂]{900\ °C} 3H_{2} + CO}$
(4) $\ce{C_{8}H_{10}}$
【知识点】
化石能源与新能源、化学方程式计算、化学式的确定
【点评】
本题结合能源热点考查化学知识，涵盖基础概念、化学计算及方程式书写，注重学生对元素守恒、化学计算的应用能力，是化学与生活结合的典型题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
