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1.“倾倒二氧化碳”的实验如
所示。
(1)请写出烧杯中观察到的实验现象。
(2)该实验能够说明二氧化碳具有的性质是什么？
所示。(1)请写出烧杯中观察到的实验现象。
(2)该实验能够说明二氧化碳具有的性质是什么？
答案
(1) 低的蜡烛先熄灭,高的蜡烛后熄灭。
(2) 二氧化碳的密度大于空气,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。
(2) 二氧化碳的密度大于空气,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。
解析
【分析】要解决这道题，需结合二氧化碳的性质分析实验现象，再由现象推导对应的性质。该实验中，二氧化碳被倒入有高低蜡烛的烧杯，由于二氧化碳密度比空气大，会先在烧杯底部聚集，且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，会使接触到的蜡烛熄灭，因此下层蜡烛先接触二氧化碳，先熄灭，上层后熄灭，由此可得出二氧化碳的性质。
【解析】(1) 将二氧化碳沿烧杯内壁缓慢倒入时，二氧化碳因密度比空气大，先沉到烧杯底部，先与位置较低的蜡烛接触；又因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。
(2) 实验中二氧化碳能下沉到烧杯底部，说明其密度大于空气；蜡烛熄灭的现象说明二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧。
【答案】(1) 低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。
(2) 二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
【知识点】二氧化碳的物理性质、二氧化碳的化学性质
【点评】本题是验证二氧化碳性质的基础实验题，通过实验现象推导物质性质，体现了化学中“性质与现象的对应关系”，是课本核心实验内容，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 将二氧化碳沿烧杯内壁缓慢倒入时，二氧化碳因密度比空气大，先沉到烧杯底部，先与位置较低的蜡烛接触；又因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。
(2) 实验中二氧化碳能下沉到烧杯底部，说明其密度大于空气；蜡烛熄灭的现象说明二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧。
【答案】(1) 低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。
(2) 二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
【知识点】二氧化碳的物理性质、二氧化碳的化学性质
【点评】本题是验证二氧化碳性质的基础实验题，通过实验现象推导物质性质，体现了化学中“性质与现象的对应关系”，是课本核心实验内容，难度适中。
【难度系数】0.6
2.取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,根据下图所示操作进行实验,请填写表中空白。
| 序号 | 现象 | 分析 | 结论 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| Ⅰ | 纸花
| Ⅱ | 纸花
| Ⅲ | 纸花变红 | 二氧化碳和水反应生成了酸,使紫色石蕊变色 | ②碳酸不稳定,易分解,反应的化学方程式为
将Ⅲ中纸花取出,用吹风机烘干,红色逐渐变为
| 序号 | 现象 | 分析 | 结论 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| Ⅰ | 纸花
不变红
| 水
不能使紫色石蕊变色 | || Ⅱ | 纸花
不变红
| 二氧化碳
不能使紫色石蕊变色 | ①二氧化碳能与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;} H_{2}CO_{3}}$
,碳酸能使紫色石蕊变红。 || Ⅲ | 纸花变红 | 二氧化碳和水反应生成了酸,使紫色石蕊变色 | ②碳酸不稳定,易分解,反应的化学方程式为
$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
|将Ⅲ中纸花取出,用吹风机烘干,红色逐渐变为
紫
色答案
Ⅰ: 纸花不变红，水不能使紫色石蕊变色
Ⅱ: 纸花不变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变色
① $\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;} H_{2}CO_{3}}$
② $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
烘干后纸花红色逐渐变为紫色
Ⅱ: 纸花不变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变色
① $\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;} H_{2}CO_{3}}$
② $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
烘干后纸花红色逐渐变为紫色
解析
【分析】本题是利用对照实验探究二氧化碳与水的反应，核心是通过控制变量（水、二氧化碳单独作用，以及两者共同作用），结合石蕊遇酸变红的性质，验证反应的发生。解题时需明确每组实验的变量，结合物质的性质分析现象、填写结论和化学方程式。
【解析】1. 实验Ⅰ：向干燥石蕊纸花喷水，仅水单独作用，水不能使紫色石蕊变色，因此纸花不变红；2. 实验Ⅱ：将干燥石蕊纸花放入二氧化碳中，仅二氧化碳单独作用，二氧化碳本身无酸性，不能使石蕊变色，因此纸花不变红；3. 实验Ⅲ：喷水后的纸花放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红，对应结论①的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；4. 碳酸不稳定，受热易分解为水和二氧化碳，对应结论②的化学方程式为$\ce{H_{2}CO_{3} = H_{2}O + CO_{2}↑}$；5. 烘干Ⅲ中的纸花，碳酸分解，酸性消失，红色逐渐变回紫色。
【答案】Ⅰ: 不变红，水；Ⅱ: 不变红，二氧化碳；① $\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;} H_{2}CO_{3}}$；② $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} H_{2}O + CO_{2}↑}$；烘干后纸花红色逐渐变为紫色
【知识点】二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】本题为初中化学基础实验题，通过对照实验考查二氧化碳与水的反应及碳酸的性质，知识点明确，难度适中，是常考题型。
【难度系数】0.8
【解析】1. 实验Ⅰ：向干燥石蕊纸花喷水，仅水单独作用，水不能使紫色石蕊变色，因此纸花不变红；2. 实验Ⅱ：将干燥石蕊纸花放入二氧化碳中，仅二氧化碳单独作用，二氧化碳本身无酸性，不能使石蕊变色，因此纸花不变红；3. 实验Ⅲ：喷水后的纸花放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红，对应结论①的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；4. 碳酸不稳定，受热易分解为水和二氧化碳，对应结论②的化学方程式为$\ce{H_{2}CO_{3} = H_{2}O + CO_{2}↑}$；5. 烘干Ⅲ中的纸花，碳酸分解，酸性消失，红色逐渐变回紫色。
【答案】Ⅰ: 不变红，水；Ⅱ: 不变红，二氧化碳；① $\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;} H_{2}CO_{3}}$；② $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;} H_{2}O + CO_{2}↑}$；烘干后纸花红色逐渐变为紫色
【知识点】二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】本题为初中化学基础实验题，通过对照实验考查二氧化碳与水的反应及碳酸的性质，知识点明确，难度适中，是常考题型。
【难度系数】0.8
3. CO 和 CO₂ 属于碳的两种重要的氧化物。
(1)CO 具有可燃性，而 CO₂ 一般既不能燃烧也不支持燃烧。请解释它们性质不同的原因。
(2)CO₂ 能溶于水，跟水反应生成
(3)CO 和 CO₂ 可以相互转化，请写出 CO₂ 转化成 CO 的化学方程式。
(1)CO 具有可燃性，而 CO₂ 一般既不能燃烧也不支持燃烧。请解释它们性质不同的原因。
(2)CO₂ 能溶于水，跟水反应生成
碳酸(或$\ce{H_{2}CO_{3}}$)
，CO₂ 可与氢氧化钙反应生成白色沉淀 碳酸钙(或$\ce{CaCO_{3}}$)
。(3)CO 和 CO₂ 可以相互转化，请写出 CO₂ 转化成 CO 的化学方程式。
答案
(1) 分子构成不同。
(2) 碳酸(或$\ce{H_{2}CO_{3}}$)；碳酸钙(或$\ce{CaCO_{3}}$)
(3) $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$
(2) 碳酸(或$\ce{H_{2}CO_{3}}$)；碳酸钙(或$\ce{CaCO_{3}}$)
(3) $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$
解析
【分析】
本题围绕碳的两种氧化物CO和CO₂的性质展开，解题思路为：(1)依据“结构决定性质”的化学规律，分析两种物质的分子构成差异，解释性质不同的原因；(2)回忆CO₂的两个核心反应：与水的反应、与氢氧化钙的反应，确定产物；(3)根据CO₂转化为CO的反应原理，结合反应条件书写化学方程式。
【解析】
(1)物质的化学性质由其构成粒子决定，CO由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子组成，CO₂由1个碳原子和2个氧原子构成的CO₂分子组成，二者分子构成不同，因此化学性质不同；
(2)CO₂与水发生化合反应，生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$）；CO₂与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）和水；
(3)CO₂转化为CO的反应是碳在高温下还原CO₂，反应的化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$。
【答案】
(1)分子构成不同；(2)碳酸(或$\ce{H_{2}CO_{3}}$)；碳酸钙(或$\ce{CaCO_{3}}$)；(3)$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$
【知识点】
分子的概念、二氧化碳的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题考查碳的氧化物的基础性质，聚焦“结构与性质的关系”“二氧化碳的特征反应”等核心知识点，是初中化学的常考基础题，注重对基础知识的掌握与应用。
【难度系数】
0.8
本题围绕碳的两种氧化物CO和CO₂的性质展开，解题思路为：(1)依据“结构决定性质”的化学规律，分析两种物质的分子构成差异，解释性质不同的原因；(2)回忆CO₂的两个核心反应：与水的反应、与氢氧化钙的反应，确定产物；(3)根据CO₂转化为CO的反应原理，结合反应条件书写化学方程式。
【解析】
(1)物质的化学性质由其构成粒子决定，CO由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子组成，CO₂由1个碳原子和2个氧原子构成的CO₂分子组成，二者分子构成不同，因此化学性质不同；
(2)CO₂与水发生化合反应，生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$）；CO₂与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）和水；
(3)CO₂转化为CO的反应是碳在高温下还原CO₂，反应的化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$。
【答案】
(1)分子构成不同；(2)碳酸(或$\ce{H_{2}CO_{3}}$)；碳酸钙(或$\ce{CaCO_{3}}$)；(3)$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$
【知识点】
分子的概念、二氧化碳的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题考查碳的氧化物的基础性质，聚焦“结构与性质的关系”“二氧化碳的特征反应”等核心知识点，是初中化学的常考基础题，注重对基础知识的掌握与应用。
【难度系数】
0.8
