必备知识
一、常见的酸
盐酸，即酸，无色液体，（填“易”或“不易”）挥发，有刺激性气味。硫酸，无色油状液体，（填“易”或“不易”）挥发，有强腐蚀性，浓硫酸的密度较。
二、浓硫酸的特性
浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。此外，浓硫酸有强吸水性，可用作。
三、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将沿着容器壁缓慢注入中，并不断搅拌，切不可。
辨识理解

氢氯
易
不易
大
脱水
干燥剂
浓硫酸
水
将水倒进浓硫酸中

【分析】
本题为初中化学常见酸的基础知识点填空题，解题时需回忆盐酸、硫酸的物理性质，浓硫酸的特性及稀释操作的相关课本内容，逐一对应每个空的要求，准确填写规定的知识点即可。
【解析】
1. 盐酸的化学名称为氢氯酸，故第一空填“氢氯”；
2. 盐酸具有挥发性，故第二空填“易”；
3. 硫酸不易挥发，故第三空填“不易”；
4. 浓硫酸的密度较大，故第四空填“大”；
5. 浓硫酸能使纸张、蔗糖等脱水的性质为脱水性，故第五空填“脱水”；
6. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故第六空填“干燥剂”；
7. 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，故第七空填“浓硫酸”；
8. 注入的液体是水，故第八空填“水”；
9. 稀释时切不可将水倒进浓硫酸中，故第九空填“将水倒进浓硫酸中”。
【答案】
氢氯；易；不易；大；脱水；干燥剂；浓硫酸；水；将水倒进浓硫酸中
【知识点】
常见酸的性质；浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释
【点评】
本题考察初中化学入门阶段的基础知识点，侧重对记忆类内容的考查，难度较低，只要准确掌握课本中常见酸的相关基础内容即可完成解答。
【难度系数】
0.8

1. 酸是生产、生活中常见的一类物质。
(1)写出下列酸的化学式。
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸。
(2)打开装有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有产生，这是因为从浓盐酸中挥发出来的气体跟空气里的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。
(3)浓盐酸与浓硫酸敞口久置后的变化情况如下表所示，请补充完整。(填“减小”“增大”或“不变”)

(1) $\boldsymbol{HCl}$、$\boldsymbol{H_2SO_4}$、$\boldsymbol{HNO_3}$、$\boldsymbol{H_2CO_3}$
(2) 白雾；氯化氢
(3) 浓盐酸对应：溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸对应：溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小

【分析】
本题围绕常见酸的核心性质展开，分为三个考查方向：一是书写常见酸的化学式，需准确记忆盐酸、硫酸、硝酸、碳酸的对应化学式；二是浓盐酸挥发性的相关现象，要明确浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾的原理；三是浓盐酸和浓硫酸敞口放置后的变化分析，需结合两者的特性（浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性），依据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”“溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%”的关系，推导各量的变化，核心是理解酸的特性与相关量的逻辑关系。
【解析】
1. 常见酸的化学式：盐酸的溶质为氯化氢，化学式为$\ce{HCl}$；硫酸的化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$；硝酸的化学式为$\ce{HNO_{3}}$；碳酸的化学式为$\ce{H_{2}CO_{3}}$。
2. 浓盐酸的挥发性现象：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢（$\ce{HCl}$）气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，因此因此瓶口出现白雾。
3. 敞口放置的变化推导：
浓盐酸：因挥发性挥发出溶质$\ce{HCl}$，故溶质质量减小；溶剂（水）无增减，因此溶剂质量不变；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故溶液质量减小；溶质质量分数随溶质、溶液的变化，因溶质减小幅度更大，故溶质质量分数减小。
浓硫酸：因吸水性吸收空气中的水蒸气，故溶剂质量增大；溶质$\ce{H_{2}SO_{4}}$无增减，因此溶质质量不变；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故溶液质量增大；溶质质量分数因溶液增大、溶质不变，故溶质质量分数减小。
【答案】
(1) $\boldsymbol{HCl}$、$\boldsymbol{H_{2}SO_{4}}$、$\boldsymbol{HNO_{3}}$、$\boldsymbol{H_{2}CO_{3}}$
(2) 白雾；氯化氢
(3) 浓盐酸对应：溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸对应：溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小
【知识点】
常见酸的化学式；浓盐酸的挥发性；浓硫酸的吸水性
【点评】
本题考查酸的基础知识点，涵盖酸的化学式书写、浓盐酸和浓硫酸的特性及相关量变化，是化学酸模块的核心基础内容，注重对基础知识的记忆与应用，难度较低。
【难度系数】
0.3