17 [2024南京建邺期末]如图所示为实验室常用仪器和实验装置的示意图，回答下列问题。

（1）写出标号X的仪器名称：。
（2）实验室用装置A制取$\ce{CO_{2}}$的试剂为（填物质名称），若将装置A改为装置B，其优点是。若用装置C收集$\ce{CO_{2}}$，气体应从（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用固体硫化亚铁($\ce{FeS}$)和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体($\ce{H_{2}S}$)，同时生成$\ce{FeSO_{4}}$。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气大。
①实验室制取$\ce{H_{2}S}$时，可选用装置A为发生装置的理由是。
②某同学用组合装置D、E、F收集$\ce{H_{2}S}$。装置E的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是（填“甲”或“乙”）。
③已知$\ce{H_{2}S + 2NaOH = Na_{2}S + 2H_{2}O}$，则装置F的作用是。
（4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。充分煅烧10 t含碳酸钙80％的石灰石，理论上可制得氧化钙的质量是多少？（假设杂质不发生反应）

(1) 烧杯
(2) 石灰石(或大理石)、稀盐酸 能随时控制反应的发生与停止 a
(3) ① 反应物是固体和液体,反应条件是常温
② 乙
③ 吸收多余的硫化氢,防止其污染空气
(4) 解:设理论上可制得氧化钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 56
$80\% × 10\ \mathrm{t}$ $x$
$\dfrac{100}{56}=\dfrac{80\% × 10\ \mathrm{t}}{x}$ $x=4.48\ \mathrm{t}$
答:理论上可制得氧化钙的质量是4.48 t。