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过归纳 知识脑图回顾 √答案P33
碳和碳的氧化物
├─碳的氧化物
│ ├─碳单质的多样性
│ │ ├─种类
│ │ │ ├─金刚石：天然存在的最①
│ │ │ ├─石墨：很软、有滑腻感、熔点②
│ │ │ ├─C₆₀：由③
│ │ │ └─物理性质差异很大的原因：碳原子的排列方式不同
│ │ └─化学性质
│ │ ├─常温下，化学性质不活泼
│ │ ├─可燃性
│ │ │ ├─氧气充足：④
│ │ │ └─氧气不充足：⑤
│ │ └─能与某些氧化物反应：$2CuO + C \stackrel{高温}{=\!=\!=}$⑥
│ ├─二氧化碳
│ │ ├─物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气的⑦
│ │ ├─化学性质
│ │ │ ├─一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
│ │ │ ├─与水反应：$CO_2 + H_2O = H_2CO_3$ （用来检验二氧化碳）
│ │ │ └─与澄清石灰水反应：⑧
│ │ ├─用途：用于灭火、生产碳酸饮料，用作化工产品的原料、气体肥料等；固态$CO_2$（干冰）能用于人工增雨、作制冷剂等
│ │ └─对环境的影响：加剧⑨
│ │ ├─原因：大气中二氧化碳的含量不断上升
│ │ ├─危害：全球变暖
│ │ └─防治措施：国际社会倡导采取低碳行动
│ ├─一氧化碳
│ │ ├─物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气的略小，难溶于水
│ │ ├─化学性质
│ │ │ ├─可燃性：⑩
│ │ │ ├─能与某些氧化物反应：$CO + CuO \stackrel{△}{=\!=\!=} Cu + CO_2$
│ │ │ └─毒性：有剧毒，极易与血红蛋白结合，使人体缺氧
│ │ └─用途：作燃料、冶炼金属
│ └─二氧化碳的实验室制取
│ ├─实验室制法
│ │ ├─试剂：稀盐酸和石灰石（或大理石）
│ │ ├─反应原理：⑪
│ │ ├─发生装置：固液常温型
│ │ ├─收集方法：向上排空气法
│ │ ├─检验：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
│ │ └─验满：将⑫
│ └─工业制法：$CaCO_3 \stackrel{高温}{=\!=\!=} CaO + CO_2 \uparrow$
└─实验室里制取气体的一般思路和方法
├─确定制取气体的化学反应原理：试剂、反应条件
├─设计制取气体的实验装置
│ ├─发生装置—反应物状态、反应条件
│ └─收集装置—气体密度、溶解性、是否与水反应
└─验证得到的气体就是所要制取的气体：根据气体的性质进行验证
碳和碳的氧化物
├─碳的氧化物
│ ├─碳单质的多样性
│ │ ├─种类
│ │ │ ├─金刚石：天然存在的最①
硬
的物质，结构相似→木炭、活性炭：吸附性│ │ │ ├─石墨：很软、有滑腻感、熔点②
高
、具有优良的导电性│ │ │ ├─C₆₀：由③
分子
构成，应用于超导、催化、能源及医学等领域│ │ │ └─物理性质差异很大的原因：碳原子的排列方式不同
│ │ └─化学性质
│ │ ├─常温下，化学性质不活泼
│ │ ├─可燃性
│ │ │ ├─氧气充足：④
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
（写化学方程式，下一空同）│ │ │ └─氧气不充足：⑤
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
│ │ └─能与某些氧化物反应：$2CuO + C \stackrel{高温}{=\!=\!=}$⑥
$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$
、$2Fe_2O_3 + 3C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 4Fe + 3CO_2 \uparrow$、$C + CO_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2CO$│ ├─二氧化碳
│ │ ├─物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气的⑦
大
，能溶于水│ │ ├─化学性质
│ │ │ ├─一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
│ │ │ ├─与水反应：$CO_2 + H_2O = H_2CO_3$ （用来检验二氧化碳）
│ │ │ └─与澄清石灰水反应：⑧
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(写化学方程式)│ │ ├─用途：用于灭火、生产碳酸饮料，用作化工产品的原料、气体肥料等；固态$CO_2$（干冰）能用于人工增雨、作制冷剂等
│ │ └─对环境的影响：加剧⑨
温室效应
│ │ ├─原因：大气中二氧化碳的含量不断上升
│ │ ├─危害：全球变暖
│ │ └─防治措施：国际社会倡导采取低碳行动
│ ├─一氧化碳
│ │ ├─物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气的略小，难溶于水
│ │ ├─化学性质
│ │ │ ├─可燃性：⑩
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
（写化学方程式，下一空同）│ │ │ ├─能与某些氧化物反应：$CO + CuO \stackrel{△}{=\!=\!=} Cu + CO_2$
│ │ │ └─毒性：有剧毒，极易与血红蛋白结合，使人体缺氧
│ │ └─用途：作燃料、冶炼金属
│ └─二氧化碳的实验室制取
│ ├─实验室制法
│ │ ├─试剂：稀盐酸和石灰石（或大理石）
│ │ ├─反应原理：⑪
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
│ │ ├─发生装置：固液常温型
│ │ ├─收集方法：向上排空气法
│ │ ├─检验：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
│ │ └─验满：将⑫
燃着的木条
放在集气瓶口，木条熄灭│ └─工业制法：$CaCO_3 \stackrel{高温}{=\!=\!=} CaO + CO_2 \uparrow$
└─实验室里制取气体的一般思路和方法
├─确定制取气体的化学反应原理：试剂、反应条件
├─设计制取气体的实验装置
│ ├─发生装置—反应物状态、反应条件
│ └─收集装置—气体密度、溶解性、是否与水反应
└─验证得到的气体就是所要制取的气体：根据气体的性质进行验证
答案
①硬 ②高 ③分子 ④$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ ⑤$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$ ⑥$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ⑦大 ⑧$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ⑨温室效应 ⑩$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$ ⑪$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ ⑫燃着的木条
解析
【分析】
本题是碳和碳的氧化物相关的基础知识填空题，需结合碳单质、二氧化碳、一氧化碳的性质，以及二氧化碳的实验室制取等知识点，逐一对应每个空的考查方向，回忆相关概念、化学方程式等内容完成填空。
【解析】
①金刚石是天然存在的最硬的物质，故填硬；
②石墨具有熔点高的性质，故填高；
③$\ce{C_{60}}$由$\ce{C_{60}}$分子构成，故填分子；
④碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
⑤碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；
⑥碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
⑦二氧化碳密度比空气大，故填大；
⑧二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
⑨大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应，故填温室效应；
⑩一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
⑪实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
⑫二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满，故填燃着的木条。
【答案】
①硬 ②高 ③分子 ④$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ ⑤$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$ ⑥$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ⑦大 ⑧$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ⑨温室效应 ⑩$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$ ⑪$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ ⑫燃着的木条
【知识点】
碳单质的性质、碳的氧化物的性质、二氧化碳的实验室制取
【点评】
本题考查碳和碳的氧化物的核心基础知识点，涵盖物质性质、化学方程式、环境影响等内容，是化学学习的必备基础，需熟练掌握相关概念与反应原理。
【难度系数】
0.2
本题是碳和碳的氧化物相关的基础知识填空题，需结合碳单质、二氧化碳、一氧化碳的性质，以及二氧化碳的实验室制取等知识点，逐一对应每个空的考查方向，回忆相关概念、化学方程式等内容完成填空。
【解析】
①金刚石是天然存在的最硬的物质，故填硬；
②石墨具有熔点高的性质，故填高；
③$\ce{C_{60}}$由$\ce{C_{60}}$分子构成，故填分子；
④碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
⑤碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$；
⑥碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
⑦二氧化碳密度比空气大，故填大；
⑧二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
⑨大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应，故填温室效应；
⑩一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
⑪实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
⑫二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满，故填燃着的木条。
【答案】
①硬 ②高 ③分子 ④$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ ⑤$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$ ⑥$\ce{2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ⑦大 ⑧$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ⑨温室效应 ⑩$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$ ⑪$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ ⑫燃着的木条
【知识点】
碳单质的性质、碳的氧化物的性质、二氧化碳的实验室制取
【点评】
本题考查碳和碳的氧化物的核心基础知识点，涵盖物质性质、化学方程式、环境影响等内容，是化学学习的必备基础，需熟练掌握相关概念与反应原理。
【难度系数】
0.2
