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3. 下列化学方程式书写正确的是 （）
A.氧化汞受热分解：$\ce{HgO === Hg + O_{2}↑}$
B.碳在充足的氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2} === CO_{2}}$
C.氢气在氧气中燃烧生成水：$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{燃烧} 2H_{2}O}$
D.铁在氧气中燃烧：$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
A.氧化汞受热分解：$\ce{HgO === Hg + O_{2}↑}$
B.碳在充足的氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2} === CO_{2}}$
C.氢气在氧气中燃烧生成水：$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{燃烧} 2H_{2}O}$
D.铁在氧气中燃烧：$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
答案
D
解析
【分析】
判断化学方程式书写是否正确，需从四个核心要点检查：①化学式是否正确；②是否配平（原子守恒）；③反应条件是否标注准确；④气体（↑）、沉淀（↓）符号是否使用规范。逐一分析各选项：
选项A：氧化汞分解的方程式未配平，左右氧原子个数不相等，错误；
选项B：碳燃烧的反应条件应为“点燃”，原方程式未标注，错误；
选项C：氢气燃烧的反应条件是“点燃”，“燃烧”是反应现象而非条件，错误；
选项D：铁在氧气中燃烧的方程式，化学式正确、配平、反应条件标注正确，符合书写规范。
【解析】
逐一分析选项：
A. 氧化汞受热分解的化学方程式未配平，正确的应为$\ce{2HgO \xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}↑}$，故A错误；
B. 碳在充足氧气中燃烧的反应条件是“点燃”，原方程式未标注，正确的应为$\ce{C + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2}}$，故B错误；
C. 氢气燃烧的反应条件是“点燃”，“燃烧”是反应现象，正确的应为$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，故C错误；
D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，化学式正确、配平、反应条件标注正确，书写规范，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写规则
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，是化学基础核心知识点，需掌握配平、反应条件、符号标注等细节，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
判断化学方程式书写是否正确，需从四个核心要点检查：①化学式是否正确；②是否配平（原子守恒）；③反应条件是否标注准确；④气体（↑）、沉淀（↓）符号是否使用规范。逐一分析各选项：
选项A：氧化汞分解的方程式未配平，左右氧原子个数不相等，错误；
选项B：碳燃烧的反应条件应为“点燃”，原方程式未标注，错误；
选项C：氢气燃烧的反应条件是“点燃”，“燃烧”是反应现象而非条件，错误；
选项D：铁在氧气中燃烧的方程式，化学式正确、配平、反应条件标注正确，符合书写规范。
【解析】
逐一分析选项：
A. 氧化汞受热分解的化学方程式未配平，正确的应为$\ce{2HgO \xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}↑}$，故A错误；
B. 碳在充足氧气中燃烧的反应条件是“点燃”，原方程式未标注，正确的应为$\ce{C + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2}}$，故B错误；
C. 氢气燃烧的反应条件是“点燃”，“燃烧”是反应现象，正确的应为$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，故C错误；
D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，化学式正确、配平、反应条件标注正确，书写规范，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写规则
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，是化学基础核心知识点，需掌握配平、反应条件、符号标注等细节，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
例4 非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3 g H₂，剩余固体质量为0.1 g。（提示：铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，金与稀盐酸不反应）
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
解：（1）设样品中所含铁的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.3 g
（2）样品中金的质量分数为$\frac{0.1\ \mathrm{g}}{8.4\ \mathrm{g}+0.1\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 1.2\%$。
答：（1）样品中铁的质量为8.4 g。
（2）样品中金的质量分数为1.2%。
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
解：（1）设样品中所含铁的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.3 g
（2）样品中金的质量分数为$\frac{0.1\ \mathrm{g}}{8.4\ \mathrm{g}+0.1\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 1.2\%$。
答：（1）样品中铁的质量为8.4 g。
（2）样品中金的质量分数为1.2%。
答案
（1）设样品中所含铁的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.3 g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.3\ \mathrm{g}}$，解得$x=8.4\ \mathrm{g}$。
（2）样品中金的质量分数为$\frac{0.1\ \mathrm{g}}{8.4\ \mathrm{g}+0.1\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 1.2\%$。
答：（1）样品中铁的质量为8.4 g。
（2）样品中金的质量分数为1.2%。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.3 g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.3\ \mathrm{g}}$，解得$x=8.4\ \mathrm{g}$。
（2）样品中金的质量分数为$\frac{0.1\ \mathrm{g}}{8.4\ \mathrm{g}+0.1\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 1.2\%$。
答：（1）样品中铁的质量为8.4 g。
（2）样品中金的质量分数为1.2%。
解析
【分析】首先，铁的金属活动性在氢前，可与稀盐酸反应生成氢气，而金在氢后，不与稀盐酸反应，因此放出的0.3g氢气是铁与稀盐酸反应产生的。解题时，先根据铁与稀盐酸反应的化学方程式，利用反应中铁和氢气的质量比，结合生成氢气的质量计算铁的质量；再根据剩余固体为不反应的金，得到金的质量，最后用金的质量除以样品总质量（铁的质量+金的质量），乘以100%，算出金的质量分数。
【解析】（1）设样品中铁的质量为$x$。
$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
反应中铁与氢气的质量比为$56:2$，结合生成氢气的质量$0.3\ \mathrm{g}$，列比例式：
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.3\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{56×0.3\ \mathrm{g}}{2} = 8.4\ \mathrm{g}$
（2）由题意，剩余固体$0.1\ \mathrm{g}$为金的质量，样品总质量为铁的质量与金的质量之和，即$8.4\ \mathrm{g} + 0.1\ \mathrm{g} = 8.5\ \mathrm{g}$。
则样品中金的质量分数为：$\frac{0.1\ \mathrm{g}}{8.5\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 1.2\%$
【答案】（1）样品中铁的质量为8.4 g；（2）样品中金的质量分数约为1.2%。
【知识点】根据化学方程式计算，质量分数计算
【点评】本题结合金属活动性顺序考查化学计算，需掌握金属与酸的反应规律，以及根据化学方程式计算、质量分数计算的基本步骤，是初中化学典型的综合计算题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】（1）设样品中铁的质量为$x$。
$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
反应中铁与氢气的质量比为$56:2$，结合生成氢气的质量$0.3\ \mathrm{g}$，列比例式：
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.3\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{56×0.3\ \mathrm{g}}{2} = 8.4\ \mathrm{g}$
（2）由题意，剩余固体$0.1\ \mathrm{g}$为金的质量，样品总质量为铁的质量与金的质量之和，即$8.4\ \mathrm{g} + 0.1\ \mathrm{g} = 8.5\ \mathrm{g}$。
则样品中金的质量分数为：$\frac{0.1\ \mathrm{g}}{8.5\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 1.2\%$
【答案】（1）样品中铁的质量为8.4 g；（2）样品中金的质量分数约为1.2%。
【知识点】根据化学方程式计算，质量分数计算
【点评】本题结合金属活动性顺序考查化学计算，需掌握金属与酸的反应规律，以及根据化学方程式计算、质量分数计算的基本步骤，是初中化学典型的综合计算题，难度适中。
【难度系数】0.6
4. 乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳，现有207 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：$3\ce{C_{2}H_{5}OH} + 8\ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} x\ce{CO_{2}} + 2\ce{CO} + 9\ce{H_{2}O}$。
（1）根据质量守恒定律可知：$x=$
（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。
（1）根据质量守恒定律可知：$x=$
4
。（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。
答案
4. （1）4
（2）解：设该反应生成一氧化碳的质量为x。
$3\ce{C_{2}H_{5}OH} + 8\ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}}4\ce{CO_{2}} + 2\ce{CO} + 9\ce{H_{2}O}$
3×46 2×28
207 g x
$\dfrac{3× 46}{2× 28}=\dfrac{207\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{2× 28× 207\ \mathrm{g}}{3× 46}=84\ \mathrm{g}$
答：该反应生成一氧化碳的质量为84 g。
（2）解：设该反应生成一氧化碳的质量为x。
$3\ce{C_{2}H_{5}OH} + 8\ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}}4\ce{CO_{2}} + 2\ce{CO} + 9\ce{H_{2}O}$
3×46 2×28
207 g x
$\dfrac{3× 46}{2× 28}=\dfrac{207\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{2× 28× 207\ \mathrm{g}}{3× 46}=84\ \mathrm{g}$
答：该反应生成一氧化碳的质量为84 g。
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，计算化学方程式中x的值；再根据正确的化学方程式，结合已知乙醇的质量，通过比例关系计算生成一氧化碳的质量。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后碳原子总数相等。反应前碳原子数为：$3×2=6$；反应后碳原子数为：$x + 2$，因此$x + 2 = 6$，解得$x=4$。
（2）设生成一氧化碳的质量为$x$。
正确的化学方程式为：$\ce{3C_{2}H_{5}OH + 8O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}4CO_{2} + 2CO + 9H_{2}O}$
乙醇的相对分子质量为46，3个乙醇分子的总相对质量为$3×46=138$；2个一氧化碳分子的总相对质量为$2×28=56$。
根据化学方程式的比例关系：
$\dfrac{138}{56}=\dfrac{207\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{56×207\ \mathrm{g}}{138}=84\ \mathrm{g}$
【答案】
（1）4；（2）84 g
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题是初中化学基础题型，结合质量守恒定律确定化学方程式的计量数，再通过化学方程式进行简单计算，考查学生对原子守恒和比例计算的掌握情况，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先利用质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，计算化学方程式中x的值；再根据正确的化学方程式，结合已知乙醇的质量，通过比例关系计算生成一氧化碳的质量。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后碳原子总数相等。反应前碳原子数为：$3×2=6$；反应后碳原子数为：$x + 2$，因此$x + 2 = 6$，解得$x=4$。
（2）设生成一氧化碳的质量为$x$。
正确的化学方程式为：$\ce{3C_{2}H_{5}OH + 8O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}4CO_{2} + 2CO + 9H_{2}O}$
乙醇的相对分子质量为46，3个乙醇分子的总相对质量为$3×46=138$；2个一氧化碳分子的总相对质量为$2×28=56$。
根据化学方程式的比例关系：
$\dfrac{138}{56}=\dfrac{207\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{56×207\ \mathrm{g}}{138}=84\ \mathrm{g}$
【答案】
（1）4；（2）84 g
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题是初中化学基础题型，结合质量守恒定律确定化学方程式的计量数，再通过化学方程式进行简单计算，考查学生对原子守恒和比例计算的掌握情况，难度适中。
【难度系数】
0.6
1. (2025·长春) 生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：$2C_xH_2 + 5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 4CO_2 + 2H_2O$。$x$的值是（
A.1
B.2
C.3
D.4
B
）A.1
B.2
C.3
D.4
答案
1. B
解析
【分析】本题考查质量守恒定律在化学方程式中的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类和数目不变，分别统计反应前后碳原子的总数，建立等式求解x的值。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。观察给定的化学方程式：反应前碳原子总数为$2x$，反应后碳原子总数为$4$（来自$4$个$\ce{CO_2}$分子），因此可列等式$2x = 4$，解得$x = 2$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题为化学基础题，直接考查质量守恒定律的应用，解题思路清晰、计算简单，是初中化学的核心基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。观察给定的化学方程式：反应前碳原子总数为$2x$，反应后碳原子总数为$4$（来自$4$个$\ce{CO_2}$分子），因此可列等式$2x = 4$，解得$x = 2$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题为化学基础题，直接考查质量守恒定律的应用，解题思路清晰、计算简单，是初中化学的核心基础知识点。
【难度系数】0.7
