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1 [2026衡水三中期中]“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被某杂志评为20世纪经典广告之一，该广告词说明钻石具有的性质是（
A.不导热
B.不能导电
C.化学性质稳定
D.熔点低
C
）A.不导热
B.不能导电
C.化学性质稳定
D.熔点低
答案
C 钻石的主要成分是碳单质,碳单质在常温下化学性质不活泼,受日光照射或与空气、水接触,都不容易发生变化,保存的时间较长,所以说“钻石恒久远,一颗永流传”。
解析
【分析】首先明确广告词“钻石恒久远，一颗永流传”的核心是钻石能长期保存，不会轻易变质。钻石的主要成分是碳单质，需结合碳单质的化学性质分析：常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此能长时间留存。再逐一排除不符合的选项：A、B是物理性质，与保存时间无关；D选项钻石熔点高，并非熔点低，故排除。
【解析】钻石的主要成分为碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，受日光照射或与空气、水接触时，都不容易发生化学变化，因此可长期保存，对应广告词的描述。对选项逐一分析：A选项不导热、B选项不能导电均为物理性质，与保存时间无关；D选项钻石熔点很高，该选项错误。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】碳单质的化学性质
【点评】本题结合经典广告词考查碳单质的化学性质，将化学知识与生活实际结合，侧重基础知识的应用，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】钻石的主要成分为碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，受日光照射或与空气、水接触时，都不容易发生化学变化，因此可长期保存，对应广告词的描述。对选项逐一分析：A选项不导热、B选项不能导电均为物理性质，与保存时间无关；D选项钻石熔点很高，该选项错误。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】碳单质的化学性质
【点评】本题结合经典广告词考查碳单质的化学性质，将化学知识与生活实际结合，侧重基础知识的应用，难度较低。
【难度系数】0.8
2 关于碳的燃烧,下列说法不正确的是 （
A.金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$在氧气中充分燃烧,产物都是$\ce{CO_{2}}$
B.碳和氧气的质量比不同,生成物可能不同
C.碳在充分燃烧和不充分燃烧时都放热
D.碳在氧气中燃烧的产物不可能是混合物
D
）A.金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$在氧气中充分燃烧,产物都是$\ce{CO_{2}}$
B.碳和氧气的质量比不同,生成物可能不同
C.碳在充分燃烧和不充分燃烧时都放热
D.碳在氧气中燃烧的产物不可能是混合物
答案
D A(√):金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$都是碳单质,都具有可燃性,在氧气中充分燃烧,产物都是$\ce{CO_{2}}$。B(√):根据计算可知,当碳和氧气的质量比为3:8时,生成二氧化碳,当碳和氧气的质量比为3:4时,生成一氧化碳。C(√):碳燃烧是放热反应。D(×):碳在氧气中燃烧,氧气从充足变为不足,生成物可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物。
解析
【分析】本题考查碳单质燃烧的相关性质，需逐一分析每个选项，结合碳单质的组成、燃烧反应规律、放热特点等知识点，判断各选项说法的正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
A选项：金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$均是由碳元素组成的单质，化学性质相似，在氧气中充分燃烧时，碳元素与氧气反应完全，产物都是$\ce{CO_{2}}$，该说法正确。
B选项：碳与氧气反应时，若氧气充足，发生反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，此时碳与氧气的质量比为$12:32=3:8$；若氧气不足，发生反应$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO}$，此时碳与氧气的质量比为$24:32=3:4$，因此碳和氧气的质量比不同，生成物可能不同，该说法正确。
C选项：燃烧反应都是放热反应，碳在充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和不充分燃烧生成$\ce{CO}$时，都属于燃烧过程，均会放出热量，该说法正确。
D选项：当氧气的量介于充足和不足之间时，碳在氧气中燃烧的产物会同时含有$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$，属于混合物，因此“产物不可能是混合物”的说法错误。
综上，不正确的说法是D选项。
【答案】D
【知识点】碳单质的化学性质、碳的燃烧反应、化学反应的放热性
【点评】本题围绕碳燃烧的基础知识点展开，考查学生对碳单质组成、燃烧产物与氧气量的关系、燃烧放热特点的掌握情况，属于碳及其化合物部分的基础题，需注意区分不同氧气量下的产物情况，避免误判。
【难度系数】0.7
【解析】
A选项：金刚石、石墨和$\ce{C_{60}}$均是由碳元素组成的单质，化学性质相似，在氧气中充分燃烧时，碳元素与氧气反应完全，产物都是$\ce{CO_{2}}$，该说法正确。
B选项：碳与氧气反应时，若氧气充足，发生反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，此时碳与氧气的质量比为$12:32=3:8$；若氧气不足，发生反应$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO}$，此时碳与氧气的质量比为$24:32=3:4$，因此碳和氧气的质量比不同，生成物可能不同，该说法正确。
C选项：燃烧反应都是放热反应，碳在充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和不充分燃烧生成$\ce{CO}$时，都属于燃烧过程，均会放出热量，该说法正确。
D选项：当氧气的量介于充足和不足之间时，碳在氧气中燃烧的产物会同时含有$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$，属于混合物，因此“产物不可能是混合物”的说法错误。
综上，不正确的说法是D选项。
【答案】D
【知识点】碳单质的化学性质、碳的燃烧反应、化学反应的放热性
【点评】本题围绕碳燃烧的基础知识点展开，考查学生对碳单质组成、燃烧产物与氧气量的关系、燃烧放热特点的掌握情况，属于碳及其化合物部分的基础题，需注意区分不同氧气量下的产物情况，避免误判。
【难度系数】0.7
3 [2026鹤壁期中] 将一定质量的碳和氧气放入密闭容器中点燃，两者恰好完全反应，测得容器中只有$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$，则放入容器中碳和氧气的质量比可能为（
A.$3:8$
B.$3:4$
C.$1:2$
D.$1:4$
C
）A.$3:8$
B.$3:4$
C.$1:2$
D.$1:4$
答案
C 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$,碳、氧气的质量比为12:32 = 3:8;碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$,碳、氧气的质量比为(12×2):32 = 3:4,将一定质量的碳和氧气放入密闭容器中点燃,两者恰好完全反应,测得容器中只有$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$,则碳、氧气的质量比应介于3:8和3:4之间,则放入容器中碳和氧气的质量比可能为1:2。
解析
【分析】首先需明确碳在氧气中完全燃烧和不完全燃烧的反应，分别计算两种反应中碳与氧气的质量比；由于题目中产物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$的混合物，因此碳和氧气的质量比应介于完全燃烧与不完全燃烧的质量比之间，再结合选项判断即可。
【解析】
1. 碳完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，碳（$\ce{C}$）的相对原子质量为12，氧气（$\ce{O_{2}}$）的相对分子质量为32，故碳与氧气的质量比为$12:32 = 3:8$。
2. 碳不完全燃烧生成$\ce{CO}$，反应为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，此时碳的总质量为$12×2=24$，氧气质量为32，故碳与氧气的质量比为$24:32 = 3:4$。
3. 题目中碳和氧气恰好完全反应，产物只有$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$，说明碳、氧气的质量比介于$3:8$和$3:4$之间。将选项转换为小数：A选项$3:8=0.375$，B选项$3:4=0.75$，C选项$1:2=0.5$，D选项$1:4=0.25$，只有$0.5$在$0.375$和$0.75$之间，故选择C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算；碳的燃烧反应
【点评】本题考查碳燃烧的反应规律及化学方程式的相关计算，核心是明确混合产物对应的质量比范围，难度适中，需学生掌握两种燃烧反应的质量比计算方法。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 碳完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，碳（$\ce{C}$）的相对原子质量为12，氧气（$\ce{O_{2}}$）的相对分子质量为32，故碳与氧气的质量比为$12:32 = 3:8$。
2. 碳不完全燃烧生成$\ce{CO}$，反应为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，此时碳的总质量为$12×2=24$，氧气质量为32，故碳与氧气的质量比为$24:32 = 3:4$。
3. 题目中碳和氧气恰好完全反应，产物只有$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$，说明碳、氧气的质量比介于$3:8$和$3:4$之间。将选项转换为小数：A选项$3:8=0.375$，B选项$3:4=0.75$，C选项$1:2=0.5$，D选项$1:4=0.25$，只有$0.5$在$0.375$和$0.75$之间，故选择C。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算；碳的燃烧反应
【点评】本题考查碳燃烧的反应规律及化学方程式的相关计算，核心是明确混合产物对应的质量比范围，难度适中，需学生掌握两种燃烧反应的质量比计算方法。
【难度系数】0.5
4 新情境 [2026晋中太谷区期末改编]如图是《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟（主要为炭黑）可用于制墨。请回答下列问题。
（1）炭黑产量与炉膛口的大小
（2）“立窑烧烟法”利用了松木的
（1）炭黑产量与炉膛口的大小
有关
（填“有关”或“无关”）。（2）“立窑烧烟法”利用了松木的
不完全
（填“完全”或“不完全”）燃烧，反应的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
。答案
(1)有关 (2)不完全 $\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
解析
【分析】首先，炉膛口的大小会影响炉膛内氧气的供应量：炉膛口越小，进入炉膛的氧气越少，松木燃烧时氧气不足，会发生不完全燃烧，产生更多炭黑；若炉膛口大，氧气充足，松木完全燃烧，生成二氧化碳，炭黑产量少，因此炭黑产量与炉膛口大小有关。其次，炭黑是松木不完全燃烧的产物，结合碳的不完全燃烧反应原理，可判断燃烧类型并书写对应化学方程式。
【解析】（1）炉膛口较小，导致炉膛内氧气供应不足，松木燃烧时氧气不足会发生不完全燃烧，产生更多炭黑；若炉膛口大，氧气充足，松木完全燃烧，生成二氧化碳，炭黑产量少，所以炭黑产量与炉膛口的大小有关。（2）“立窑烧烟法”中产生炭黑，说明松木发生不完全燃烧，碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$。
【答案】（1）有关；（2）不完全；$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧、化学方程式书写
【点评】本题结合古代科技情境，考查燃烧的相关基础知识，难度较低，需学生理解完全燃烧与不完全燃烧的区别，掌握碳不完全燃烧的反应原理。
【难度系数】0.7
【解析】（1）炉膛口较小，导致炉膛内氧气供应不足，松木燃烧时氧气不足会发生不完全燃烧，产生更多炭黑；若炉膛口大，氧气充足，松木完全燃烧，生成二氧化碳，炭黑产量少，所以炭黑产量与炉膛口的大小有关。（2）“立窑烧烟法”中产生炭黑，说明松木发生不完全燃烧，碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$。
【答案】（1）有关；（2）不完全；$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧、化学方程式书写
【点评】本题结合古代科技情境，考查燃烧的相关基础知识，难度较低，需学生理解完全燃烧与不完全燃烧的区别，掌握碳不完全燃烧的反应原理。
【难度系数】0.7
5 对于化学反应 $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，下列说法不正确的是（
A.产物是一种空气污染物
B.此反应中碳元素有两种化合价
C.此反应涉及两种氧化物
D.此反应为化合反应
B
）A.产物是一种空气污染物
B.此反应中碳元素有两种化合价
C.此反应涉及两种氧化物
D.此反应为化合反应
答案
B A(√):CO有毒,属于空气污染物。B(×):C、$\ce{CO_{2}}$、CO中碳元素的化合价分别是0、+4、+2。C(√):此反应中有$\ce{CO_{2}}$、CO两种氧化物。D(√):该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。
解析
【分析】
本题为化学反应相关概念的正误判断题，需结合化合价计算、氧化物定义、空气污染物类别、化合反应特征等知识点，逐一分析每个选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
1. 选项A：反应产物为$\ce{CO}$，一氧化碳有毒，属于空气污染物中的有害气体，故A说法正确；
2. 选项B：计算反应中碳元素化合价：单质$\ce{C}$化合价为0；$\ce{CO_{2}}$中氧为-2价，设碳元素化合价为$x$，则$x + (-2)×2 = 0$，得$x=+4$；$\ce{CO}$中氧为-2价，设碳元素化合价为$y$，则$y + (-2)=0$，得$y=+2$，因此碳元素有0、+4、+2三种化合价，并非两种，故B说法错误；
3. 选项C：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应涉及的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$均符合氧化物定义，共两种氧化物，故C说法正确；
4. 选项D：化合反应特征为“多变一”，该反应反应物为$\ce{C}$和$\ce{CO_{2}}$两种，生成物仅为$\ce{CO}$一种，符合化合反应特征，故D说法正确；
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化合价、氧化物、化合反应
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，涵盖化合价计算、氧化物判断、反应类型识别及空气污染物认知，属于基础题型，需学生准确掌握相关知识点，逐一排查选项即可解题。
【难度系数】
0.7
本题为化学反应相关概念的正误判断题，需结合化合价计算、氧化物定义、空气污染物类别、化合反应特征等知识点，逐一分析每个选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
1. 选项A：反应产物为$\ce{CO}$，一氧化碳有毒，属于空气污染物中的有害气体，故A说法正确；
2. 选项B：计算反应中碳元素化合价：单质$\ce{C}$化合价为0；$\ce{CO_{2}}$中氧为-2价，设碳元素化合价为$x$，则$x + (-2)×2 = 0$，得$x=+4$；$\ce{CO}$中氧为-2价，设碳元素化合价为$y$，则$y + (-2)=0$，得$y=+2$，因此碳元素有0、+4、+2三种化合价，并非两种，故B说法错误；
3. 选项C：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应涉及的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$均符合氧化物定义，共两种氧化物，故C说法正确；
4. 选项D：化合反应特征为“多变一”，该反应反应物为$\ce{C}$和$\ce{CO_{2}}$两种，生成物仅为$\ce{CO}$一种，符合化合反应特征，故D说法正确；
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化合价、氧化物、化合反应
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，涵盖化合价计算、氧化物判断、反应类型识别及空气污染物认知，属于基础题型，需学生准确掌握相关知识点，逐一排查选项即可解题。
【难度系数】
0.7
6 教材P133 实验6-2改编 小星设计了如下实验，验证碳能与氧化铜反应，对实验进行分析并回答下列问题。
(1)酒精灯上加网罩的作用是
(2)试管①中发生反应的化学方程式为
(3)证明碳能与氧化铜反应的依据是
(4)实验结束时，应先将导管从试管②中撤出，再熄灭酒精灯，这样操作的目的是
(5)小星刚开始做实验时，发现试管②中有气泡冒出，但溶液没有变浑浊，请解释原因：
(1)酒精灯上加网罩的作用是
集中火焰,提高温度
。(2)试管①中发生反应的化学方程式为
$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$
。(3)证明碳能与氧化铜反应的依据是
黑色粉末变成红色
、澄清石灰水变浑浊
。(4)实验结束时，应先将导管从试管②中撤出，再熄灭酒精灯，这样操作的目的是
防止试管②中的液体倒流,使试管①炸裂
；停止加热后，用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的目的是防止灼热的铜被氧化为氧化铜
。(5)小星刚开始做实验时，发现试管②中有气泡冒出，但溶液没有变浑浊，请解释原因：
刚开始时排出的是管内空气,空气中二氧化碳含量低
。答案
(1)集中火焰,提高温度
(2)$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$
(3)黑色粉末变成红色 澄清石灰水变浑浊
(4)防止试管②中的液体倒流,使试管①炸裂 防止灼热的铜被氧化为氧化铜
(5)刚开始时排出的是管内空气,空气中二氧化碳含量低
【解析】 (1)C与CuO的反应在高温下进行,酒精灯上加网罩可使火焰集中,提高温度。
(3)若在实验中观察到黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊,则说明碳能与氧化铜反应。
(4)实验结束时,应先撤出导管再熄灭酒精灯,防止试管②中液体倒吸入试管①中,使试管①炸裂;停止加热后,用弹簧夹夹紧橡胶管,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出,防止灼热的Cu被空气中的氧气氧化为CuO。
(5)刚开始时排出的是管内空气,空气中二氧化碳含量低,不能使澄清石灰水变浑浊。
(2)$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$
(3)黑色粉末变成红色 澄清石灰水变浑浊
(4)防止试管②中的液体倒流,使试管①炸裂 防止灼热的铜被氧化为氧化铜
(5)刚开始时排出的是管内空气,空气中二氧化碳含量低
【解析】 (1)C与CuO的反应在高温下进行,酒精灯上加网罩可使火焰集中,提高温度。
(3)若在实验中观察到黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊,则说明碳能与氧化铜反应。
(4)实验结束时,应先撤出导管再熄灭酒精灯,防止试管②中液体倒吸入试管①中,使试管①炸裂;停止加热后,用弹簧夹夹紧橡胶管,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出,防止灼热的Cu被空气中的氧气氧化为CuO。
(5)刚开始时排出的是管内空气,空气中二氧化碳含量低,不能使澄清石灰水变浑浊。
解析
【分析】
本题是碳还原氧化铜的实验，需明确该反应的条件为高温，酒精灯加网罩的作用是集中火焰提升温度；反应会生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这两个现象可证明反应发生；实验操作中，先撤导管后灭酒精灯是为了防止倒吸，冷却后再处理粉末是避免生成的铜被氧化；实验初始排出的是装置内的空气，所以石灰水不会立刻变浑浊。
【解析】
(1) 碳与氧化铜的反应需要高温条件，酒精灯加网罩可集中火焰，提高加热温度，满足反应所需的高温环境，故作用为集中火焰，提高温度。
(2) 试管①中，氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$。
(3) 碳还原氧化铜时，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，同时生成的二氧化碳进入试管②，使澄清石灰水变浑浊，这两个现象可共同证明碳与氧化铜发生了反应，故依据为黑色粉末变成红色、澄清石灰水变浑浊。
(4) 实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管①内温度降低、压强减小，试管②中的澄清石灰水会倒吸入热的试管①，导致试管炸裂，因此先撤导管再灭酒精灯；停止加热后，生成的铜温度较高，接触空气会被氧化为氧化铜，所以需冷却后再倒出粉末，目的分别是防止试管②中的液体倒流，使试管①炸裂、防止灼热的铜被氧化为氧化铜。
(5) 实验刚开始时，排出的气泡是装置内的空气，空气中二氧化碳含量很低，不足以使澄清石灰水变浑浊，因此刚开始有气泡但溶液不变浑浊。
【答案】
(1) 集中火焰，提高温度
(2) $\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$
(3) 黑色粉末变成红色；澄清石灰水变浑浊
(4) 防止试管②中的液体倒流，使试管①炸裂；防止灼热的铜被氧化为氧化铜
(5) 刚开始时排出的是管内空气，空气中二氧化碳含量低
【知识点】
碳的还原性、化学方程式书写、实验操作注意事项
【点评】
本题围绕碳还原氧化铜的经典实验，全面考察了实验条件、反应原理、现象、操作注意事项及异常现象分析，是初中化学的重点实验内容，需熟练掌握相关知识点。
【难度系数】
0.6
本题是碳还原氧化铜的实验，需明确该反应的条件为高温，酒精灯加网罩的作用是集中火焰提升温度；反应会生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这两个现象可证明反应发生；实验操作中，先撤导管后灭酒精灯是为了防止倒吸，冷却后再处理粉末是避免生成的铜被氧化；实验初始排出的是装置内的空气，所以石灰水不会立刻变浑浊。
【解析】
(1) 碳与氧化铜的反应需要高温条件，酒精灯加网罩可集中火焰，提高加热温度，满足反应所需的高温环境，故作用为集中火焰，提高温度。
(2) 试管①中，氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$。
(3) 碳还原氧化铜时，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，同时生成的二氧化碳进入试管②，使澄清石灰水变浑浊，这两个现象可共同证明碳与氧化铜发生了反应，故依据为黑色粉末变成红色、澄清石灰水变浑浊。
(4) 实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管①内温度降低、压强减小，试管②中的澄清石灰水会倒吸入热的试管①，导致试管炸裂，因此先撤导管再灭酒精灯；停止加热后，生成的铜温度较高，接触空气会被氧化为氧化铜，所以需冷却后再倒出粉末，目的分别是防止试管②中的液体倒流，使试管①炸裂、防止灼热的铜被氧化为氧化铜。
(5) 实验刚开始时，排出的气泡是装置内的空气，空气中二氧化碳含量很低，不足以使澄清石灰水变浑浊，因此刚开始有气泡但溶液不变浑浊。
【答案】
(1) 集中火焰，提高温度
(2) $\ce{2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}↑}$
(3) 黑色粉末变成红色；澄清石灰水变浑浊
(4) 防止试管②中的液体倒流，使试管①炸裂；防止灼热的铜被氧化为氧化铜
(5) 刚开始时排出的是管内空气，空气中二氧化碳含量低
【知识点】
碳的还原性、化学方程式书写、实验操作注意事项
【点评】
本题围绕碳还原氧化铜的经典实验，全面考察了实验条件、反应原理、现象、操作注意事项及异常现象分析，是初中化学的重点实验内容，需熟练掌握相关知识点。
【难度系数】
0.6
