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11. 新趋势跨学科实践活动 家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示，下列有关说法正确的是 (
A.将煤做成蜂窝煤的目的是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分
B.煤、石油、天然气都属于化石燃料，是取之不尽、用之不竭的能源
C.空气中混有泄漏的罐装液化气，遇明火一定会发生爆炸
D.管道煤气有毒，在厨房放一大盆水，可以防止煤气中毒
A
)A.将煤做成蜂窝煤的目的是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分
B.煤、石油、天然气都属于化石燃料，是取之不尽、用之不竭的能源
C.空气中混有泄漏的罐装液化气，遇明火一定会发生爆炸
D.管道煤气有毒，在厨房放一大盆水，可以防止煤气中毒
答案
11. A 解析:将煤做成蜂窝煤的目的是增大煤与空气的接触面积,使煤燃烧更充分,A正确;煤、石油、天然气都属于化石燃料,不能再生,B错误;空气中混有泄漏的罐装液化气等可燃性气体时,若不在爆炸极限内,遇明火不会发生爆炸,C错误;管道煤气主要是一氧化碳,一氧化碳不溶于水,不和水反应,在厨房放一大盆水,不能防止煤气中毒,D错误。
12. $\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$在一定条件下转化为$\ce{CH_{4}}$(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现$\ce{CO_{2}}$的再利用。下列说法不正确的是 (
A.该反应中，除$\ce{CH_{4}}$外另一种生成物为$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{MgO}$的作用是催化作用
C.$\ce{CH_{4}}$在空气中燃烧时放出热量
D.参加反应的$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$质量比是$11:1$
D
)A.该反应中，除$\ce{CH_{4}}$外另一种生成物为$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{MgO}$的作用是催化作用
C.$\ce{CH_{4}}$在空气中燃烧时放出热量
D.参加反应的$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$质量比是$11:1$
答案
12. D 解析:由流程图可知,该反应中,反应物是二氧化碳和氢气,生成物为甲烷和水,A正确;由流程图可知,在反应过程中,氧化镁的质量和化学性质均未改变,故作用是催化作用,B正确;甲烷在空气中与氧气反应属于燃烧,燃烧都会放出热量,C正确;根据题意可得二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,化学方程式为$\ce{CO_{2} +4H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{4} +2H_{2}O}$,根据化学方程式可知二氧化碳与氢气的质量比是44:(2×4)=11:2,D错误。
13. 化学使人类能够物尽其用，如图是石油综合利用的示意图。
(1)将石油加热炼制，利用石油中各成分的
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式：
(1)将石油加热炼制，利用石油中各成分的
沸点
不同，将它们分离可得到不同产品。(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式：
$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$
。答案
13. (1)沸点 (2)$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$
解析:(1)将石油加热炼制,利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离可得到不同产品。
(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式是$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$。
解析:(1)将石油加热炼制,利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离可得到不同产品。
(2)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式是$\ce{C_{2}H_{5}OH +3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} +3H_{2}O}$。
14. 新疆地区幅员辽阔，有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇的实验流程示意图如下：
(1) 煤属于
(2) 合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式：
(3) 合成气(CO和$H_2$)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是
①乙醇($C_2H_5OH$) ②甲醇($CH_3OH$) ③尿素[$CO(NH_2)_2$]
(1) 煤属于
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）。(2) 合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式：
$\ce{2H_{2} +O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
。(3) 合成气(CO和$H_2$)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是
③
（填序号），理由是根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变
。①乙醇($C_2H_5OH$) ②甲醇($CH_3OH$) ③尿素[$CO(NH_2)_2$]
答案
14. (1)混合物 (2)$\ce{2H_{2} +O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ (3)③ 根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变
解析:(1)煤的主要成分是碳,此外还含有其他一些杂质,属于混合物。
(2)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水,化学方程式为$\ce{2H_{2} +O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$。
(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,因为反应前元素有三种,即碳、氢、氧,反应后不会出现氮元素,所以尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]不可能得到。
解析:(1)煤的主要成分是碳,此外还含有其他一些杂质,属于混合物。
(2)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水,化学方程式为$\ce{2H_{2} +O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$。
(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,因为反应前元素有三种,即碳、氢、氧,反应后不会出现氮元素,所以尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]不可能得到。
15. 杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的绿色甲醇(化学式为 $\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}$)做燃料。该燃料的生产过程由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢在一定的条件下合成绿色液态燃料甲醇三大系统单元构成,总投资约1.41亿元。该项目的工艺流程如下图:
(1)该工艺中能量的转化方式为:太阳能最终转化为
(2)“电解装置”中发生反应的基本反应类型为
(3)“合成装置”中发生反应的化学方程式是
(4)该流程中可循环利用的物质是
(1)该工艺中能量的转化方式为:太阳能最终转化为
化学
能。(2)“电解装置”中发生反应的基本反应类型为
分解
反应。(3)“合成装置”中发生反应的化学方程式是
$\ce{CO_{2} +3H_{2}\xlongequal{\;\;}CH_{3}OH +H_{2}O}$
。(4)该流程中可循环利用的物质是
水(或$\ce{H_{2}O}$)
。答案
15. (1)化学 (2)分解 (3)$\ce{CO_{2} +3H_{2}\xlongequal{\;\;}CH_{3}OH +H_{2}O}$ (4)水(或$\ce{H_{2}O}$)
解析:(1)从工艺流程中可以看出:太阳能先转化为电能,电能又转化为化学能。
(2)电解装置中发生的反应是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气,该反应属于分解反应。
(3)“合成装置”中发生的化学反应是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} +3H_{2}\xlongequal{\;\;}CH_{3}OH +H_{2}O}$。
(4)在“电解装置”中需要水做反应物,在“合成装置”中又有水生成,所以可循环利用的物质是水。
解析:(1)从工艺流程中可以看出:太阳能先转化为电能,电能又转化为化学能。
(2)电解装置中发生的反应是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气,该反应属于分解反应。
(3)“合成装置”中发生的化学反应是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} +3H_{2}\xlongequal{\;\;}CH_{3}OH +H_{2}O}$。
(4)在“电解装置”中需要水做反应物,在“合成装置”中又有水生成,所以可循环利用的物质是水。
