4. 碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为（）

A.1:1
B.1:6
C.2:1
D.1:2

4. D

【分析】首先明确核心关系：原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比（相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，比值的分母统一，因此实际质量比等于相对原子质量比）。解题时只需将碳、镁的相对原子质量作比并化简即可得到结果。
【解析】根据相对原子质量的定义：相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷ (碳-12原子质量×1/12)，可知两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。已知碳的相对原子质量为12，镁的相对原子质量为24，因此碳和镁的原子质量之比为12:24=1:2，对应选项D。
【答案】D
【知识点】相对原子质量的概念；质量比计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础应用，核心是掌握“原子实际质量之比等于相对原子质量之比”的关系，属于化学入门级基础题，难度低。
【难度系数】0.9

5. 2021年4月，我国科学家首次合成了铀-214。铀-214是目前已知质量最小的铀原子，其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为 （）

A.92
B.122
C.214
D.306

5. A

【分析】本题考查原子内部粒子的数量关系，解题思路：原子中存在核电荷数=质子数=核外电子数的等量关系，题目给出铀-214的质子数，直接利用该等量关系即可求出核外电子数，无需用到相对原子质量数据。
【解析】在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数三者相等。已知铀-214原子的质子数为92，因此其核外电子数等于质子数，即92。
【答案】A
【知识点】原子的结构（核外电子数与质子数的关系）
【点评】本题属于原子结构的基础知识点应用，难度较低，只要牢记原子中质子数等于核外电子数的规律就能快速解答，适合刚接触原子结构知识的学生巩固基础。
【难度系数】0.9

6. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的粒子是。
（2）能保持物质化学性质的粒子是。
（3）化学变化中的最小粒子是。
（4）带正电荷的粒子是。
（5）带负电荷的粒子是。
（6）不显电性的粒子是。
（7）决定原子质量大小的粒子是。
（8）在同一原子中数目相等的粒子是。

6. (1) 分子、原子 (2) 分子、原子 (3) 原子 (4) 质子 (5) 电子 (6) 分子、原子、中子 (7) 质子、中子 (8) 质子、电子

【分析】
要解答本题，需先明确分子、原子、质子、中子、电子这几种微观粒子的核心性质：①构成纯净物的粒子有分子、原子等；②保持物质化学性质的粒子，由分子构成的物质是分子，由原子构成的物质是原子；③化学变化中分子可分、原子不可分，原子是化学变化最小粒子；④质子带正电、电子带负电，中子不带电，分子和原子整体不显电性；⑤原子质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成；⑥同一原子中质子数等于电子数。再逐一对应题目条件即可得出答案。
【解析】
（1）能直接构成纯净物的粒子：分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如铁由铁原子构成），故填分子、原子；
（2）保持物质化学性质的粒子：由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子构成的物质，原子保持其化学性质，故填分子、原子；
（3）化学变化中的最小粒子：化学变化中分子可分，原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，故填原子；
（4）带正电荷的粒子：质子带正电，故填质子；
（5）带负电荷的粒子：电子带负电，故填电子；
（6）不显电性的粒子：分子整体不显电、原子整体不显电、中子不带电，故填分子、原子、中子；
（7）决定原子质量大小的粒子：原子质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子构成，故填质子、中子；
（8）同一原子中数目相等的粒子：原子中质子数等于电子数，故填质子、电子。
【答案】
(1) 分子、原子 (2) 分子、原子 (3) 原子 (4) 质子 (5) 电子 (6) 分子、原子、中子 (7) 质子、中子 (8) 质子、电子
【知识点】
分子与原子的性质，原子的构成，粒子的电性
【点评】
本题考查初中化学微观粒子的基础概念，属于概念识记类题目，需准确掌握各粒子的定义、电性及作用，是化学入门的核心基础考点，难度不大。
【难度系数】
0.4

7. 为了研究原子内部结构，科学家做了大量的实验。1911年，卢瑟福用一束平行的α粒子(α粒子带正电荷)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现了三种实验现象。试回答下列问题：
（1）请按照示例的表达方式，提出解释实验现象的原因。

（2）由此可推出关于原子内部结构的一些假设：(填序号)。
A. 原子核体积较大 B. 原子内部具有很大的空间
C. 原子核与α粒子带有相同的电荷 D. 原子是一个实心体

7. (1) ②说明原子内部有较大的空间，且原子间有较大的间隔 ③α粒子撞到了金原子核被弹回(或α粒子撞击了带正电、密度大的金原子核而被弹回) (2) BC

【分析】
要解决这道题，需结合卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象与原子结构的关联：首先分析每个实验现象对应的原子结构特点，再根据现象推导原子结构的假设，排除错误选项得出结论。
【解析】
（1）②大多数α粒子不改变原来的运动方向：原子内部存在较大空间，大多数α粒子可顺利穿过原子内部的空间，因此运动方向不变；③极少数α粒子被弹了回来：α粒子撞击到体积很小、质量很大且带正电的金原子核，同种电荷相互排斥，且原子核质量远大于α粒子，所以α粒子被弹回。
（2）选项分析：A. 原子核体积较大：仅极少数α粒子被弹回，说明原子核体积很小，A错误；B. 原子内部具有很大的空间：大多数α粒子穿过原子，证明原子内部空间大，B正确；C. 原子核与α粒子带有相同的电荷：α粒子带正电，被弹回说明受斥力，故原子核也带正电，C正确；D. 原子是一个实心体：若原子实心，大多数α粒子无法穿过，与实验现象矛盾，D错误。因此选BC。
【答案】
（1）②原子内部有较大的空间，大多数α粒子能穿过原子内部的空间，故运动方向不变；③α粒子撞击到了体积很小、质量很大且带正电的金原子核，受到斥力而被弹回；（2）BC
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验
【点评】
本题通过经典的原子结构探究实验，考查实验现象与原子结构的对应关系，是原子结构相关知识的基础题型，能帮助学生理解原子内部的空间分布和原子核的特点。
【难度系数】
0.6

1. 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为，最多排个电子；离核最远的电子层为，最多排个电子。
2. 稀有气体元素的原子最外层一般都有个电子（氦为个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。金属的原子最外层电子一般都4个，在化学反应中易；非金属的原子最外层电子一般都4个，在化学反应中易；它们都趋向于达到相对稳定的结构。
3. 叫离子，它是由而形成的。叫阳离子，叫阴离子，、相互作用就形成了化合物。

1. 较低 第一层 2 最外层 8
2. 8 2 少于 失去电子 多于 得到电子
3. 带电荷的原子 原子得失电子 带正电荷的原子 带负电荷的原子 阳离子 阴离子

【分析】本题是化学原子结构与离子相关的基础概念填空题，需准确记忆课本中核外电子排布规律、元素原子最外层电子数特点及离子的定义等基础知识点，逐一对应题目描述填写正确内容即可。
【解析】1. 核外电子能量与离核远近相关，离核近的电子能量较低；离核最近的电子层为第一层，最多容纳2个电子；离核最远的电子层为最外层，最多容纳8个电子。2. 稀有气体元素原子最外层一般有8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构；金属原子最外层电子一般少于4个，化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子一般多于4个，化学反应中易得到电子，均趋向稳定结构。3. 带电荷的原子叫离子，由原子得失电子形成；带正电荷的原子是阳离子，带负电荷的原子是阴离子；阳离子与阴离子相互作用形成化合物。
【答案】1. 较低 第一层 2 最外层 8；2. 8 2 少于 失去电子 多于 得到电子；3. 带电荷的原子 原子得失电子 带正电荷的原子 带负电荷的原子 阳离子 阴离子
【知识点】核外电子排布、原子结构与元素性质、离子的定义
【点评】本题考查化学原子结构部分的基础概念，属于识记类题目，难度较低，熟悉课本相关内容即可正确作答。
【难度系数】0.8