8. 某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入 50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化如图所示，根据实验，下列说法不正确的是()


A.物质 N 一定易溶于水
B.在 b 点，溶液是 N 的饱和溶液
C.a 点处有物质 N 未溶解
D.0～40s 时间内，物质 N 溶于水时放出的热量大于装置向外散发的热量

8. B 点拨: 因为 $ 20^{\circ}C $ 时, $ 7.5g $ 物质 $ N $ 的固体颗粒, 加入 $ 50mL $ 水中最终形成无色溶液, 所以可推知 $ 20^{\circ}C $ 时物质 $ N $ 的溶解度不小于 $ 15g $, 又因为常温下物质的溶解度大于或等于 $ 10g $ 属于易溶物, 故 A 正确; 在 $ b $ 点, 溶液可能是 $ N $ 的饱和溶液, 也可能是 $ N $ 的不饱和溶液, 故 B 错误; 由图像可知, $ a $ 点之后溶液的温度会继续升高, 则 $ a $ 点处有物质 $ N $ 未溶解, 故 C 正确; 由图像可知, $ 0 ∼ 40s $ 时间内, 溶液温度升高, 则物质 $ N $ 溶于水时放出的热量大于装置向外散发的热量, 故 D 正确。故本题选 B。

9. (2025·江苏常州模拟)同学们学习了溶液的配制后，在 20℃时，用溶质质量分数为 6％的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/mL)配制 50g 溶质质量分数为 3％的氯化钠溶液。结合图表信息，下列有关分析正确的一项是()



A.①中量取 6％氯化钠溶液的体积为 25mL
B.②中量取水的体积为 25mL
C.③中搅拌能增大氯化钠的溶解度
D.6％的氯化钠溶液是 20℃的饱和溶液

9. B 点拨: 设需要量取 $ 6\% $ 氯化钠溶液的体积为 $ x $, 根据稀释前后溶质的质量不变, 得 $ 1.04g/mL × x × 6\% = 50g × 3\% $, 解得 $ x \approx 24mL $, 故 A 选项不正确; 需要 $ 6\% $ 氯化钠溶液的质量为 $ 50g × 3\% ÷ 6\% = 25g $, 则需要水的质量为 $ 50g - 25g = 25g $, 即 $ 25mL $, 则②中量取水的体积为 $ 25mL $, 故 B 选项正确; ③中搅拌能加快混匀速率, 不能增大氯化钠的溶解度, 故 C 选项不正确; $ 20^{\circ}C $ 时, 氯化钠的溶解度为 $ 36.0g $, 则该温度下, 氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 $ \frac{36g}{100g + 36g} × 100\% \approx 26.5\% $, 大于 $ 6\% $, 则 $ 6\% $ 的氯化钠溶液是 $ 20^{\circ}C $ 的不饱和溶液, 故 D 选项不正确。故本题选 B。

10. (NH₄)₂SO₄ 和 NH₄Cl 是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()


A.NH₄Cl 的溶解度比(NH₄)₂SO₄ 的溶解度小
B.将 20℃(NH₄)₂SO₄ 的饱和溶液升温至 80℃，溶质质量分数会增大
C.40℃时，NH₄Cl 饱和溶液溶质质量分数为 45.8％
D.80℃时，将 94.1g(NH₄)₂SO₄ 加入 200g 水中，会形成不饱和溶液

10. D 点拨: 比较溶解度大小, 需要有温度的限制, 故 A 错误; 将 $ 20^{\circ}C $ $ (NH_{4})_{2}SO_{4} $ 的饱和溶液升温至 $ 80^{\circ}C $, 溶解度变大, 变为不饱和溶液, 溶质质量分数不变, 故 B 错误; $ 40^{\circ}C $ 时, $ NH_{4}Cl $ 饱和溶液溶质质量分数为 $ \frac{45.8g}{100g + 45.8g} × 100\% \approx 31.4\% $, 故 C 错误; $ 80^{\circ}C $ 时, $ (NH_{4})_{2}SO_{4} $ 的溶解度是 $ 94.1g $, 即在该温度下, $ 100g $ 水中最多溶解 $ 94.1g $ $ (NH_{4})_{2}SO_{4} $, 所以 $ 200g $ 水中最多溶解 $ 188.2g $ $ (NH_{4})_{2}SO_{4} $, 所以 $ 80^{\circ}C $ 时将 $ 94.1g $ $ (NH_{4})_{2}SO_{4} $ 加入 $ 200g $ 水中会形成不饱和溶液, 故 D 正确。故本题选 D。

11. 下表是 KNO₃ 和 NaNO₃ 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是()


A.X 为 NaNO₃
B.③中溶液为 X 的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为 100g
D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④

11. C 点拨: $ 40^{\circ}C $ 时, 硝酸钾的溶解度为 $ 63.9g $, 硝酸钠的溶解度为 $ 103g $, 向 $ 40^{\circ}C $ 时的 $ 100g $ 水中加入 $ 100g $ $ X $, 全部溶解, 温度恢复至 $ 40^{\circ}C $ 时, 烧杯中没有固体析出, 则 $ X $ 为 $ NaNO_{3} $, 故 A 选项说法正确; ②中溶液分成两等份, 其中一份温度升高至 $ 60^{\circ}C $, $ 60^{\circ}C $ 时, 硝酸钠的溶解度为 $ 125g $, 温度升高, 硝酸钠的溶解度增大, 则③中溶液为 $ X $ 的不饱和溶液, 故 B 选项说法正确; ②中溶液分成两等份, 其中一份溶液中溶质的质量为 $ 50g $, 溶剂的质量为 $ 50g $, 降温至 $ 20^{\circ}C $, $ 20^{\circ}C $ 时, 硝酸钠的溶解度为 $ 88.0g $, 该温度下 $ 50g $ 水中最多能溶解 $ 44g $ 硝酸钠, ④中溶液的质量为 $ 50g + 44g = 94g $, 故 C 选项说法错误; 溶液具有均一性, 其中一份温度升高至 $ 60^{\circ}C $ 时, 溶液的组成没有发生改变, 则溶质质量分数: ② = ③; 另一份降温至 $ 20^{\circ}C $, 有晶体析出, 溶液中溶质的质量分数减小, 则溶液中溶质的质量分数: ② = ③ ＞ ④, 故 D 选项说法正确。故本题选 C。