二、非选择题
5. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH₃COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。
(1)醋酸钠溶液中含有醋酸根离子和钠离子，请写出钠离子的离子符号：。
(2)50℃时，醋酸钠的溶解度为 83g。50℃时，取 90g 醋酸钠固体加入 100g 水中，充分溶解后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将(2)中所得溶液缓慢降温至 30℃(此时醋酸钠的溶解度为 54.5g)。用玻璃棒轻轻搅动后，溶液马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体的过程。“点水成冰”过程中，下列判断正确的是(填序号)。
A. 溶质的质量一定减小
B. 溶剂的质量一定减小

5. (1)$Na^{+}$ (2)饱和 (3)A
点拨：(2)50℃时，醋酸钠的溶解度为83g，则该温度下，将90g醋酸钠加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解83g，故得到的是饱和溶液。(3)“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体的过程，溶质质量一定减小，故A选项说法正确；“点水成冰”的过程中，有晶体析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故B选项说法错误。故选A。

6. （2025·辽宁大连模拟）化学反应热在生产、生活中有着广泛的应用。同学们对市售的各种发热商品的发热原理开展了项目式研究。
Ⅰ. 自热火锅
(1)市售的“自热火锅”加热的原理是水与自热包内的物质(内含铁粉、生石灰、焦炭、活性炭等)接触反应，放出大量热，该反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。
Ⅱ. 暖贴
(2)“暖贴”可贴于身体的某个部位自行发热，用于取暖或热敷，其发热原理是利用铁粉生锈放出热量，铁粉生锈的条件是，该过程是将化学能转化为。
Ⅲ. 野外加热袋

加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量的热。实验小组对放热过程中的反应原理展开了如下探究。
【阅读资料】常温下镁粉与水能发生置换反应生成氢氧化镁和一种气体并放出热量。
【模拟实验】分别取不同成分的固体粉末放入锥形瓶中，通过分液漏斗向其中均匀加入 8mL 水，记录甲中所得固液混合物的最高温度，实验信息如表：（实验时室温为 22.8℃）

【解释与结论】
(3)实验 B，乙中现象为。
(4)实验 A 证明了镁粉与水能反应，该反应的化学方程式为。
(5)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入。
【反思改进】
（6）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是（答出一点即可）。
(7)依据(填实验序号)两个实验，可以初步得出 NaCl 溶于水没有热量的变化的结论。
（8）通过以上探究，你认为在日常生活中我们使用发热商品时要注意的问题是。

6. (1)$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$ 化合反应 (2)与氧气和水同时接触 热能 (3)无肥皂泡 (4)$Mg + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} + H_{2}↑$ (5)Fe和NaCl (6)没有保温措施或原料配比不合理 (7)BE (8)防止烫伤(合理即可)
点拨：(1)水与自热包内的物质(内含铁粉、生石灰、焦炭、活性炭等)接触反应，放出大量热，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫作化合反应，故该反应属于化合反应。(2)铁生锈的条件是铁同时和氧气、水接触，该过程是将化学能转化为热能。(3)铁不会与水反应，所以铁和水反应时，无肥皂泡产生，故实验B的乙中现象为无肥皂泡。(4)实验A常温下镁粉与水能发生置换反应生成氢氧化镁和一种气体并放出热量，依据质量守恒定律及生成的气体具有可燃性，可知镁粉与水能反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，该反应的化学方程式：$Mg + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} + H_{2}↑$。(5)通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl。(6)没有保温措施、固体较少、原料配比不合理等原因都会造成温度上升不明显，所以分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是原料配比不合理或没有保温措施。(7)实验B单独加入铁粉，温度为22.8℃，实验E加入铁粉和NaCl，温度也是22.8℃，故依据BE两个实验，初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论。(8)日常生活中我们使用发热商品时要注意的问题是防止烫伤。