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1. 用实际参加反应的物质的
化学式
来表示化学反应的式子称为化学方程式答案
1. 化学式
解析
【分析】
本题考查化学方程式的定义，解题时需准确回忆化学方程式的核心概念，明确化学方程式是用实际参加反应的物质的特定形式表示化学反应，该形式为化学式，据此确定空缺内容。
【解析】
根据化学中化学方程式的定义：用实际参加反应的物质的化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式，因此题干横线处应填写“化学式”。
【答案】
化学式
【知识点】
化学方程式的定义
【点评】
本题为化学基础概念识记题，直接考查化学方程式的定义，难度较低，准确记忆相关基础概念即可作答，是化学学习的核心基础知识点之一。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式的定义，解题时需准确回忆化学方程式的核心概念，明确化学方程式是用实际参加反应的物质的特定形式表示化学反应，该形式为化学式，据此确定空缺内容。
【解析】
根据化学中化学方程式的定义：用实际参加反应的物质的化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式，因此题干横线处应填写“化学式”。
【答案】
化学式
【知识点】
化学方程式的定义
【点评】
本题为化学基础概念识记题，直接考查化学方程式的定义，难度较低，准确记忆相关基础概念即可作答，是化学学习的核心基础知识点之一。
【难度系数】
0.8
2. 书写化学方程式，要正确书写
实际参加反应的物质
与生成的物质的化学式，并注明反应需要的条件，反应中如有气体放出、沉淀生成
，须用符号标明；要依据质量守恒定律
，通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数相等。答案
2. 实际参加反应的物质 沉淀生成 质量守恒定律
解析
【分析】
本题考查化学方程式书写的基本规则，解题时需回忆化学方程式书写的核心要点：要明确反应物和生成物的正确化学式，标注反应条件及特殊状态（气体、沉淀），遵循质量守恒定律配平，据此对应题目空缺处的内容即可。
【解析】
书写化学方程式的要求为：①正确书写实际参加反应的物质与生成物质的化学式；②注明反应所需条件；③反应中若有气体放出、沉淀生成，需用符号（↑、↓）标明；④依据质量守恒定律，通过配平使化学方程式两边各元素原子数相等。因此题目空缺依次填：实际参加反应的物质、沉淀生成、质量守恒定律。
【答案】
实际参加反应的物质 沉淀生成 质量守恒定律
【知识点】
化学方程式书写规则、质量守恒定律
【点评】
本题是化学用语的基础考点，考查化学方程式书写的基本要求，属于识记类题目，侧重对基础知识点的记忆考查。
【难度系数】
0.2
本题考查化学方程式书写的基本规则，解题时需回忆化学方程式书写的核心要点：要明确反应物和生成物的正确化学式，标注反应条件及特殊状态（气体、沉淀），遵循质量守恒定律配平，据此对应题目空缺处的内容即可。
【解析】
书写化学方程式的要求为：①正确书写实际参加反应的物质与生成物质的化学式；②注明反应所需条件；③反应中若有气体放出、沉淀生成，需用符号（↑、↓）标明；④依据质量守恒定律，通过配平使化学方程式两边各元素原子数相等。因此题目空缺依次填：实际参加反应的物质、沉淀生成、质量守恒定律。
【答案】
实际参加反应的物质 沉淀生成 质量守恒定律
【知识点】
化学方程式书写规则、质量守恒定律
【点评】
本题是化学用语的基础考点，考查化学方程式书写的基本要求，属于识记类题目，侧重对基础知识点的记忆考查。
【难度系数】
0.2
1. 关于$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$的读法错误的是 （
A.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
B.在点燃条件下，每2体积的氢气与1体积的氧气反应，生成2体积的水
C.在点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
D.在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水
B
）A.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
B.在点燃条件下，每2体积的氢气与1体积的氧气反应，生成2体积的水
C.在点燃条件下，每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
D.在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水
答案
1. B
解析
【分析】
要判断化学方程式的读法是否正确，需明确化学方程式的三种核心读法：①质的读法：说明反应物、生成物及反应条件；②微观读法：表示反应中各物质的粒子个数比；③质量读法：表示反应中各物质的相对质量比。需注意：气体体积比仅适用于同温同压下的气体，且反应后生成物的状态会影响体积读法的正确性。接下来逐一分析选项：A选项对应质的读法，符合要求；B选项涉及体积读法，忽略了反应后水的状态（常温下水为液态，体积远小于气体，不能按气体体积比计算）；C选项对应微观粒子个数比，正确；D选项对应质量比，计算正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：“氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水”，属于化学方程式的质的读法，正确。
选项B：化学方程式中，气体的体积比需满足同温同压条件，且反应生成的水在常温下为液态，不能按气体体积计算，因此“每2体积氢气与1体积氧气反应生成2体积水”的读法错误。
选项C：从微观粒子角度，该方程式表示每2个氢分子与1个氧分子完全反应生成2个水分子，属于微观读法，正确。
选项D：计算质量比：氢气的相对质量为2×2=4，氧气为32，水为2×18=36，即每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水，属于质量读法，正确。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的三种读法，需准确区分质、微观、质量及体积读法的适用范围，尤其要注意物质状态对体积读法的影响，属于基础考点，难度不大。
【难度系数】
0.8
要判断化学方程式的读法是否正确，需明确化学方程式的三种核心读法：①质的读法：说明反应物、生成物及反应条件；②微观读法：表示反应中各物质的粒子个数比；③质量读法：表示反应中各物质的相对质量比。需注意：气体体积比仅适用于同温同压下的气体，且反应后生成物的状态会影响体积读法的正确性。接下来逐一分析选项：A选项对应质的读法，符合要求；B选项涉及体积读法，忽略了反应后水的状态（常温下水为液态，体积远小于气体，不能按气体体积比计算）；C选项对应微观粒子个数比，正确；D选项对应质量比，计算正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：“氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水”，属于化学方程式的质的读法，正确。
选项B：化学方程式中，气体的体积比需满足同温同压条件，且反应生成的水在常温下为液态，不能按气体体积计算，因此“每2体积氢气与1体积氧气反应生成2体积水”的读法错误。
选项C：从微观粒子角度，该方程式表示每2个氢分子与1个氧分子完全反应生成2个水分子，属于微观读法，正确。
选项D：计算质量比：氢气的相对质量为2×2=4，氧气为32，水为2×18=36，即每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水，属于质量读法，正确。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的三种读法，需准确区分质、微观、质量及体积读法的适用范围，尤其要注意物质状态对体积读法的影响，属于基础考点，难度不大。
【难度系数】
0.8
2. 已知$\ce{H_{2}S}$是一种生命体系信号分子，它在$\ce{O_{2}}$中燃烧的化学方程式是$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2X + 2H_{2}O}$。下列说法正确的是 （
A.$\mathrm{X}$的化学式是$\ce{SO_{3}}$
B.反应过程中放出热量
C.该反应体现$\ce{O_{2}}$的可燃性
D.$\ce{H_{2}S}$中硫元素的化合价是$+4$
B
）A.$\mathrm{X}$的化学式是$\ce{SO_{3}}$
B.反应过程中放出热量
C.该反应体现$\ce{O_{2}}$的可燃性
D.$\ce{H_{2}S}$中硫元素的化合价是$+4$
答案
2. B
解析
【分析】
要解决本题，需结合质量守恒定律推导物质化学式，再逐一分析各选项涉及的化学概念：首先根据反应前后原子种类、数目不变确定X的化学式；其次明确燃烧反应的能量变化、氧气的性质（助燃性而非可燃性）、化合物中化合价的计算方法，逐一判断选项正误。
【解析】
1. 推导X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子总数：H为4个，S为2个，O为6个；反应后已知物质（2H₂O）中H为4个，O为2个，因此2个X分子含2个S原子和4个O原子，即每个X为SO₂，故A选项错误。
2. 分析B选项：H₂S在O₂中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均放出热量，故B选项正确。
3. 分析C选项：O₂在反应中支持H₂S燃烧，体现的是O₂的助燃性，而非可燃性（可燃性是物质自身能燃烧的性质），故C选项错误。
4. 分析D选项：化合物中各元素化合价代数和为0，H₂S中H为+1价，设S的化合价为x，则(+1)×2 + x = 0，解得x=-2，故S的化合价为-2价，D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、燃烧与热量、化合价计算
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、燃烧反应能量变化、氧气性质及化合价计算，属于常见基础题，学生熟练掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需结合质量守恒定律推导物质化学式，再逐一分析各选项涉及的化学概念：首先根据反应前后原子种类、数目不变确定X的化学式；其次明确燃烧反应的能量变化、氧气的性质（助燃性而非可燃性）、化合物中化合价的计算方法，逐一判断选项正误。
【解析】
1. 推导X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子总数：H为4个，S为2个，O为6个；反应后已知物质（2H₂O）中H为4个，O为2个，因此2个X分子含2个S原子和4个O原子，即每个X为SO₂，故A选项错误。
2. 分析B选项：H₂S在O₂中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均放出热量，故B选项正确。
3. 分析C选项：O₂在反应中支持H₂S燃烧，体现的是O₂的助燃性，而非可燃性（可燃性是物质自身能燃烧的性质），故C选项错误。
4. 分析D选项：化合物中各元素化合价代数和为0，H₂S中H为+1价，设S的化合价为x，则(+1)×2 + x = 0，解得x=-2，故S的化合价为-2价，D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、燃烧与热量、化合价计算
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，涵盖质量守恒定律应用、燃烧反应能量变化、氧气性质及化合价计算，属于常见基础题，学生熟练掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
3. 配平下列反应的化学方程式(将化学计量数写在方框里，1也要写出)。
(1) $\boxed{}$ C₃H₈ + $\boxed{}$ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ $\boxed{}$ CO₂ + $\boxed{}$ H₂O
(2) $\boxed{}$ Cu + $\boxed{}$ O₂ $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ $\boxed{}$ CuO
(3) $\boxed{}$ Fe₃O₄ + $\boxed{}$ CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $\boxed{}$ Fe + $\boxed{}$ CO₂
(4) $\boxed{}$ HgO $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ $\boxed{}$ Hg + $\boxed{}$ O₂ ↑
(1) $\boxed{}$ C₃H₈ + $\boxed{}$ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ $\boxed{}$ CO₂ + $\boxed{}$ H₂O
(2) $\boxed{}$ Cu + $\boxed{}$ O₂ $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ $\boxed{}$ CuO
(3) $\boxed{}$ Fe₃O₄ + $\boxed{}$ CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $\boxed{}$ Fe + $\boxed{}$ CO₂
(4) $\boxed{}$ HgO $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ $\boxed{}$ Hg + $\boxed{}$ O₂ ↑
答案
(1) 1 5 3 4 (2) 2 1 2 (3) 1 4 3 4 (4) 2 2 1
解析
【分析】化学方程式配平需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变。常用配平方法有最小公倍数法、观察法等，需针对每个反应的原子特点选择合适方法，逐步调整化学计量数，最终确保所有原子数目守恒。
【解析】
(1) 反应$\ce{C_{3}H_{8} + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + H_{2}O}$：先配平C原子，左边C为3个，故$\ce{CO_{2}}$前配3；再配平H原子，左边H为8个，故$\ce{H_{2}O}$前配4；最后配平O原子，右边O总数为$3×2 +4×1=10$，因此$\ce{O_{2}}$前配5，得$\ce{1C_{3}H_{8} +5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} +4H_{2}O}$。
(2) 反应$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{△} CuO}$：观察可知，右边$\ce{CuO}$含1个Cu和1个O，左边$\ce{O_{2}}$为双原子分子，故$\ce{CuO}$前配2，对应$\ce{Cu}$前配2，$\ce{O_{2}}$前配1，得$\ce{2Cu +1O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$。
(3) 反应$\ce{Fe_{3}O_{4} + CO\xlongequal{高温} Fe + CO_{2}}$：先配平Fe原子，左边Fe为3个，故$\ce{Fe}$前配3；再看O原子，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含4个O，每个$\ce{CO}$转化为$\ce{CO_{2}}$需1个O，因此$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$前均配4，得$\ce{1Fe_{3}O_{4} +4CO\xlongequal{高温}3Fe +4CO_{2}}$。
(4) 反应$\ce{HgO\xlongequal{△} Hg + O_{2}↑}$：配平O原子，左边O为1个，右边O为2个，最小公倍数为2，故$\ce{HgO}$前配2，对应$\ce{Hg}$前配2，$\ce{O_{2}}$前配1，得$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg +1O_{2}↑}$。
【答案】(1)1 5 3 4；(2)2 1 2；(3)1 4 3 4；(4)2 2 1
【知识点】化学方程式配平
【点评】本题为基础化学方程式配平题，主要考查学生对质量守恒定律的应用及常用配平方法的掌握，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】0.3
【解析】
(1) 反应$\ce{C_{3}H_{8} + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + H_{2}O}$：先配平C原子，左边C为3个，故$\ce{CO_{2}}$前配3；再配平H原子，左边H为8个，故$\ce{H_{2}O}$前配4；最后配平O原子，右边O总数为$3×2 +4×1=10$，因此$\ce{O_{2}}$前配5，得$\ce{1C_{3}H_{8} +5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} +4H_{2}O}$。
(2) 反应$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{△} CuO}$：观察可知，右边$\ce{CuO}$含1个Cu和1个O，左边$\ce{O_{2}}$为双原子分子，故$\ce{CuO}$前配2，对应$\ce{Cu}$前配2，$\ce{O_{2}}$前配1，得$\ce{2Cu +1O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$。
(3) 反应$\ce{Fe_{3}O_{4} + CO\xlongequal{高温} Fe + CO_{2}}$：先配平Fe原子，左边Fe为3个，故$\ce{Fe}$前配3；再看O原子，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含4个O，每个$\ce{CO}$转化为$\ce{CO_{2}}$需1个O，因此$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$前均配4，得$\ce{1Fe_{3}O_{4} +4CO\xlongequal{高温}3Fe +4CO_{2}}$。
(4) 反应$\ce{HgO\xlongequal{△} Hg + O_{2}↑}$：配平O原子，左边O为1个，右边O为2个，最小公倍数为2，故$\ce{HgO}$前配2，对应$\ce{Hg}$前配2，$\ce{O_{2}}$前配1，得$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg +1O_{2}↑}$。
【答案】(1)1 5 3 4；(2)2 1 2；(3)1 4 3 4；(4)2 2 1
【知识点】化学方程式配平
【点评】本题为基础化学方程式配平题，主要考查学生对质量守恒定律的应用及常用配平方法的掌握，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】0.3
4. 写出下列反应的化学方程式。
（1）加热高锰酸钾制氧气：
（2）实验室制取二氧化碳：
（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中：
（1）加热高锰酸钾制氧气：
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}↑$
。（2）实验室制取二氧化碳：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}↑$
。（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中：
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}}↓ + \ce{H_{2}O}$
。答案
(1) $2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}↑$ (2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}↑$ (3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}}↓ + \ce{H_{2}O}$
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物及反应条件；②配平化学方程式（使左右两边各原子数目相等）；③标注气体（↑）或沉淀（↓）符号（反应物无气体时，生成物气体标↑；溶液中反应生成固体时标↓）。本题三个反应均为初中化学基础反应：（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需注意加热条件和氧气的气体符号；（2）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，需配平盐酸的计量数，标注二氧化碳的气体符号；（3）二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，需标注碳酸钙的沉淀符号。
【解析】
（1）加热高锰酸钾制氧气，反应物为$\ce{KMnO_{4}}$，生成物为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$，反应条件为加热（△），配平后化学方程式为：$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}↑$；
（2）实验室制取二氧化碳，反应物为$\ce{CaCO_{3}}$和稀盐酸（$\ce{HCl}$），生成物为$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}↑$；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$，生成物为$\ce{CaCO_{3}}$沉淀和$\ce{H_{2}O}$，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}}↓ + \ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1) $2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}↑$ (2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}↑$ (3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}}↓ + \ce{H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、常见化学反应、气体沉淀符号标注
【点评】
本题考查初中化学核心基础内容——常见反应的化学方程式书写，是化学学习的必备技能，需准确记忆反应物、生成物、反应条件，熟练掌握配平及符号标注规则，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.3
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物及反应条件；②配平化学方程式（使左右两边各原子数目相等）；③标注气体（↑）或沉淀（↓）符号（反应物无气体时，生成物气体标↑；溶液中反应生成固体时标↓）。本题三个反应均为初中化学基础反应：（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需注意加热条件和氧气的气体符号；（2）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，需配平盐酸的计量数，标注二氧化碳的气体符号；（3）二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，需标注碳酸钙的沉淀符号。
【解析】
（1）加热高锰酸钾制氧气，反应物为$\ce{KMnO_{4}}$，生成物为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$，反应条件为加热（△），配平后化学方程式为：$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}↑$；
（2）实验室制取二氧化碳，反应物为$\ce{CaCO_{3}}$和稀盐酸（$\ce{HCl}$），生成物为$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}↑$；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$，生成物为$\ce{CaCO_{3}}$沉淀和$\ce{H_{2}O}$，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}}↓ + \ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1) $2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}↑$ (2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}↑$ (3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}}↓ + \ce{H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、常见化学反应、气体沉淀符号标注
【点评】
本题考查初中化学核心基础内容——常见反应的化学方程式书写，是化学学习的必备技能，需准确记忆反应物、生成物、反应条件，熟练掌握配平及符号标注规则，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.3
5. 一氧化氮呼气测定广泛应用于呼吸系统疾病的诊断和监测。一氧化氮在空气中极不稳定，很容易被氧气氧化为二氧化氮，其反应原理为$2\ce{NO} + \ce{O_{2}} = 2\ce{NO_{2}}$。下列说法错误的是（
A.该反应为氧化反应
B.由此反应可知化学反应前后分子总数一定会变
C.该反应可读作一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
D.参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于反应生成的$\ce{NO_{2}}$的质量
B
）A.该反应为氧化反应
B.由此反应可知化学反应前后分子总数一定会变
C.该反应可读作一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
D.参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于反应生成的$\ce{NO_{2}}$的质量
答案
5. B
解析
【分析】
要选出错误选项，需结合化学基本概念逐一分析各选项：先依据氧化反应的特征判断A，再通过具体反应举例分析分子总数变化的普遍性判断B，接着明确化学方程式的读法判断C，最后依据质量守恒定律判断D，最终确定错误选项。
【解析】
根据反应$\ce{2NO + O_{2} = 2NO_{2}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：该反应中$\ce{NO}$的氮元素化合价从+2升高到+4，符合氧化反应的特征（物质与氧结合或元素化合价升高的反应），故A说法正确；
2. 选项B：反应前分子总数为$2+1=3$，反应后分子总数为$2$，分子数发生变化，但并非所有化学反应前后分子总数都改变（如$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$，反应前后分子总数均为2），因此“化学反应前后分子总数一定会变”的表述绝对化，说法错误；
3. 选项C：化学方程式可读作“一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮”，符合化学方程式的读法规则，故C说法正确；
4. 选项D：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于生成的$\ce{NO_{2}}$的质量，故D说法正确。
综上，错误选项为B。
【答案】
B
【知识点】
氧化反应、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，涉及氧化反应、质量守恒定律、化学方程式的读法等核心知识点，需准确理解概念内涵，避免绝对化表述的错误，属于对基础知识的常规考查。
【难度系数】
0.5
要选出错误选项，需结合化学基本概念逐一分析各选项：先依据氧化反应的特征判断A，再通过具体反应举例分析分子总数变化的普遍性判断B，接着明确化学方程式的读法判断C，最后依据质量守恒定律判断D，最终确定错误选项。
【解析】
根据反应$\ce{2NO + O_{2} = 2NO_{2}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：该反应中$\ce{NO}$的氮元素化合价从+2升高到+4，符合氧化反应的特征（物质与氧结合或元素化合价升高的反应），故A说法正确；
2. 选项B：反应前分子总数为$2+1=3$，反应后分子总数为$2$，分子数发生变化，但并非所有化学反应前后分子总数都改变（如$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$，反应前后分子总数均为2），因此“化学反应前后分子总数一定会变”的表述绝对化，说法错误；
3. 选项C：化学方程式可读作“一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮”，符合化学方程式的读法规则，故C说法正确；
4. 选项D：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和等于生成的$\ce{NO_{2}}$的质量，故D说法正确。
综上，错误选项为B。
【答案】
B
【知识点】
氧化反应、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，涉及氧化反应、质量守恒定律、化学方程式的读法等核心知识点，需准确理解概念内涵，避免绝对化表述的错误，属于对基础知识的常规考查。
【难度系数】
0.5
