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5. 蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸组成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是（
A.丙氨酸是氧化物
B.丙氨酸的化学式为$\ce{C_{3}H_{6}O_{2}N}$
C.丙氨酸是由4种原子构成的
D.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为$2:1$
D
）A.丙氨酸是氧化物
B.丙氨酸的化学式为$\ce{C_{3}H_{6}O_{2}N}$
C.丙氨酸是由4种原子构成的
D.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为$2:1$
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据丙氨酸的分子结构模型确定其化学式，再结合氧化物的概念、物质的构成、元素质量比的计算方法逐一分析选项，判断正误。
【解析】
根据丙氨酸的分子结构模型，数出各原子个数：C原子3个，H原子7个，O原子2个，N原子1个，因此丙氨酸的化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙氨酸含C、H、O、N四种元素，不属于氧化物，A错误。
选项B：丙氨酸的化学式应为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$，选项中H原子个数错误，B错误。
选项C：丙氨酸由丙氨酸分子构成，丙氨酸分子由4种原子构成，而非丙氨酸直接由4种原子构成，C错误。
选项D：丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为$14:(1×7)=2:1$，计算正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式、物质的组成、元素质量比
【点评】
本题结合分子结构模型考查化学式相关知识，需准确判断原子个数，掌握氧化物概念、物质构成及元素质量比计算，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先根据丙氨酸的分子结构模型确定其化学式，再结合氧化物的概念、物质的构成、元素质量比的计算方法逐一分析选项，判断正误。
【解析】
根据丙氨酸的分子结构模型，数出各原子个数：C原子3个，H原子7个，O原子2个，N原子1个，因此丙氨酸的化学式为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙氨酸含C、H、O、N四种元素，不属于氧化物，A错误。
选项B：丙氨酸的化学式应为$\ce{C_{3}H_{7}O_{2}N}$，选项中H原子个数错误，B错误。
选项C：丙氨酸由丙氨酸分子构成，丙氨酸分子由4种原子构成，而非丙氨酸直接由4种原子构成，C错误。
选项D：丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为$14:(1×7)=2:1$，计算正确，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式、物质的组成、元素质量比
【点评】
本题结合分子结构模型考查化学式相关知识，需准确判断原子个数，掌握氧化物概念、物质构成及元素质量比计算，难度适中。
【难度系数】
0.6
6. 科学家研制出一种安全车载氢源硼氢化钠(NaBH₄)，其中氢元素的化合价为－1。下列有关硼氢化钠的说法正确的是 （
A.硼氢化钠中含有4个氢原子
B.硼氢化钠中硼元素的化合价为＋3
C.硼氢化钠中钠的相对原子质量为23 g
D.硼氢化钠中Na、B、H的质量比为1:1:4
B
）A.硼氢化钠中含有4个氢原子
B.硼氢化钠中硼元素的化合价为＋3
C.硼氢化钠中钠的相对原子质量为23 g
D.硼氢化钠中Na、B、H的质量比为1:1:4
答案
B
解析
【分析】
要解答本题，需逐一分析每个选项对应的化学概念：首先明确，描述宏观物质的原子构成时，应对应微观分子的原子数；化合物中各元素正负化合价代数和为0；相对原子质量的单位是“1”，而非“g”；元素质量比是相对原子质量与原子个数的乘积之比，而非原子个数比。接下来逐个判断选项：A选项混淆了宏观物质和微观分子的原子数；B选项可通过化合价代数和计算硼元素化合价；C选项需注意相对原子质量的单位；D选项要区分原子个数比和元素质量比，从而确定正确选项。
【解析】
我们对各选项逐一分析：
1. 选项A：硼氢化钠（NaBH₄）是宏观物质，“含有4个氢原子”的表述错误，应为“1个硼氢化钠分子中含有4个氢原子”，故A错误。
2. 选项B：根据化合物中化合价代数和为0的规则，Na为+1价，H为-1价，设B的化合价为x，则：(+1) + x + 4×(-1) = 0，解得x=+3，故B正确。
3. 选项C：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误。
4. 选项D：元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，Na、B、H的相对原子质量分别约为23、11、1，故质量比为23:11:(1×4)=23:11:4，而非1:1:4（1:1:4是原子个数比），故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化学式意义、元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式的基础知识点，涵盖化合价、相对原子质量、元素质量比等核心内容，需学生准确区分概念细节，是初中化学的基础题，难度适中，大部分学生可掌握。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需逐一分析每个选项对应的化学概念：首先明确，描述宏观物质的原子构成时，应对应微观分子的原子数；化合物中各元素正负化合价代数和为0；相对原子质量的单位是“1”，而非“g”；元素质量比是相对原子质量与原子个数的乘积之比，而非原子个数比。接下来逐个判断选项：A选项混淆了宏观物质和微观分子的原子数；B选项可通过化合价代数和计算硼元素化合价；C选项需注意相对原子质量的单位；D选项要区分原子个数比和元素质量比，从而确定正确选项。
【解析】
我们对各选项逐一分析：
1. 选项A：硼氢化钠（NaBH₄）是宏观物质，“含有4个氢原子”的表述错误，应为“1个硼氢化钠分子中含有4个氢原子”，故A错误。
2. 选项B：根据化合物中化合价代数和为0的规则，Na为+1价，H为-1价，设B的化合价为x，则：(+1) + x + 4×(-1) = 0，解得x=+3，故B正确。
3. 选项C：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误。
4. 选项D：元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，Na、B、H的相对原子质量分别约为23、11、1，故质量比为23:11:(1×4)=23:11:4，而非1:1:4（1:1:4是原子个数比），故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化学式意义、元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式的基础知识点，涵盖化合价、相对原子质量、元素质量比等核心内容，需学生准确区分概念细节，是初中化学的基础题，难度适中，大部分学生可掌握。
【难度系数】
0.7
7. 乙醇俗称酒精，是常用的燃料、溶剂和消毒剂等，在有机合成中应用广泛。酒精的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，据此回答：
（1）1个酒精分子中共有
（2）酒精中C、H、O元素的原子个数比为
（3）46 g酒精中氢元素的质量为
（4）保鲜袋中加入少量酒精，排出袋内空气后封闭，放在热水中，发现保鲜袋迅速鼓起。从微观角度解释产生上述现象的原因：
（1）1个酒精分子中共有
9
个原子。（2）酒精中C、H、O元素的原子个数比为
2:6:1
。（3）46 g酒精中氢元素的质量为
6 g
。（4）保鲜袋中加入少量酒精，排出袋内空气后封闭，放在热水中，发现保鲜袋迅速鼓起。从微观角度解释产生上述现象的原因：
温度升高，酒精分子间空隙变大
。答案
(1) 9
(2) 2:6:1
(3) 6 g
(4) 温度升高，酒精分子间空隙变大
(2) 2:6:1
(3) 6 g
(4) 温度升高，酒精分子间空隙变大
解析
【分析】
本题围绕乙醇的化学式及相关性质设置问题，解题思路如下：
1. 第（1）问：需数清酒精化学式$\ce{C_{2}H_{5}OH}$中各原子的总数，将C、H、O的原子个数相加即可；
2. 第（2）问：直接提取化学式中C、H、O的原子个数，写出最简整数比；
3. 第（3）问：先计算酒精的相对分子质量，再算出氢元素的质量分数，最后用酒精总质量乘以氢元素的质量分数，得到氢元素的质量；
4. 第（4）问：从分子的基本性质出发，温度升高时分子间间隔的变化会导致物质体积变化，据此解释现象。
【解析】
（1）酒精的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，其中C原子有2个，H原子有$5+1=6$个，O原子有1个，因此1个酒精分子中原子总数为$2+6+1=9$；
（2）酒精中C、H、O的原子个数分别为2、6、1，故原子个数比为$2:6:1$；
（3）酒精的相对分子质量为$12×2 + 1×6 + 16×1=46$，氢元素的质量分数为$\frac{1×6}{46}$，则46g酒精中氢元素的质量为$46\ \mathrm{g}×\frac{6}{46}=6\ \mathrm{g}$；
（4）温度升高时，酒精分子间的空隙（间隔）变大，导致酒精体积膨胀，因此封闭的保鲜袋迅速鼓起。
【答案】
(1) 9；(2) 2:6:1；(3) 6 g；(4) 温度升高，酒精分子间空隙变大
【知识点】
化学式的意义、元素质量计算、分子的基本性质
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖化学式的相关计算与分子的性质，题目难度较低，注重对基础知识的理解与应用，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.8
本题围绕乙醇的化学式及相关性质设置问题，解题思路如下：
1. 第（1）问：需数清酒精化学式$\ce{C_{2}H_{5}OH}$中各原子的总数，将C、H、O的原子个数相加即可；
2. 第（2）问：直接提取化学式中C、H、O的原子个数，写出最简整数比；
3. 第（3）问：先计算酒精的相对分子质量，再算出氢元素的质量分数，最后用酒精总质量乘以氢元素的质量分数，得到氢元素的质量；
4. 第（4）问：从分子的基本性质出发，温度升高时分子间间隔的变化会导致物质体积变化，据此解释现象。
【解析】
（1）酒精的化学式为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，其中C原子有2个，H原子有$5+1=6$个，O原子有1个，因此1个酒精分子中原子总数为$2+6+1=9$；
（2）酒精中C、H、O的原子个数分别为2、6、1，故原子个数比为$2:6:1$；
（3）酒精的相对分子质量为$12×2 + 1×6 + 16×1=46$，氢元素的质量分数为$\frac{1×6}{46}$，则46g酒精中氢元素的质量为$46\ \mathrm{g}×\frac{6}{46}=6\ \mathrm{g}$；
（4）温度升高时，酒精分子间的空隙（间隔）变大，导致酒精体积膨胀，因此封闭的保鲜袋迅速鼓起。
【答案】
(1) 9；(2) 2:6:1；(3) 6 g；(4) 温度升高，酒精分子间空隙变大
【知识点】
化学式的意义、元素质量计算、分子的基本性质
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖化学式的相关计算与分子的性质，题目难度较低，注重对基础知识的理解与应用，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.8
8. 高铁酸钠($\ce{Na_{2}FeO_{x}}$)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则$x$的值为
（2）高铁酸钠中钠元素与铁元素的质量比为
（3）
（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则$x$的值为
4
。（2）高铁酸钠中钠元素与铁元素的质量比为
23:28
，其中铁元素的化合价为+6
。（3）
16.6
g高铁酸钠中含有4.6 g钠元素。答案
(1) 4
(2) 23:28 +6
(3) 16.6
(2) 23:28 +6
(3) 16.6
解析
【分析】
本题围绕高铁酸钠（$\ce{Na_{2}FeO_{x}}$）的化学式展开相关计算，解题思路如下：（1）根据相对分子质量的定义，利用各原子相对原子质量之和等于已知的相对分子质量，列方程求解$x$；（2）元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，化合物中各元素正负化合价代数和为0，据此计算钠铁质量比和铁元素化合价；（3）先计算高铁酸钠中钠元素的质量分数，再用钠元素质量除以该质量分数，得到高铁酸钠的质量。
【解析】
（1）相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，已知$\ce{Na}$相对原子质量为23，$\ce{Fe}$为56，$\ce{O}$为16，高铁酸钠相对分子质量为166，因此：
$2×23 + 56 + 16x =166$
计算得：$102 +16x=166$ → $16x=64$ → $x=4$；
（2）钠元素与铁元素的质量比为：$(2×23):56=46:56=23:28$；
设铁元素化合价为$y$，化合物中正负化合价代数和为0，$\ce{Na}$为+1价，$\ce{O}$为-2价，则：
$2×(+1) + y +4×(-2)=0$ → $y=+6$；
（3）高铁酸钠中钠元素的质量分数为：$\frac{2×23}{166}=\frac{46}{166}$，
含有4.6 g钠元素的高铁酸钠质量为：$4.6\ \mathrm{g} ÷ \frac{46}{166}=16.6\ \mathrm{g}$；
【答案】(1)4；(2)23:28；+6；(3)16.6
【知识点】相对分子质量计算，化合价计算，元素质量相关计算
【点评】本题属于化学式基础计算类题目，考查化学式相关的核心基础计算，难度较低，只要掌握相对分子质量、元素质量比、化合价及元素质量的基本计算方法即可正确解答，是化学学习中需巩固的基础内容。
【难度系数】0.7
本题围绕高铁酸钠（$\ce{Na_{2}FeO_{x}}$）的化学式展开相关计算，解题思路如下：（1）根据相对分子质量的定义，利用各原子相对原子质量之和等于已知的相对分子质量，列方程求解$x$；（2）元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，化合物中各元素正负化合价代数和为0，据此计算钠铁质量比和铁元素化合价；（3）先计算高铁酸钠中钠元素的质量分数，再用钠元素质量除以该质量分数，得到高铁酸钠的质量。
【解析】
（1）相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，已知$\ce{Na}$相对原子质量为23，$\ce{Fe}$为56，$\ce{O}$为16，高铁酸钠相对分子质量为166，因此：
$2×23 + 56 + 16x =166$
计算得：$102 +16x=166$ → $16x=64$ → $x=4$；
（2）钠元素与铁元素的质量比为：$(2×23):56=46:56=23:28$；
设铁元素化合价为$y$，化合物中正负化合价代数和为0，$\ce{Na}$为+1价，$\ce{O}$为-2价，则：
$2×(+1) + y +4×(-2)=0$ → $y=+6$；
（3）高铁酸钠中钠元素的质量分数为：$\frac{2×23}{166}=\frac{46}{166}$，
含有4.6 g钠元素的高铁酸钠质量为：$4.6\ \mathrm{g} ÷ \frac{46}{166}=16.6\ \mathrm{g}$；
【答案】(1)4；(2)23:28；+6；(3)16.6
【知识点】相对分子质量计算，化合价计算，元素质量相关计算
【点评】本题属于化学式基础计算类题目，考查化学式相关的核心基础计算，难度较低，只要掌握相对分子质量、元素质量比、化合价及元素质量的基本计算方法即可正确解答，是化学学习中需巩固的基础内容。
【难度系数】0.7
9. 某氮元素的氧化物中N与O的质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（
A.NO
B.NO₂
C.N₂O₃
D.N₂O₅
C
）A.NO
B.NO₂
C.N₂O₃
D.N₂O₅
答案
C
解析
【分析】要确定氮的氧化物的化学式，需先设其化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，再根据“化合物中元素质量比 = （相对原子质量×原子个数）之比”的规则，结合题目给出的N、O质量比，计算出N、O的原子个数比，进而确定化学式。
【解析】设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。根据元素质量比的计算公式，氮元素与氧元素的质量比为：$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{12}$。交叉相乘得：$14x × 12 = 16y × 7$，化简后：$168x = 112y$，两边同时除以56得：$3x = 2y$，即$\frac{x}{y} = \frac{2}{3}$。因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{3}}$。
【答案】C
【知识点】化学式的计算、元素质量比的计算
【点评】本题为初中化学基础计算题型，考查根据元素质量比推导化学式的方法，难度较低，只要掌握相对原子质量与元素质量比的关系即可正确解答，属于常考基础题。
【难度系数】0.8
【解析】设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。根据元素质量比的计算公式，氮元素与氧元素的质量比为：$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{12}$。交叉相乘得：$14x × 12 = 16y × 7$，化简后：$168x = 112y$，两边同时除以56得：$3x = 2y$，即$\frac{x}{y} = \frac{2}{3}$。因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{3}}$。
【答案】C
【知识点】化学式的计算、元素质量比的计算
【点评】本题为初中化学基础计算题型，考查根据元素质量比推导化学式的方法，难度较低，只要掌握相对原子质量与元素质量比的关系即可正确解答，属于常考基础题。
【难度系数】0.8
10. 3.2 g某铁的氧化物中含有2.24 g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为（
A.FeO
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{2}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B
）A.FeO
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{2}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
答案
B
解析
【分析】
要确定铁的氧化物的化学式，需先计算氧化物中氧元素的质量，再分别求出铁、氧元素的物质的量，根据两者物质的量之比得到原子个数比，进而确定化学式，最后对应选项即可。
【解析】
1. 计算氧元素的质量：
氧元素质量 = 氧化物总质量 - 铁元素质量 = 3.2g - 2.24g = 0.96g。
2. 计算铁、氧元素的物质的量：
铁的摩尔质量为56g/mol，故$n(\ce{Fe}) = \frac{2.24g}{56g/mol} = 0.04mol$；
氧的摩尔质量为16g/mol，故$n(\ce{O}) = \frac{0.96g}{16g/mol} = 0.06mol$。
3. 确定氧化物化学式：
Fe与O的原子个数比等于物质的量之比，即$n(\ce{Fe}):n(\ce{O}) = 0.04:0.06 = 2:3$，因此该铁的氧化物化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据元素质量确定化学式；物质的量计算
【点评】
本题是化学计算基础题型，核心考查利用元素质量推导化学式的方法，步骤清晰，只要掌握物质的量与原子个数的关系就能顺利解答。
【难度系数】
0.6
要确定铁的氧化物的化学式，需先计算氧化物中氧元素的质量，再分别求出铁、氧元素的物质的量，根据两者物质的量之比得到原子个数比，进而确定化学式，最后对应选项即可。
【解析】
1. 计算氧元素的质量：
氧元素质量 = 氧化物总质量 - 铁元素质量 = 3.2g - 2.24g = 0.96g。
2. 计算铁、氧元素的物质的量：
铁的摩尔质量为56g/mol，故$n(\ce{Fe}) = \frac{2.24g}{56g/mol} = 0.04mol$；
氧的摩尔质量为16g/mol，故$n(\ce{O}) = \frac{0.96g}{16g/mol} = 0.06mol$。
3. 确定氧化物化学式：
Fe与O的原子个数比等于物质的量之比，即$n(\ce{Fe}):n(\ce{O}) = 0.04:0.06 = 2:3$，因此该铁的氧化物化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据元素质量确定化学式；物质的量计算
【点评】
本题是化学计算基础题型，核心考查利用元素质量推导化学式的方法，步骤清晰，只要掌握物质的量与原子个数的关系就能顺利解答。
【难度系数】
0.6
11. 葡萄糖($\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$)是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。葡萄糖在人体内酶的作用下发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并放出热量。
（1）葡萄糖在人体内缓慢氧化的符号表达式为。
（2）一定量的葡萄糖溶解于水，所得溶液中氢、氧原子的个数比=。
（3）180 g葡萄糖中所含碳元素的质量与多少质量的二氧化碳中所含碳元素的质量相等？（写出计算过程）
（1）葡萄糖在人体内缓慢氧化的符号表达式为。
（2）一定量的葡萄糖溶解于水，所得溶液中氢、氧原子的个数比=。
（3）180 g葡萄糖中所含碳元素的质量与多少质量的二氧化碳中所含碳元素的质量相等？（写出计算过程）
答案
(1) $\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + O_{2}\xrightarrow{酶}CO_{2} + H_{2}O}$
(2) 2:1
(3) 264 g
(2) 2:1
(3) 264 g
解析
【分析】
（1）需明确葡萄糖缓慢氧化的反应物、生成物及反应条件，按符号表达式的书写规则作答；（2）葡萄糖和水中氢、氧原子个数比均为2:1，混合后溶液中该比值不变；（3）先计算180g葡萄糖中碳元素的质量，再根据二氧化碳中碳元素的质量分数，反推对应质量的二氧化碳。
【解析】
（1）葡萄糖在酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，符号表达式为：$\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + O_{2}\xrightarrow{酶}CO_{2} + H_{2}O}$；
（2）葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）中氢、氧原子个数比为12:6=2:1，水（$\ce{H_{2}O}$）中氢、氧原子个数比为2:1，因此葡萄糖溶液中氢、氧原子个数比为2:1；
（3）计算过程：
葡萄糖的相对分子质量 = $12×6 + 1×12 + 16×6 = 180$，
180g葡萄糖中碳元素的质量 = $180g × \frac{12×6}{180} = 72g$，
二氧化碳中碳元素的质量分数 = $\frac{12}{12+16×2} = \frac{12}{44}$，
设所需二氧化碳的质量为$x$，则 $x × \frac{12}{44} = 72g$，
解得 $x = 264g$。
【答案】
(1) $\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + O_{2}\xrightarrow{酶}CO_{2} + H_{2}O}$；(2) 2:1；(3) 264 g
【知识点】
化学方程式书写、原子个数比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查葡萄糖的氧化反应、溶液组成及元素质量的基础计算，题型常规，需掌握化学用语书写和基本化学式计算方法。
【难度系数】
0.6
（1）需明确葡萄糖缓慢氧化的反应物、生成物及反应条件，按符号表达式的书写规则作答；（2）葡萄糖和水中氢、氧原子个数比均为2:1，混合后溶液中该比值不变；（3）先计算180g葡萄糖中碳元素的质量，再根据二氧化碳中碳元素的质量分数，反推对应质量的二氧化碳。
【解析】
（1）葡萄糖在酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，符号表达式为：$\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + O_{2}\xrightarrow{酶}CO_{2} + H_{2}O}$；
（2）葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）中氢、氧原子个数比为12:6=2:1，水（$\ce{H_{2}O}$）中氢、氧原子个数比为2:1，因此葡萄糖溶液中氢、氧原子个数比为2:1；
（3）计算过程：
葡萄糖的相对分子质量 = $12×6 + 1×12 + 16×6 = 180$，
180g葡萄糖中碳元素的质量 = $180g × \frac{12×6}{180} = 72g$，
二氧化碳中碳元素的质量分数 = $\frac{12}{12+16×2} = \frac{12}{44}$，
设所需二氧化碳的质量为$x$，则 $x × \frac{12}{44} = 72g$，
解得 $x = 264g$。
【答案】
(1) $\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + O_{2}\xrightarrow{酶}CO_{2} + H_{2}O}$；(2) 2:1；(3) 264 g
【知识点】
化学方程式书写、原子个数比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查葡萄糖的氧化反应、溶液组成及元素质量的基础计算，题型常规，需掌握化学用语书写和基本化学式计算方法。
【难度系数】
0.6
