12. 某化学实验小组的同学用如图所示装置在实验室中模拟工业炼铁。

(1)实验开始时应________（选填“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”）。
(2)反应中可观察到硬质玻璃管内的固体逐渐由________色变成________色，写出该反应的化学方程式：______。
(3)甲同学想对反应后的产物进行初步检验，请你帮他想出一个物理方法：______。
(4)质疑与探究
①乙同学对产物的成分产生了质疑，查阅相关资料之后得知，一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程。
首先是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$被还原为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$：$\ce{3Fe_{2}O_{3} + CO\xlongequal{400～500\ °\mathrm{C}} 2Fe_{3}O_{4} + CO_{2}}$；
然后是$\ce{Fe_{3}O_{4}}$被还原为$\ce{FeO}$：$\_\_\_\_\_\_\xlongequal{500～600\ °\mathrm{C}}\_\_\_\_\_\_$；
最后是$\ce{FeO}$被还原为$\ce{Fe}$：$\ce{FeO + CO\xlongequal{600\ °\mathrm{C}以上}Fe + CO_{2}}$。
②通过分析以上资料，甲、乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想。
猜想一：$\ce{Fe}$和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$ 猜想二：$\ce{Fe}$和$\ce{FeO}$ 猜想三：______
已知：$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$均为黑色，且$\ce{Fe_{3}O_{4}}$有磁性；$\ce{Fe}$能与硫酸铜溶液反应生成红色的固体铜，$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$都不与硫酸铜溶液反应。
③为了对固体产物的成分进行更客观的分析，甲、乙同学将所做实验整理如下：

④实验反思：为了提高铁的产率，应适当________（选填“降低”或“提高”）反应温度。

先通入一氧化碳
; 红棕
; 黑
; $Fe_{2}O_{3} + 3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe + 3CO_{2}$ ; 用磁铁吸引
;
; $Fe_{3}O_{4} + CO$ ; $3FeO + CO_{2}$ ; $Fe、Fe_{3}O_{4}$和$FeO$ ; 黑色粉末全部被吸引
; 黑色粉末部分变红
; 提高

13. 某钢铁厂每天需消耗 5 000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石用于炼铁，该钢铁厂理论上每天能炼出含铁 98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程，结果保留整数）

解：设理论上每天能炼出的生铁的质量为$x。$ $Fe_{2}O_{3} + 3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe + 3CO_{2}$ 160 112
$5000t×80\%$ $x×98\%$ $\frac{160}{112}=\frac{5000t×80\%}{x×98\%}$ $x\approx2857t$ 答：理论上每天能炼出$2857t$含铁$98\%$的生铁。