7. (2025·福州期中)硼氢化钠$(NaBH_4)$催化释氢,为便捷式电源提供移动氢能,该反应原理如图。下列分析正确的是 (

)
A. 该反应过程中共出现4种含硼(B)的微观粒子
B. 过程①的微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子
C. 过程②中各微观粒子的数目之比为1:1:1:1,则X为$H_2O$
D. 若Y与Z发生化合反应,则微观粒子Z为

C 解析:由图可知,含硼的微观粒子有5种,A错误;过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子,B错误;过程②为BH₃与X反应生成H₂与BH₂OH,过程②中各微观粒子的数目比为1:1:1:1,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类与数目均不变,故X粒子中含有2个H、1个O,即X为水,C正确;由物质的转化可知,若Y与Z发生化合反应,是由B(OH)₃转化为B(OH)₄,由质量守恒定律,反应前后原子的种类及数目不变可知,则微观粒子Z为![img alt=7C],D错误。

8. 思想方法对比法利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气,试管②③中充满氧气,升温至40℃,仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是 ()

A. 由实验①②可验证燃烧需要氧气
B. 由实验②③可推知着火点高低:红磷＞白磷
C. 利用水浴控温可调节可燃物的着火点
D. ①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用

C 解析:实验①中白磷不燃烧是因为白磷未接触氧气,实验②中白磷与氧气接触能燃烧,所以对比实验①②可验证燃烧需要氧气,A正确;实验③中红磷不燃烧是因为温度未达到着火点,对比实验②③可推知着火点高低:红磷＞白磷,B正确;可燃物的着火点是物质固有的属性,一般不能改变,C错误;①③两支试管内的白磷和红磷均未反应,可回收再利用,D正确。

9. (2024·广元中考)乙醇$(C_2H_5OH)$是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为70%,则参加反应的氧气质量为 ()
A. 6.4g
B. 8.0g
C. 8.8g
D. 9.6g

C 解析:现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水,4.6g乙醇(C₂H₅OH)中碳元素的质量为4.6g×$\frac{12×2}{12×2 + 1×6 + 16}$×100% = 2.4g,氢元素的质量为4.6g×$\frac{1×6}{12×2 + 1×6 + 16}$×100% = 0.6g,恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物,其中氧元素质量分数为70%,则碳元素的质量分数为1 - 70% = 30%,所以混合气体的质量为2.4g÷30% = 8g,乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷($\frac{1×2}{1×2 + 16}$×100%) = 5.4g,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为(8g + 5.4g) - 4.6g = 8.8g,故选C。

10. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 ()

A. a的值为12
B. 丁属于化合物
C. 当丁为5g时,容器中乙的质量为11g
D. 当甲为2g时,容器中丙与丁的质量之比为12:5

D 解析:根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以10g + 6g + 10g = 8g + a g + 6g,a的值为12,A选项正确;反应后质量增加的是生成物,甲的质量增加8g,是生成物,丁的质量减少10g,是反应物,乙的质量增加2g,是生成物,反应的表达式为丁→甲+乙,故丁属于化合物,B选项正确;由上述分析可知,乙和丁的质量变化量之比为2:10,当丁为5g时,反应掉的丁为5g,容器中乙的质量增加1g,乙的总质量为11g,C选项正确;甲和丁的质量变化量之比为8:10,当甲为2g时,反应掉丁的质量为2.5g,剩余丁的质量为7.5g,容器中丙与丁的质量之比为6g:7.5g = 4:5,D选项错误。

11. (2025·镇江期中)已知:NaOH + CO_2 $\xlongequal{}$ Na_2CO_3 + H_2O。向含有4.0g NaOH的水溶液中通入一定量CO_2,NaOH全部转化为m_1g Na_2CO_3;继续通入一定量CO_2,Na_2CO_3全部转化为m_2g NaHCO_3。下列说法正确的是 ()
A. m_1= 10.6
B. 第二次通入CO_2发生的反应为Na_2CO_3 + CO_2 $\xlongequal{}$ NaHCO_3
C. m_1＞m_2
D. 两次参加反应的CO_2的质量相等

D 解析:根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,则NaOH中钠元素的质量 = 生成物碳酸钠中钠元素的质量,则碳酸钠的质量m₁g = 4.0g×($\frac{23}{40}$×100%)÷($\frac{23×2}{106}$×100%) = 5.3g,即m₁ = 5.3,A错误;根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,碳酸氢钠中含有钠、碳、氢、氧元素,二氧化碳中含有碳、氧元素,碳酸钠中含有钠、碳、氧元素,则还缺少含有氢元素的物质,即溶液中的水也参与反应,则第二次通入CO₂发生的反应为碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,反应的符号表达式为Na₂CO₃ + H₂O + CO₂→NaHCO₃,B错误;碳酸钠全部转化为碳酸氢钠,根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,则碳酸氢钠的质量m₂g = 5.3g×($\frac{23×2}{106}$×100%)÷($\frac{23}{84}$×100%) = 8.4g,则m₁ ＜ m₂,C错误;根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,则第一次参加反应的二氧化碳的质量为5.3g×($\frac{12}{106}$×100%)÷($\frac{12}{44}$×100%) = 2.2g;设第二次参加反应的二氧化碳的质量为x,则
Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃
106 44
5.3g x
$\frac{106}{44} = \frac{5.3g}{x}$,x = 2.2g,
即两次参加反应的CO₂的质量相等,D正确。

12. (2024·淮安模拟)草酸亚铁(FeC_2O_4)常用于生产锂电池,它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物,同时放出气体,43.2g FeC_2O_4受热分解所得固体质量随温度变化如图所示,下列说法正确的是 ()
A. FeC_2O_4由铁原子、碳原子、氧原子直接构成
B. 根据数据可推出固体M的化学式为Fe_3O_4
C. T_4℃时,固体M开始分解
D. 固体质量由43.2g变为24.0g时的化学方程式为FeC_2O_4 $\xlongequal{\triangle}$ FeCO_3 + CO↑

B 解析:根据FeC₂O₄化学式可知,FeC₂O₄由亚铁离子和草酸根离子构成,A错误;由图可知,生成M的质量为23.2g,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同,则铁元素的质量为43.2g×$\frac{56}{56 + 12×2 + 16×4}$×100% = 16.8g,则M中氧元素的质量 = 23.2g - 16.8g = 6.4g,设M的化学式为FeₐOᵦ,则56a:16b = 16.8g:6.4g,a:b = 3:4,故M的化学式为Fe₃O₄,B正确;根据图示可知,T₅℃时,固体M开始分解,C错误;固体质量由43.2g变为24.0g时,若按FeC₂O₄\xlongequal{\triangle}FeCO₃ + CO↑方式进行,设反应过程中生成FeCO₃的质量为x。
FeC₂O₄\xlongequal{\triangle}FeCO₃ + CO↑
144 116
43.2g x
$\frac{144}{116} = \frac{43.2g}{x}$ x = 34.8g
根据图示可知,固体质量由43.2g变为24.0g时,若按FeC₂O₄\xlongequal{\triangle}FeCO₃ + CO↑方式进行,产生FeCO₃的质量为34.8g ≠ 24.0g,D错误。