6.人类发现二氧化碳的过程历经多个世纪,下面是该过程的部分资料。
资料一：1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是$CO_2$。
资料二：1754年,布莱克将石灰石燃烧首次制得$CO_2$,并完成了如图1所示的物质转化研究。
资料三：1766年,卡文迪许通过实验测得,室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

(第6题)
(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质：______。
(2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式：______。
(3)如图2,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水,通过导管a缓慢通入300毫升$CO_2$。若卡文迪许的结论是正确的,则在量筒中收集到的水约为______毫升。

（1）不能燃烧，也不支持燃烧
（2）$\boldsymbol{{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}}$
（3）$\boldsymbol{100}$

7.为测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不参与反应),小科取10g钙片研磨后,进行了如图所示的实验(忽略水分蒸发)。回答下列问题：
(1)研磨钙片的目的是______。该实验中,装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。
(2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分；无。
(2) 设参加反应的碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$100\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad44$
$x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad3.3g$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$，$x = 7.5g$。
该钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{7.5g}{10g}\times100\% = 75\%$。
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为$75\%$。