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1. 化学方程式的书写原则
（1）
（1）
要以客观事实为基础
；（2）要遵守质量守恒定律
。答案
（1）要以客观事实为基础 （2）要遵守质量守恒定律
解析
【分析】
要解答本题，需回忆化学方程式书写的两个核心原则：一是不能臆造不存在的反应和物质，必须基于实际存在的化学反应；二是反应前后原子的种类、数目要相等，符合质量守恒定律。
【解析】
化学方程式的书写需遵循两个原则：（1）必须以客观事实为基础，不能凭空捏造事实上不存在的物质和化学反应；（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，这是配平化学方程式的依据。
【答案】
（1）要以客观事实为基础 （2）要遵守质量守恒定律
【知识点】
化学方程式书写原则
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础识记类知识点，属于化学入门的核心内容，难度较低，需准确记忆两个原则的表述。
【难度系数】
0.9
要解答本题，需回忆化学方程式书写的两个核心原则：一是不能臆造不存在的反应和物质，必须基于实际存在的化学反应；二是反应前后原子的种类、数目要相等，符合质量守恒定律。
【解析】
化学方程式的书写需遵循两个原则：（1）必须以客观事实为基础，不能凭空捏造事实上不存在的物质和化学反应；（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，这是配平化学方程式的依据。
【答案】
（1）要以客观事实为基础 （2）要遵守质量守恒定律
【知识点】
化学方程式书写原则
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础识记类知识点，属于化学入门的核心内容，难度较低，需准确记忆两个原则的表述。
【难度系数】
0.9
2. 化学方程式的书写步骤
一写:左边写出
二配:在式子左、右两边化学式的
三标注:(1) 标明化学反应发生的
(2) 如果生成物中有气体(反应物中无气体)，在气体物质的化学式右边要注“
四查:一查化学式；二查配平；三查条件；四查标号。
一写:左边写出
反应物的化学式
，右边写出生成物的化学式
。二配:在式子左、右两边化学式的
正前方
配上适当的化学计量数，使左、右两边每一种元素的原子的总数
相等。三标注:(1) 标明化学反应发生的
反应条件
，把短线改成双线
。(2) 如果生成物中有气体(反应物中无气体)，在气体物质的化学式右边要注“
↑
”号；在溶液中的反应，如果生成物中有固体(反应物中无固体)，在固体物质的化学式右边要注“↓
”号。四查:一查化学式；二查配平；三查条件；四查标号。
答案
反应物的化学式 生成物的化学式 正前方 原子的总数 （1）反应条件 双线 （2）↑ ↓
解析
【分析】
本题考查化学方程式的书写步骤，需逐一掌握每个步骤的核心要求：“一写”需明确反应物和生成物的化学式；“二配”是通过添加化学计量数使左右两边原子总数相等；“三标注”要标明反应条件及气体、沉淀符号；“四查”是检查各环节的正确性，需准确记忆每个环节的填空内容。
【解析】
一写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式；二配：在式子左、右两边化学式的正前方配上适当的化学计量数，使左、右两边每一种元素的原子的总数相等；三标注：（1）标明化学反应发生的反应条件，把短线改成双线；（2）如果生成物中有气体（反应物中无气体），在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中的反应，如果生成物中有固体（反应物中无固体），在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
【答案】
反应物的化学式 生成物的化学式 正前方 原子的总数 （1）反应条件 双线 （2）↑ ↓
【知识点】
化学方程式书写步骤；化学方程式配平；化学方程式符号标注
【点评】
本题为化学基础知识点的识记考查，是书写正确化学方程式的必备知识，需准确记忆各步骤的细节内容，属于基础题型。
【难度系数】
0.9
本题考查化学方程式的书写步骤，需逐一掌握每个步骤的核心要求：“一写”需明确反应物和生成物的化学式；“二配”是通过添加化学计量数使左右两边原子总数相等；“三标注”要标明反应条件及气体、沉淀符号；“四查”是检查各环节的正确性，需准确记忆每个环节的填空内容。
【解析】
一写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式；二配：在式子左、右两边化学式的正前方配上适当的化学计量数，使左、右两边每一种元素的原子的总数相等；三标注：（1）标明化学反应发生的反应条件，把短线改成双线；（2）如果生成物中有气体（反应物中无气体），在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中的反应，如果生成物中有固体（反应物中无固体），在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
【答案】
反应物的化学式 生成物的化学式 正前方 原子的总数 （1）反应条件 双线 （2）↑ ↓
【知识点】
化学方程式书写步骤；化学方程式配平；化学方程式符号标注
【点评】
本题为化学基础知识点的识记考查，是书写正确化学方程式的必备知识，需准确记忆各步骤的细节内容，属于基础题型。
【难度系数】
0.9
1. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（
A.3
B.4
C.7
D.9
A
）A.3
B.4
C.7
D.9
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需明确题目要求的是化学方程式左侧（反应前）的原子总个数。首先从图中提取左侧的P原子和O原子个数，再将两者相加即可得到原子总个数，进而选出对应选项。
【解析】
根据图中信息，化学方程式左侧的P原子个数为1，O原子个数为2，原子总个数等于左侧P原子数与O原子数之和，即1+2=3，因此方框内应填写的数字为3，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子总数计算；化学方程式的原子观察
【点评】
本题是化学方程式配平前的基础题型，考查对原子总数的简单计算，只需准确提取图中左侧的原子数并求和即可，难度较低。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需明确题目要求的是化学方程式左侧（反应前）的原子总个数。首先从图中提取左侧的P原子和O原子个数，再将两者相加即可得到原子总个数，进而选出对应选项。
【解析】
根据图中信息，化学方程式左侧的P原子个数为1，O原子个数为2，原子总个数等于左侧P原子数与O原子数之和，即1+2=3，因此方框内应填写的数字为3，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子总数计算；化学方程式的原子观察
【点评】
本题是化学方程式配平前的基础题型，考查对原子总数的简单计算，只需准确提取图中左侧的原子数并求和即可，难度较低。
【难度系数】
0.3
2. 书写加热高锰酸钾制氧气的化学方程式时，不需要的符号是 （
A.↓
B.↑
C.△
D.==
A
）A.↓
B.↑
C.△
D.==
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确加热高锰酸钾制氧气的化学方程式的正确书写，再逐一分析各符号的使用场景：首先回忆该反应的反应物、生成物及反应条件，确定方程式中需要的符号，再找出不需要的符号。
【解析】
加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$。
对各选项符号分析：
A. ↓：沉淀符号，仅用于溶液中反应生成不溶性固体的情况，该反应是固体加热反应，生成物的固体均在固体体系中，无需使用↓；
B. ↑：气体符号，反应生成氧气是气体，需要标注↑；
C. △：加热条件符号，反应需要加热，需标注△；
D. ==：化学方程式的连接符号，用于连接反应物和生成物，需使用。
因此不需要的符号是↓，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的书写规则、气体与沉淀符号的使用
【点评】
本题考查化学方程式书写中符号的规范使用，属于化学基础知识点，需掌握反应条件、气体/沉淀符号的适用场景。
【难度系数】
0.2
要解决这道题，需先明确加热高锰酸钾制氧气的化学方程式的正确书写，再逐一分析各符号的使用场景：首先回忆该反应的反应物、生成物及反应条件，确定方程式中需要的符号，再找出不需要的符号。
【解析】
加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$。
对各选项符号分析：
A. ↓：沉淀符号，仅用于溶液中反应生成不溶性固体的情况，该反应是固体加热反应，生成物的固体均在固体体系中，无需使用↓；
B. ↑：气体符号，反应生成氧气是气体，需要标注↑；
C. △：加热条件符号，反应需要加热，需标注△；
D. ==：化学方程式的连接符号，用于连接反应物和生成物，需使用。
因此不需要的符号是↓，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的书写规则、气体与沉淀符号的使用
【点评】
本题考查化学方程式书写中符号的规范使用，属于化学基础知识点，需掌握反应条件、气体/沉淀符号的适用场景。
【难度系数】
0.2
3. 下列相应的应用、原理(用符号表达式表示)书写都正确的是 （
A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量：$\ce{Hg + O_{2} -＞[\mathrm{点燃}] HgO}$
B.木炭作燃料：$\ce{C + O_{2} -＞[\mathrm{点燃}] CO_{2}}$
C.工业制氧气：$\ce{H_{2}O_{2} -＞[\ce{MnO_{2}}] H_{2}O + O_{2}}$
D.铁丝在空气中燃烧 $\ce{Fe + O_{2} -＞[\mathrm{点燃}] Fe_{3}O_{4}}$
B
）A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量：$\ce{Hg + O_{2} -＞[\mathrm{点燃}] HgO}$
B.木炭作燃料：$\ce{C + O_{2} -＞[\mathrm{点燃}] CO_{2}}$
C.工业制氧气：$\ce{H_{2}O_{2} -＞[\ce{MnO_{2}}] H_{2}O + O_{2}}$
D.铁丝在空气中燃烧 $\ce{Fe + O_{2} -＞[\mathrm{点燃}] Fe_{3}O_{4}}$
答案
B
解析
【分析】
要判断各选项中应用和对应的符号表达式是否正确，需逐一分析每个选项的应用场景是否匹配，以及化学方程式的反应条件、配平、反应原理是否正确。
【解析】
选项A：拉瓦锡测定空气中氧气含量，汞与氧气反应的条件是加热（△）而非点燃，且化学方程式未配平，正确应为$\ce{2Hg + O_{2} -＞[\Delta] 2HgO}$，故A错误。
选项B：木炭作燃料，利用木炭在氧气中点燃生成二氧化碳的反应，应用正确，化学方程式$\ce{C + O_{2} -＞[\mathrm{点燃}] CO_{2}}$书写正确，故B正确。
选项C：工业制氧气采用分离液态空气的物理方法，$\ce{H_{2}O_{2}}$分解制氧气是实验室制氧方法，应用错误，故C错误。
选项D：铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，应用错误，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式书写、氧气的性质、工业制氧
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写及常见化学反应的应用场景，需准确区分反应条件、反应发生的环境，属于基础题型，需牢记常见化学反应的原理和应用。
【难度系数】
0.5
要判断各选项中应用和对应的符号表达式是否正确，需逐一分析每个选项的应用场景是否匹配，以及化学方程式的反应条件、配平、反应原理是否正确。
【解析】
选项A：拉瓦锡测定空气中氧气含量，汞与氧气反应的条件是加热（△）而非点燃，且化学方程式未配平，正确应为$\ce{2Hg + O_{2} -＞[\Delta] 2HgO}$，故A错误。
选项B：木炭作燃料，利用木炭在氧气中点燃生成二氧化碳的反应，应用正确，化学方程式$\ce{C + O_{2} -＞[\mathrm{点燃}] CO_{2}}$书写正确，故B正确。
选项C：工业制氧气采用分离液态空气的物理方法，$\ce{H_{2}O_{2}}$分解制氧气是实验室制氧方法，应用错误，故C错误。
选项D：铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，应用错误，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式书写、氧气的性质、工业制氧
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写及常见化学反应的应用场景，需准确区分反应条件、反应发生的环境，属于基础题型，需牢记常见化学反应的原理和应用。
【难度系数】
0.5
4. 请将下列化学方程式配平。
(1) $□$ Al+$□$ Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $□$ Al₂O₃+$□$ Fe
(2) $□$ Fe₂O₃+$□$ CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $□$ Fe+$□$ CO₂
(3) $□$ NH₃+$□$ O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ $□$ NO+$□$ H₂O
(4) $□$ FeS₂+$□$ O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $□$ Fe₂O₃+$□$ SO₂
(5) $□$ Fe₂O₃+$□$ HCl === $□$ FeCl₃+$□$ H₂O
(1) $□$ Al+$□$ Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $□$ Al₂O₃+$□$ Fe
(2) $□$ Fe₂O₃+$□$ CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $□$ Fe+$□$ CO₂
(3) $□$ NH₃+$□$ O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ $□$ NO+$□$ H₂O
(4) $□$ FeS₂+$□$ O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $□$ Fe₂O₃+$□$ SO₂
(5) $□$ Fe₂O₃+$□$ HCl === $□$ FeCl₃+$□$ H₂O
答案
(1) 8 3 4 9 (2) 1 3 2 3 (3) 4 5 4 6 (4) 4 11 2 8 (5) 1 6 2 3
解析
【分析】
化学方程式配平需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目均保持不变。常用配平方法包括最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。解题时，先找出反应前后原子数目变化差异较大的元素，选择合适方法逐步调整化学式前的化学计量数，最终确保所有原子数目守恒，完成配平。
【解析】
(1) 选O原子为配平起点，Fe₃O₄含4个O，Al₂O₃含3个O，最小公倍数为12，故Fe₃O₄前配3，Al₂O₃前配4；此时Fe原子总数为3×3=9，Fe前配9；Al原子总数为4×2=8，Al前配8，配平得：8Al + 3Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 4Al₂O₃ + 9Fe。
(2) 用观察法，CO转化为CO₂需1个O原子，Fe₂O₃含3个O原子，故需3个CO提供O，生成3个CO₂；Fe₂O₃前配1，Fe前配2，配平得：1Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe + 3CO₂。
(3) 选H原子为配平起点，NH₃含3个H，H₂O含2个H，最小公倍数为6，故NH₃前配2，H₂O前配3；此时N原子总数为2×1=2，NO前配2；O原子总数：右边2个NO+3个H₂O共5个O，O₂前配5/2，两边同乘2消去分数，配平得：4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ 4NO + 6H₂O。
(4) 选Fe原子为配平起点，FeS₂含1个Fe，Fe₂O₃含2个Fe，最小公倍数为2，故FeS₂前配2，Fe₂O₃前配1；此时S原子总数为2×2=4，SO₂前配4；O原子总数：右边Fe₂O₃（3个）+4个SO₂（8个）共11个O，O₂前配11/2，两边同乘2消去分数，配平得：4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂。
(5) 用观察法，Fe₂O₃含2个Fe，故FeCl₃前配2；Cl原子总数为2×3=6，HCl前配6；H原子总数为6，H₂O前配3；O原子总数：Fe₂O₃（3个）与3个H₂O（3个）相等，配平得：1Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O。
【答案】
(1) 8 3 4 9；(2) 1 3 2 3；(3) 4 5 4 6；(4) 4 11 2 8；(5) 1 6 2 3
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式配平题，考查学生对配平方法（最小公倍数法、奇数配偶法、观察法）的掌握，是化学学习的核心基础技能，需熟练应用质量守恒定律完成配平。
【难度系数】
0.5
化学方程式配平需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目均保持不变。常用配平方法包括最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。解题时，先找出反应前后原子数目变化差异较大的元素，选择合适方法逐步调整化学式前的化学计量数，最终确保所有原子数目守恒，完成配平。
【解析】
(1) 选O原子为配平起点，Fe₃O₄含4个O，Al₂O₃含3个O，最小公倍数为12，故Fe₃O₄前配3，Al₂O₃前配4；此时Fe原子总数为3×3=9，Fe前配9；Al原子总数为4×2=8，Al前配8，配平得：8Al + 3Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 4Al₂O₃ + 9Fe。
(2) 用观察法，CO转化为CO₂需1个O原子，Fe₂O₃含3个O原子，故需3个CO提供O，生成3个CO₂；Fe₂O₃前配1，Fe前配2，配平得：1Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe + 3CO₂。
(3) 选H原子为配平起点，NH₃含3个H，H₂O含2个H，最小公倍数为6，故NH₃前配2，H₂O前配3；此时N原子总数为2×1=2，NO前配2；O原子总数：右边2个NO+3个H₂O共5个O，O₂前配5/2，两边同乘2消去分数，配平得：4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{催化剂}{\underset{△}{=\!=\!=}}$ 4NO + 6H₂O。
(4) 选Fe原子为配平起点，FeS₂含1个Fe，Fe₂O₃含2个Fe，最小公倍数为2，故FeS₂前配2，Fe₂O₃前配1；此时S原子总数为2×2=4，SO₂前配4；O原子总数：右边Fe₂O₃（3个）+4个SO₂（8个）共11个O，O₂前配11/2，两边同乘2消去分数，配平得：4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂。
(5) 用观察法，Fe₂O₃含2个Fe，故FeCl₃前配2；Cl原子总数为2×3=6，HCl前配6；H原子总数为6，H₂O前配3；O原子总数：Fe₂O₃（3个）与3个H₂O（3个）相等，配平得：1Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O。
【答案】
(1) 8 3 4 9；(2) 1 3 2 3；(3) 4 5 4 6；(4) 4 11 2 8；(5) 1 6 2 3
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式配平题，考查学生对配平方法（最小公倍数法、奇数配偶法、观察法）的掌握，是化学学习的核心基础技能，需熟练应用质量守恒定律完成配平。
【难度系数】
0.5
