1.(2023·山东菏泽)碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（）

A.Zn＞Cu＞Cd
B.Zn＞Cd＞Cu
C.Cu＞Zn＞Cd
D.Cd＞Zn＞Cu

1.B 点拨:在铜镉渣(主要含有 Cd、Zn、Cu、Fe 单质)中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤出铜渣,说明 Cd、Zn、Fe 均能与稀硫酸反应,Cu 不与稀硫酸反应,说明 Cd、Zn、Fe 的位置排在氢的前面,Cu 的位置排在氢的后面,再加入锌粉置换出镉,说明锌的金属活动性比镉强,即 Zn＞Cd,则 Zn、Cd、Cu 三种金属的金属活动性顺序为 Zn＞Cd＞Cu。

2.(2024·江苏徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱,用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 ()

A.实验前需要打磨金属片,除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管加入稀盐酸,只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管加入$\ce{ZnSO_{4}}$溶液,能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向甲、乙试管加入$\ce{AgNO_{3}}$溶液,能得出三种金属的活动性:$\ce{Zn＞Cu＞Ag}$

2.D

3.(2023·辽宁锦州)向$\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。
下列说法正确的是
（）

A.若滤渣中没有$\ce{Cu}$，滤液中一定含有$\ce{AgNO_{3}}$
B.若滤渣中有$\ce{Cu}$，滤液中一定没有$\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$
C.若滤渣中没有$\ce{Fe}$，滤液中一定含有$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$，可能含有$\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$
D.若滤渣中有$\ce{Fe}$，滤液中一定没有$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$和$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$

3.C 点拨:由金属活动性 Fe＞Cu＞Ag,向 AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量铁粉,铁先与 AgNO₃反应生成硝酸亚铁和银,AgNO₃反应完,若还有铁粉,铁才能与 Cu(NO₃)₂反应生成硝酸亚铁和铜。若滤渣中没有Cu,可能是硝酸银有剩余,也可能是铁和硝酸银恰好完全反应,滤液中不一定含有 AgNO₃,故 A 选项说法错误;若滤渣中有 Cu,则硝酸银一定没有剩余,硝酸铜可能完全反应,也可能有剩余,滤液中一定没有 AgNO₃,可能含有Cu(NO₃)₂,故 B 选项说法错误;若滤渣中没有 Fe,无法判断反应进行的程度,滤液中一定含有 Fe(NO₃)₂,可能硝酸银有剩余,硝酸铜没有参加反应,则滤液中可能含有AgNO₃和 Cu(NO₃)₂,故 C 选项说法正确;若滤渣中有 Fe,说明铁是过量的,滤液中一定没有 Cu(NO₃)₂,一定含有Fe(NO₃)₂,故 D 选项说法错误。

4.(2023·湖南长沙)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 ()

A.铝锂合金的熔点比纯铝更高
B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小

4.C

5.(2023·广东广州)我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中,适合制作电缆的金属是(填标号)。
A.金 B.铜 C.汞 D.钨
(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法,如图a。
①原料锡砂中的$\ce{SnO_{2}}$和木炭反应得到锡和二氧化碳,化学方程式为。
②炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是。
(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是$\ce{ZnCO_{3}}$,高温易分解生成$\ce{ZnO}$。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是。
②已知锌的沸点为$907°\mathrm{C}$,泥罐下部温度可达$1200°\mathrm{C}$,上部约为$600°\mathrm{C}$,该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于(填标号)。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
③必须冷却后才能取锌,是为了防止发生反应:(写化学方程式)。

(4)湿法冶金利用置换反应。向$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$、$\ce{AgNO_{3}}$混合液中加入$\ce{Fe}$粉,充分反应后过滤;若滤渣中有两种金属,则滤液中一定不含的金属阳离子是。

5.(1)B (2)①$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温}Sn + CO_{2}\uparrow}$ ②合金的熔点比其组分金属熔点低 (3)①作还原剂 ②C ③$\ce{2Zn + O_{2}\xlongequal{高温}2ZnO}$ (4)银离子(或$\ce{Ag^{+}}$)
点拨:(1)适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性,且价格还应该便宜,故选 B。(2)①原料锡砂中的 SnO₂和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳。②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点,炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出。(3)①煤粉的主要成分是碳,在高温的条件下,碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳,在罐中,碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳,碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌,所以泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。②由于锌的沸点为 907℃,泥罐下部温度可达1200℃,上部约为 600℃,此时锌由气态转化为液态,故选C。③必须冷却后才能取锌,是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。(4)根据金属活动性顺序:铁＞氢＞铜＞银,向 Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合液中加入 Fe粉,铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,待硝酸银反应完全,若铁有剩余,铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,充分反应后过滤;若滤渣中有两种金属,则为银和铜,可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来,无法判断硝酸铜是否有剩余,则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子(Ag⁺)。