19. 柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ. 制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图1所示。

已知：a. Na₂CO₃溶液呈碱性；
b. FeSO₄在碱性条件下生成Fe(OH)₂沉淀。
(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是(任写一条)。
(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。
(3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，“操作X”是(填操作名称)。
(4)“沉铁”时，反应原理为FeSO₄ + Na₂CO₃ = FeCO₃↓ + Na₂SO₄。
①该反应的基本反应类型为。
②实验时需将Na₂CO₃溶液滴入FeSO₄溶液中，而不能反向滴加，其原因是。
③待FeSO₄完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO₃沉淀表面吸附的主要杂质是(填化学式)。
Ⅱ. 制柠檬酸亚铁
(5)用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO₃固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。

①制备原理为FeCO₃ + C₆H₈O₇ $\xlongequal{△}$ FeC₆H₆O₇ + X↑ + H₂O，物质X是(填化学式)。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。

19. (1)适当升高温度(合理即可) (2)Fe³⁺、H⁺ (3)过滤 (4)①复分解反应 ②避免生成 Fe(OH)₂ ③Na₂SO₄ (5)①CO₂ ②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出 ③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
点拨:(1)“酸浸”时,为提高铁元素的浸出率,可采取的措施是适当升温、搅拌、研碎等。(2)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe₂O₃,含少量不溶性杂质)加入稀硫酸后,氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁,“还原”时,加入铁粉,溶液由黄色变为浅绿色,同时有无色气体生成,说明硫酸过量,因此“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 Fe³⁺、H⁺。(3)“操作 X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质,固液分开的操作为过滤,因此“操作 X”是过滤。(4)①两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应,因此反应 FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄的基本类型为复分解反应。②碳酸钠溶液显碱性,实验时需将 Na₂CO₃溶液滴入 FeSO₄溶液中,而不能反向滴加,其原因是避免生成 Fe(OH)₂。③FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄反应发生完全后,过滤,洗涤,洗涤前 FeCO₃沉淀表面吸附的主要杂质是 Na₂SO₄。(5)①根据化学反应前后元素的种类及原子的总数不变可知,物质 X 是 CO₂。②“步骤 2”中,加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出。③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁,因此实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。

20. 向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)图中A点所示溶液中的溶质是(填化学式)。
(2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

20. (1)Na₂SO₄ (2)10%
点拨:(1)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,一开始没有产生沉淀,是因为氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸反应完,氢氧化钠溶液再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠;图中 A 点氢氧化钠和硫酸镁溶液恰好完全反应,所示溶液中的溶质是硫酸钠,其化学式为 Na₂SO₄。
(2)设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为 x。
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
80 58
x 2.9g
$\frac{80}{58}=\frac{x}{2.9g},$解得 x=4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$ \frac{4g}{50g - 10g}×100% = 10%$。