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1 发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼($\mathrm{C}_2\mathrm{H}_8\mathrm{N}_2$)与$\mathrm{N}_2\mathrm{O}_4$发生的反应可写作：$\mathrm{C}_2\mathrm{H}_8\mathrm{N}_2 + 2\mathrm{N}_2\mathrm{O}_4 \stackrel{\mathrm{点燃}}{=\!=\!=} 3\mathrm{N}_2 \uparrow + 2\mathrm{CO}_2 \uparrow + n\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，则$n$等于（
A.2
B.3
C.4
D.5
C
）A.2
B.3
C.4
D.5
答案
C 根据反应前后C、H、N和O原子数目分别相等可以求出n=4。
解析
【分析】
要确定化学方程式中n的值，需利用质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目保持不变。观察反应式，氢元素仅存在于反应物偏二甲肼和生成物水（$\mathrm{H_2O}$）中，因此只需计算反应前后氢原子的总数，即可求出n的值。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后氢原子数目相等：
反应物中氢原子总数：偏二甲肼（$\mathrm{C_2H_8N_2}$）中含8个氢原子；
生成物中氢原子总数：每个$\mathrm{H_2O}$分子含2个氢原子，共n个$\mathrm{H_2O}$，即$2n$个氢原子；
因此有：$8 = 2n$，解得$n=4$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式配平
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学方程式配平中的基础应用，核心是利用反应前后原子数目不变的规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要确定化学方程式中n的值，需利用质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目保持不变。观察反应式，氢元素仅存在于反应物偏二甲肼和生成物水（$\mathrm{H_2O}$）中，因此只需计算反应前后氢原子的总数，即可求出n的值。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后氢原子数目相等：
反应物中氢原子总数：偏二甲肼（$\mathrm{C_2H_8N_2}$）中含8个氢原子；
生成物中氢原子总数：每个$\mathrm{H_2O}$分子含2个氢原子，共n个$\mathrm{H_2O}$，即$2n$个氢原子；
因此有：$8 = 2n$，解得$n=4$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式配平
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学方程式配平中的基础应用，核心是利用反应前后原子数目不变的规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
2 [2026 邯郸武安期末] 实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式为$a\ce{C_{2}H_{5}OH} + b\ce{O_{2}} \xlongequal{$
$} c\ce{CO_{2}} + d\ce{H_{2}O}$，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（
A.$a=2b$
B.$b=d$
C.$3a=d$
D.$a + 2b = 2c + d$
$} c\ce{CO_{2}} + d\ce{H_{2}O}$，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（A
）A.$a=2b$
B.$b=d$
C.$3a=d$
D.$a + 2b = 2c + d$
答案
A 根据酒精燃烧的化学方程式:$a\ce{C_{2}H_{5}OH} + b\ce{O_{2}} \xlongequal{点燃} c\ce{CO_{2}} + d\ce{H_{2}O}$,可利用“设1法”配平化学方程式,把$\ce{C_{2}H_{5}OH}$的化学计量数定为1,则$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$前面的化学计量数分别为3、2、3。即$a=1,b=3,c=2,d=3$。故选A。
解析
【分析】要判断各化学计量数的关系，需先根据质量守恒定律（原子守恒）配平酒精燃烧的化学方程式，确定各物质的化学计量数，再逐一分析选项。配平时可采用“设1法”，将$\ce{C_{2}H_{5}OH}$的化学计量数设为1，再根据反应前后各原子数目不变，依次确定其他物质的化学计量数，最后对比各选项判断正误。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，采用“设1法”配平化学方程式：设$\ce{C_{2}H_{5}OH}$的化学计量数$a=1$；反应前C原子总数为2，故反应后$\ce{CO_{2}}$的化学计量数$c=2$；反应前H原子总数为6，故反应后$\ce{H_{2}O}$的化学计量数$d=3$；反应后O原子总数为$2c + d = 2×2 + 3 =7$，反应前O原子总数为$a + 2b =1 + 2b$，则$1 + 2b=7$，解得$b=3$。因此各化学计量数为$a=1$，$b=3$，$c=2$，$d=3$。
逐一分析选项：
A选项：$a=2b$，代入得$1=2×3$，显然不成立，该关系错误；
B选项：$b=d$，代入得$3=3$，成立，该关系正确；
C选项：$3a=d$，代入得$3×1=3$，成立，该关系正确；
D选项：$a + 2b = 2c + d$，左边$=1 + 2×3=7$，右边$=2×2 +3=7$，成立，该关系正确。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式配平及原子守恒的应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变确定化学计量数，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，采用“设1法”配平化学方程式：设$\ce{C_{2}H_{5}OH}$的化学计量数$a=1$；反应前C原子总数为2，故反应后$\ce{CO_{2}}$的化学计量数$c=2$；反应前H原子总数为6，故反应后$\ce{H_{2}O}$的化学计量数$d=3$；反应后O原子总数为$2c + d = 2×2 + 3 =7$，反应前O原子总数为$a + 2b =1 + 2b$，则$1 + 2b=7$，解得$b=3$。因此各化学计量数为$a=1$，$b=3$，$c=2$，$d=3$。
逐一分析选项：
A选项：$a=2b$，代入得$1=2×3$，显然不成立，该关系错误；
B选项：$b=d$，代入得$3=3$，成立，该关系正确；
C选项：$3a=d$，代入得$3×1=3$，成立，该关系正确；
D选项：$a + 2b = 2c + d$，左边$=1 + 2×3=7$，右边$=2×2 +3=7$，成立，该关系正确。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式配平及原子守恒的应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变确定化学计量数，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】0.6
3 如图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“●●”“○○”“
”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为 （
A.4:1:3
B.3:1:2
C.4:1:2
D.3:1:3
”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为 （B
）A.4:1:3
B.3:1:2
C.4:1:2
D.3:1:3
答案
B 根据反应图示,该反应可表示为3
+ 
$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$2[图3],则A、B、C的化学计量数之比为3:1:2。解析
【分析】
要确定反应中A、B、C的化学计量数之比，需从微观反应示意图中筛选出参加反应的分子个数（反应后剩余的反应物分子未参与反应，不能计入）。具体步骤：先统计反应前A、B分子总数，减去反应后剩余的A分子数得到参加反应的A分子数；再确定参加反应的B分子数和生成的C分子数；最终参加反应的各物质分子个数比等于化学计量数之比。
【解析】
观察反应图示：反应前有4个A分子（●●）、1个B分子（○○）；反应后剩余1个A分子，说明参加反应的A分子数为 $4 - 1 = 3$；参加反应的B分子数为1；生成的C分子数为2。
根据化学方程式的规则，各物质的化学计量数之比等于参加反应的对应分子个数之比，因此A、B、C的化学计量数之比为 $3:1:2$。
【答案】
B
【知识点】
化学计量数、微观反应示意图
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学计量数的判断，关键是区分“反应前总分子数”和“参加反应的分子数”，需扣除未反应的剩余分子，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要确定反应中A、B、C的化学计量数之比，需从微观反应示意图中筛选出参加反应的分子个数（反应后剩余的反应物分子未参与反应，不能计入）。具体步骤：先统计反应前A、B分子总数，减去反应后剩余的A分子数得到参加反应的A分子数；再确定参加反应的B分子数和生成的C分子数；最终参加反应的各物质分子个数比等于化学计量数之比。
【解析】
观察反应图示：反应前有4个A分子（●●）、1个B分子（○○）；反应后剩余1个A分子，说明参加反应的A分子数为 $4 - 1 = 3$；参加反应的B分子数为1；生成的C分子数为2。
根据化学方程式的规则，各物质的化学计量数之比等于参加反应的对应分子个数之比，因此A、B、C的化学计量数之比为 $3:1:2$。
【答案】
B
【知识点】
化学计量数、微观反应示意图
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学计量数的判断，关键是区分“反应前总分子数”和“参加反应的分子数”，需扣除未反应的剩余分子，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
4 “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”展现了烟花动态之美。烟花燃放时发生的主要反应是$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C = K_{2}S + N_{2}↑ + 3}$
燃放烟花时能闻到刺鼻的味道，是因为烟花“绽放”时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成，硫在空气中燃烧的化学方程式为
CO₂
$\ce{↑}$。燃放烟花时能闻到刺鼻的味道，是因为烟花“绽放”时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成，硫在空气中燃烧的化学方程式为
$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
。答案
$\ce{CO_{2}}$ $\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
解析
【分析】首先，第一个空需根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变推导未知生成物；第二个空需回忆硫在空气中燃烧的反应，书写对应的化学方程式。
【解析】1. 对于第一个反应，根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：反应物中有S、2K、2N、6O、3C，生成物中已有K₂S（含2K、1S）和N₂（含2N），剩余的3个C和6个O对应3个CO₂分子，因此未知物质为$\ce{CO_{2}}$；2. 硫在空气中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$。
【答案】$\ce{CO_{2}}$；$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
【知识点】质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及常见反应的化学方程式书写，属于化学基础题型，侧重对核心知识点的掌握。
【难度系数】0.8
【解析】1. 对于第一个反应，根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：反应物中有S、2K、2N、6O、3C，生成物中已有K₂S（含2K、1S）和N₂（含2N），剩余的3个C和6个O对应3个CO₂分子，因此未知物质为$\ce{CO_{2}}$；2. 硫在空气中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$。
【答案】$\ce{CO_{2}}$；$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
【知识点】质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及常见反应的化学方程式书写，属于化学基础题型，侧重对核心知识点的掌握。
【难度系数】0.8
5 某化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐（主要成分为NaCl）和水为反应物，经过电解制得$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{NaOH}$三种物质，该反应的化学方程式为
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（$\ce{HClO}$）和盐酸（$\ce{HCl}$），该反应的化学方程式为
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢（$\ce{HCl}$）气体，该反应的化学方程式为
（4）次氯酸（$\ce{HClO}$）不稳定，在光照条件下易分解生成氯化氢（溶于水形成盐酸），并放出氧气，该反应的化学方程式为
（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（$\ce{NaClO}$），$\ce{NaClO}$可用氯气和氢氧化钠反应来制取，同时生成氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为
（1）以食盐（主要成分为NaCl）和水为反应物，经过电解制得$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{NaOH}$三种物质，该反应的化学方程式为
$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2NaOH + Cl_{2}↑ + H_{2}↑}$
。（2）氯气溶于水可生成次氯酸（$\ce{HClO}$）和盐酸（$\ce{HCl}$），该反应的化学方程式为
$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$
。（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢（$\ce{HCl}$）气体，该反应的化学方程式为
$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
。（4）次氯酸（$\ce{HClO}$）不稳定，在光照条件下易分解生成氯化氢（溶于水形成盐酸），并放出氧气，该反应的化学方程式为
$\ce{2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O_{2}↑}$
。（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（$\ce{NaClO}$），$\ce{NaClO}$可用氯气和氢氧化钠反应来制取，同时生成氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为
$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_{2}O}$
。答案
(1)$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2NaOH + Cl_{2}↑ + H_{2}↑}$
(2)$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$
(3)$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
(4)$\ce{2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O_{2}↑}$
(5)$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_{2}O}$
【解析】 本题要求根据信息书写化学方程式,需要把握好以下三点:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式,正确注明反应条件;②根据质量守恒定律配平化学方程式;③正确标注出生成物的状态,注意当反应物中有气体时,生成物中的气体不需要标注“↑”号。
(2)$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$
(3)$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
(4)$\ce{2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O_{2}↑}$
(5)$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_{2}O}$
【解析】 本题要求根据信息书写化学方程式,需要把握好以下三点:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式,正确注明反应条件;②根据质量守恒定律配平化学方程式;③正确标注出生成物的状态,注意当反应物中有气体时,生成物中的气体不需要标注“↑”号。
解析
【分析】
本题要求根据题目给出的反应物、生成物、反应条件等信息书写化学方程式，解题思路为：①确定每个反应的反应物、生成物的化学式；②明确反应所需的条件（如通电、点燃、光照等）；③依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，对化学方程式进行配平；④正确标注生成物的状态（气体标注“↑”，注意反应物无气体时生成物气体才需标注）。
【解析】
（1）反应物为NaCl和H₂O，生成物为NaOH、Cl₂、H₂，反应条件为通电，配平后得：$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2NaOH + Cl_{2}↑ + H_{2}↑}$（反应物无气体，故Cl₂、H₂需标气体符号）。
（2）反应物为Cl₂和H₂O，生成物为HCl和HClO，直接配平得：$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$。
（3）反应物为H₂和Cl₂，生成物为HCl，反应条件为点燃，配平后得：$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$（反应物均为气体，生成物HCl无需标气体符号）。
（4）反应物为HClO，生成物为HCl和O₂，反应条件为光照，配平后得：$\ce{2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O_{2}↑}$（反应物为液体，O₂需标气体符号）。
（5）反应物为Cl₂和NaOH，生成物为NaClO、NaCl和H₂O，配平后得：$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_{2}O}$（符合题目中“生成一种氧化物”的要求，该氧化物为H₂O）。
【答案】
(1)$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2NaOH + Cl_{2}↑ + H_{2}↑}$
(2)$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$
(3)$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
(4)$\ce{2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O_{2}↑}$
(5)$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律应用
【点评】
本题围绕常见化工反应的化学方程式展开，考查学生对反应信息的提取、化学式书写及配平的掌握，是化学学科的基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题要求根据题目给出的反应物、生成物、反应条件等信息书写化学方程式，解题思路为：①确定每个反应的反应物、生成物的化学式；②明确反应所需的条件（如通电、点燃、光照等）；③依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，对化学方程式进行配平；④正确标注生成物的状态（气体标注“↑”，注意反应物无气体时生成物气体才需标注）。
【解析】
（1）反应物为NaCl和H₂O，生成物为NaOH、Cl₂、H₂，反应条件为通电，配平后得：$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2NaOH + Cl_{2}↑ + H_{2}↑}$（反应物无气体，故Cl₂、H₂需标气体符号）。
（2）反应物为Cl₂和H₂O，生成物为HCl和HClO，直接配平得：$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$。
（3）反应物为H₂和Cl₂，生成物为HCl，反应条件为点燃，配平后得：$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$（反应物均为气体，生成物HCl无需标气体符号）。
（4）反应物为HClO，生成物为HCl和O₂，反应条件为光照，配平后得：$\ce{2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O_{2}↑}$（反应物为液体，O₂需标气体符号）。
（5）反应物为Cl₂和NaOH，生成物为NaClO、NaCl和H₂O，配平后得：$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_{2}O}$（符合题目中“生成一种氧化物”的要求，该氧化物为H₂O）。
【答案】
(1)$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2NaOH + Cl_{2}↑ + H_{2}↑}$
(2)$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$
(3)$\ce{Cl_{2} + H_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
(4)$\ce{2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O_{2}↑}$
(5)$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律应用
【点评】
本题围绕常见化工反应的化学方程式展开，考查学生对反应信息的提取、化学式书写及配平的掌握，是化学学科的基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6
6 [2025潍坊中考]科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 (
A.步骤①发生化合反应
B.步骤②参加反应的$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$1:3$
C.总反应的化学方程式是$\ce{N_{2} + H_{2}O = NH_{3} + O_{2}}$
D.理论上反应过程中需要不断补充金属$\ce{Li}$
A
)A.步骤①发生化合反应
B.步骤②参加反应的$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$1:3$
C.总反应的化学方程式是$\ce{N_{2} + H_{2}O = NH_{3} + O_{2}}$
D.理论上反应过程中需要不断补充金属$\ce{Li}$
答案
A A(√):步骤①是锂(Li)和氮气(N₂)在高温下反应生成氮化锂(Li₃N),反应的化学方程式为$\ce{6Li + N_{2}\xlongequal{高温}2Li_{3}N}$,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。B(×):步骤②是$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{LiOH}$和$\ce{NH_{3}}$,反应的化学方程式为$\ce{Li_{3}N + 3H_{2}O = 3LiOH + NH_{3}↑}$,参加反应的$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为35:(3×18)=35:54≠1:3。C(×):总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气,化学方程式为$\ce{2N_{2} + 6H_{2}O\xlongequal{一定条件}4NH_{3} + 3O_{2}}$。D(×):金属Li在反应过程中,先参与反应,后续又能生成,理论上不需要不断补充金属Li。
解析
【分析】
要解决本题，需先明确流程中各步骤的反应：步骤①为Li与N₂高温反应生成Li₃N；步骤②为Li₃N与H₂O常温反应生成LiOH和NH₃；步骤③为电解LiOH生成Li、H₂O和O₂。再结合化合反应定义、化学方程式计算、总反应式书写、物质循环特点逐一分析选项。
【解析】
A选项：步骤①的反应为$\ce{6Li + N_{2}\xlongequal{高温}2Li_{3}N}$，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，故A正确。
B选项：步骤②的反应为$\ce{Li_{3}N + 3H_{2}O = 3LiOH + NH_{3}↑}$，$\ce{Li_{3}N}$的相对分子质量为$7×3 +14=35$，$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量总和为$3×18=54$，参加反应的$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$35:54≠1:3$，故B错误。
C选项：将三步反应配平后相加得到总反应：$\ce{2N_{2} + 6H_{2}O\xlongequal{一定条件}4NH_{3} + 3O_{2}}$，选项中的方程式未配平，故C错误。
D选项：由流程可知，金属Li在步骤①被消耗，步骤③又重新生成，实现循环，理论上不需要不断补充，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
化合反应、化学方程式计算、总反应式书写
【点评】
本题结合物质循环流程考查化学反应类型、化学方程式的计算与书写，需准确分析各步骤反应，理清物质循环关系，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确流程中各步骤的反应：步骤①为Li与N₂高温反应生成Li₃N；步骤②为Li₃N与H₂O常温反应生成LiOH和NH₃；步骤③为电解LiOH生成Li、H₂O和O₂。再结合化合反应定义、化学方程式计算、总反应式书写、物质循环特点逐一分析选项。
【解析】
A选项：步骤①的反应为$\ce{6Li + N_{2}\xlongequal{高温}2Li_{3}N}$，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，故A正确。
B选项：步骤②的反应为$\ce{Li_{3}N + 3H_{2}O = 3LiOH + NH_{3}↑}$，$\ce{Li_{3}N}$的相对分子质量为$7×3 +14=35$，$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量总和为$3×18=54$，参加反应的$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$35:54≠1:3$，故B错误。
C选项：将三步反应配平后相加得到总反应：$\ce{2N_{2} + 6H_{2}O\xlongequal{一定条件}4NH_{3} + 3O_{2}}$，选项中的方程式未配平，故C错误。
D选项：由流程可知，金属Li在步骤①被消耗，步骤③又重新生成，实现循环，理论上不需要不断补充，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
化合反应、化学方程式计算、总反应式书写
【点评】
本题结合物质循环流程考查化学反应类型、化学方程式的计算与书写，需准确分析各步骤反应，理清物质循环关系，难度适中。
【难度系数】
0.6
