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1[2025山东枣庄调研]下图天平右盘中“▲”为一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，据图推断A原子的相对原子质量是（
A.$\frac{9}{12}$
B.108
C.9
D.12
C
）A.$\frac{9}{12}$
B.108
C.9
D.12
答案
1.C 【解析】由图可知，天平平衡，故右盘中9个小块的总质量等于一个A原子的质量，而一个小块对应的是一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$。相对原子质量=原子的实际质量÷碳-12原子实际质量的$\frac{1}{12}$。故选C。
2 新考向 传统文化 [2025 宁夏中考]《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 (
A.分子
B.原子
C.离子
D.电子
C
)A.分子
B.原子
C.离子
D.电子
答案
2.C 【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故选C。
3[2026广西南宁期中]分类是学习化学的重要方法。下列物质中属于化合物的是（
A.河水
B.铁粉
C.氢气
D.冰水混合物
D
）A.河水
B.铁粉
C.氢气
D.冰水混合物
答案
3.D 【解析】河水中含有多种物质，属于混合物，A错误；铁粉是只含铁元素的纯净物，属于单质，B错误；氢气是由氢分子构成的单质，C错误；冰水混合物是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，D正确。
4 下列关于物质组成和构成的认识,不正确的是 (
A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B.“元素论”和“原子—分子论”是物质科学的基石,是科学和哲学的重要思想工具
C.核外电子特别是最外层电子,是决定原子间作用方式的重要原因
D.跟卢瑟福原子模型比较,道尔顿原子模型不科学,对科学发展的贡献不大
D
)A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B.“元素论”和“原子—分子论”是物质科学的基石,是科学和哲学的重要思想工具
C.核外电子特别是最外层电子,是决定原子间作用方式的重要原因
D.跟卢瑟福原子模型比较,道尔顿原子模型不科学,对科学发展的贡献不大
答案
4.D 【解析】道尔顿的原子模型对科学发展有着重大贡献，D错误。
5[2026陕西西安质检]化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H、②N₂、③O²⁻、④
，下列相关说法正确的是（
A.①和②中“2”的含义相同
B.③中的“2”表示离子的数目
C.④中的两个“2”含义不相同
D.①③④中的“2”均表示原子数目
，下列相关说法正确的是（C
）A.①和②中“2”的含义相同
B.③中的“2”表示离子的数目
C.④中的两个“2”含义不相同
D.①③④中的“2”均表示原子数目
答案
5.C 【解析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2；标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，$\ce{N_{2}}$中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，A错误。标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，$\ce{O^{2-}}$中的“2”表示1个氧离子带有两个单位的负电荷，B错误。④中的两个“2”含义不相同，圆圈内数字表示核内质子数为2，弧线上的数字表示原子核外的电子层中有2个电子，C正确。④中的“2”表示2个电子，D错误。
6[2025 山东东营中考]下图是元素周期表中某元素的信息,下列说法不正确的是 (
A.该元素的元素符号是 C
B.该元素的原子序数是 6
C.该元素的相对原子质量是 12.01 g
D.该元素属于非金属元素
C
)A.该元素的元素符号是 C
B.该元素的原子序数是 6
C.该元素的相对原子质量是 12.01 g
D.该元素属于非金属元素
答案
6.C 【解析】根据元素周期表中的一格可知该元素是碳元素，碳元素的元素符号是C，A正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数是6，B正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，C错误。碳带石字旁，属于非金属元素，D正确。
7[2026广西钦州质检]民谚称“腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐过程中用到的卤水中含有氯化镁、硫酸镁等物质，下图为几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（
A.A为金属元素
B.D中x一定为18
C.它们属于五种元素
D.A和B可形成化合物$\ce{MgCl_{2}}$
永不放弃鸭
D
）A.A为金属元素
B.D中x一定为18
C.它们属于五种元素
D.A和B可形成化合物$\ce{MgCl_{2}}$
永不放弃鸭
答案
7.D 【解析】A的质子数为17，为氯元素，氯元素属于非金属元素，A错误。D处于相对稳定结构，若D为原子，质子数等于核外电子数，即x=2+8+8=18；若D为离子，D中x一定不为18，B错误。B和C的质子数都是12，属于同种元素，所以图中表示的一定不属于五种元素，C错误。B的质子数为12，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成镁离子，在化合物中镁元素一般显+2价；A的质子数为17，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成氯离子，在化合物中氯元素一般显-1价，所以A和B可以形成化合物$\ce{MgCl_{2}}$，D正确。
8[2026山东泰安期中]乙醇($\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH}$)的分子结构模型如下图所示，则下列叙述正确的是（
乙醇分子结构模型
A.乙醇是由三种元素组成的混合物
B.1个乙醇分子中含有28个质子
C.乙醇中碳、氧元素的质量比为$3:2$
D.乙醇中氧元素的质量分数最大
C
）乙醇分子结构模型
A.乙醇是由三种元素组成的混合物
B.1个乙醇分子中含有28个质子
C.乙醇中碳、氧元素的质量比为$3:2$
D.乙醇中氧元素的质量分数最大
答案
8.C 【解析】根据乙醇分子结构模型可知，乙醇是由3种元素组成的化合物，属于纯净物，A错误；1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，含有的质子数为6×2+1×6+8=26，B错误；乙醇中碳、氧元素的质量比为(12×2):(16×1)=3:2，C正确；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12×2):(1×6):16=12:3:8，所以乙醇中碳元素的质量分数最大，D错误。故选C。
9[2026广东深圳期中]推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 (
A. 离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
B. 在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
C. 原子核由质子和中子构成,则所有的原子核中都含有质子和中子
D. 单质是由同种元素组成的纯净物,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
10[中]某同学学习了元素和物质后,对知识进行梳理。下列不正确的是 (
A. 铁元素的质量分数由高到低: $\ce{Fe_3O_4} ＞ \ce{Fe_2O_3} ＞ \ce{FeS}$
B. 钙的化合物的相对分子质量由大到小: $\ce{CaCO_3} ＞ \ce{CaCl_2} ＞ \ce{Ca(OH)_2}$
C. 地壳中元素的含量由高到低: $\ce{O} ＞ \ce{Si} ＞ \ce{Al}$
D. 锰元素的化合价由高到低: $\ce{KMnO_4} ＞ \ce{K_2MnO_4} ＞ \ce{MnO_2}$
D
)A. 离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
B. 在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
C. 原子核由质子和中子构成,则所有的原子核中都含有质子和中子
D. 单质是由同种元素组成的纯净物,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
10[中]某同学学习了元素和物质后,对知识进行梳理。下列不正确的是 (
B
)A. 铁元素的质量分数由高到低: $\ce{Fe_3O_4} ＞ \ce{Fe_2O_3} ＞ \ce{FeS}$
B. 钙的化合物的相对分子质量由大到小: $\ce{CaCO_3} ＞ \ce{CaCl_2} ＞ \ce{Ca(OH)_2}$
C. 地壳中元素的含量由高到低: $\ce{O} ＞ \ce{Si} ＞ \ce{Al}$
D. 锰元素的化合价由高到低: $\ce{KMnO_4} ＞ \ce{K_2MnO_4} ＞ \ce{MnO_2}$
答案
9.D 【解析】
|选项|正误|分析|
| ---- | ---- | ---- |
|A|×|离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们都不是离子|
|B|×|在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如在NaOH中，氢元素显+1价|
|C|×|原子核由质子和中子构成，但不是所有的原子核中都含有中子，如氢原子的原子核中一般只有质子，没有中子|
|D|√|单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质|
10.B 【解析】$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100，$\ce{CaCl_{2}}$的相对分子质量为111，$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为74，故钙的化合物的相对分子质量由大到小：$\ce{CaCl_{2}}＞\ce{CaCO_{3}}＞\ce{Ca(OH)_{2}}$，B不正确。
|选项|正误|分析|
| ---- | ---- | ---- |
|A|×|离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们都不是离子|
|B|×|在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如在NaOH中，氢元素显+1价|
|C|×|原子核由质子和中子构成，但不是所有的原子核中都含有中子，如氢原子的原子核中一般只有质子，没有中子|
|D|√|单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质|
10.B 【解析】$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100，$\ce{CaCl_{2}}$的相对分子质量为111，$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为74，故钙的化合物的相对分子质量由大到小：$\ce{CaCl_{2}}＞\ce{CaCO_{3}}＞\ce{Ca(OH)_{2}}$，B不正确。
