8.化学学习小组的同学们进行了如下图所示的实验。

(1)配制稀硫酸时,图中物质A为(填“水”或“浓硫酸”)。
(2)实验过程中小明同学发现烧杯底部的玻璃片与烧杯分离,说明该过程(填“吸热”或“放热”)。

(1) 浓硫酸
(2) 放热

【分析】首先明确浓硫酸稀释的操作规则：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量热，若颠倒操作，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾导致酸液飞溅。其次，烧杯底部的石蜡熔化会使玻璃片与烧杯分离，石蜡熔化需要吸收热量，该热量来自浓硫酸溶于水的过程，由此可判断溶解过程的热量变化。
【解析】(1) 根据浓硫酸稀释的操作要求，应将浓硫酸注入水中，因此图中物质A为浓硫酸；(2) 烧杯底部的石蜡熔化导致玻璃片与烧杯分离，说明浓硫酸溶于水的过程放出了热量，使石蜡熔化，因此该过程放热。
【答案】(1) 浓硫酸；(2) 放热
【知识点】浓硫酸稀释操作、物质溶解的热现象
【点评】本题结合实验装置考查浓硫酸稀释的正确操作及溶解过程的热量变化，难度不大，需牢记浓硫酸稀释的“酸入水”原则，以及石蜡熔化的热量需求与实验现象的关联。
【难度系数】0.5

9.盐酸和硫酸都是实验中重要的试剂，也是重要的化工产品。
(1)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
(2)下图是某试剂瓶标签上的部分内容。要把10 g这种浓硫酸稀释成溶质质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

(1) 浓硫酸具有吸水性,溶剂会增多。浓盐酸具有挥发性,溶质会减少。
(2) 39；水的密度比浓硫酸小,当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅,十分危险。

【分析】
首先分析第(1)问：浓硫酸和浓盐酸敞口放置变稀，需结合两者的特性判断，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气导致溶剂增加，浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢导致溶质减少，因此溶液变稀。第(2)问：稀释溶液遵循“稀释前后溶质质量不变”的原则，据此计算所需水的质量；稀释浓硫酸时，要结合水与浓硫酸的密度差异、浓硫酸溶于水放热的特点，解释错误操作的危险。
【解析】
(1) 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，使溶液中溶剂质量增加，因此溶液变稀；浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，使溶液中溶质质量减少，因此溶液变稀。
(2) 设需要水的质量为$ x $，根据稀释前后溶质质量不变，可得：
$ 10\ \mathrm{g} × 98\% = (10\ \mathrm{g} + x) × 20\% $
解得：$ x = 39\ \mathrm{g} $。
稀释浓硫酸时，水的密度比浓硫酸小，若将水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
【答案】
(1) 浓硫酸具有吸水性，溶剂增多；浓盐酸具有挥发性，溶质减少。(2) 39；水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。
【知识点】
浓硫酸的性质，溶液稀释计算，浓盐酸的性质
【点评】
本题考查常见酸的性质及溶液稀释的基础计算，需要学生掌握浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性，以及溶液稀释的原理，同时理解稀释浓硫酸的操作规范，难度适中。
【难度系数】
0.5

10.物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸具有性，在实验室中常用作干燥剂。
(2)如右图所示，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能是什么。(写出一组即可)

(1) 吸水
(2) 石蕊溶液和浓盐酸。(合理即可)

【分析】
第(1)问，回忆浓硫酸的特性，实验室用作干燥剂利用的是其吸水性，据此确定答案；第(2)问，小花变红说明喷洒的是酸碱指示剂，烧杯中的溶液需具有挥发性，挥发出的物质能使指示剂变色，结合常见挥发性酸和指示剂的性质，可推测出合理组合。
【解析】
(1) 浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，因此在实验室常用作干燥剂，故填“吸水”；
(2) 小花变红说明喷洒的是酸碱指示剂，烧杯中的溶液需具有挥发性：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子会运动到小花上，使喷洒的石蕊溶液变红，因此可以是石蕊溶液和浓盐酸（合理即可）。
【答案】
(1) 吸水；(2) 石蕊溶液和浓盐酸（合理即可）
【知识点】
浓硫酸的性质、酸碱指示剂、物质的挥发性
【点评】
本题考查常见物质的性质与用途，难度不大，需掌握浓硫酸的特性、酸碱指示剂的变色规律以及挥发性酸的特点，属于基础题型。
【难度系数】
0.6