5. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“——”表示物质之间可以相互反应)。

回答下列问题。
(1) 甲物质为。
(2) 甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的反应。
(3) 甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是(任写一种即可)。
(4) 丙生成丁的化学方程式为。
思维拓展

5. (1) $ {HCl} $ （或盐酸） (2) 复分解 (3) $ {CuO} $ [或 $ {Cu(OH)_{2}} $ ] (4) $ {CuCl_{2} + Fe \xlongequal{} FeCl_{2} + Cu} $
解析 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠；氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸；甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。
(1) 由分析可知，甲为盐酸。
(2) 甲与乙的反应即为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应。
(3) 甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜等，化学式为 $ {CuO} $ 、 $ {Cu(OH)_{2}} $ 等。
(4) 丙生成丁即为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为 $ {CuCl_{2} + Fe \xlongequal{} FeCl_{2} + Cu} $ 。

6.(选做题)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、$Ba(OH)_{2}$溶液三种物质来探究复分解反应发生的条件，做了以下实验。

(1) 大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。
(2) 试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。
(3) 通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是。
(4) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分作进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：$NaOH$；猜想二：$Ba(OH)_{2}$、$NaOH$；猜想三：。
【设计实验】验证你的猜想正确。

【反思拓展】通过探究实验，同学们发现$Ba(OH)_{2}$和$NaOH$的化学性质相似，你认为$Ba(OH)_{2}$的保存方法是。

6. (1) 无色酚酞（或紫色石蕊） (2) 固体溶解，有气泡产生 $ {Ba(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} \xlongequal{} BaCO_{3}↓ + 2NaOH} $ (3) 有沉淀或有气体或有水生成 (4) 【猜想假设】 $ {NaOH} $ 、 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 【设计实验】 白色沉淀 $ {CuSO_{4}} $ [或 $ {CuCl_{2}} $ 、 $ {Cu(NO_{3})_{2}} $ 等] 【反思拓展】 密封干燥保存
解析 (1) 试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。
(2) 试管②中是稀盐酸与碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为固体溶解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 $ {Ba(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} \xlongequal{} BaCO_{3}↓ + 2NaOH} $ 。
(3) 通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成。
(4) 【猜想假设】 试管③中恰好完全反应时，滤液中的溶质只有氢氧化钠；氢氧化钡过量时，滤液中的溶质是氢氧化钡和氢氧化钠；碳酸钠过量时，滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。故猜想三为 $ {NaOH} $ 、 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 。
【设计实验】 若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则步骤一中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为有白色沉淀产生；步骤二中有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加 $ {CuSO_{4}} $ [或 $ {CuCl_{2}} $ 、 $ {Cu(NO_{3})_{2}} $ 等] 溶液。
【反思拓展】 $ {NaOH} $ 有吸水性，且在空气中容易变质，因为 $ {Ba(OH)_{2}} $ 和 $ {NaOH} $ 的化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。