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3 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件,下列说法错误的是 （
A.实验室可通过加热$\ce{KMnO_{4}}$制取$\ce{O_{2}}$
B.通入$\ce{O_{2}}$后,白磷燃烧,说明物质燃烧的条件是只需要$\ce{O_{2}}$
C.通入$\ce{O_{2}}$后,红磷不燃烧,白磷燃烧,说明白磷着火点比红磷低
D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中
B
）A.实验室可通过加热$\ce{KMnO_{4}}$制取$\ce{O_{2}}$
B.通入$\ce{O_{2}}$后,白磷燃烧,说明物质燃烧的条件是只需要$\ce{O_{2}}$
C.通入$\ce{O_{2}}$后,红磷不燃烧,白磷燃烧,说明白磷着火点比红磷低
D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中
答案
3.B
4 [2025 广西]下列灭火或防火的做法中,错误的是（
A.在消防通道上乱停放车辆
B.炒菜时油锅起火,用锅盖盖灭
C.在森林和村庄间设置防火隔离带
D.堆放杂物的纸箱着火,用水浇灭
A
）A.在消防通道上乱停放车辆
B.炒菜时油锅起火,用锅盖盖灭
C.在森林和村庄间设置防火隔离带
D.堆放杂物的纸箱着火,用水浇灭
答案
4.A
5 当高层楼房下层起火,火势凶猛无法扑灭时,下列逃生措施中,正确的是 （
① 用湿毛巾捂住口鼻 ② 尽量贴近地面逃离,寻找安全出口 ③ 迅速转移到阳台,用绳索下坠
④ 跳楼 ⑤ 打湿床单,披在身上 ⑥ 携带贵重物品
A.①②③④⑤
B.①②③④⑤⑥
C.①②③④
D.①②③⑤
D
）① 用湿毛巾捂住口鼻 ② 尽量贴近地面逃离,寻找安全出口 ③ 迅速转移到阳台,用绳索下坠
④ 跳楼 ⑤ 打湿床单,披在身上 ⑥ 携带贵重物品
A.①②③④⑤
B.①②③④⑤⑥
C.①②③④
D.①②③⑤
答案
5.D
6 [2025 宜宾]拉瓦锡为揭示水的组成,将水蒸气通过烧红的铁管,发生反应:$3\ce{Fe}+4\ce{H_{2}O}(气)\xlongequal{高温}\ce{X}+4\ce{H_{2}}$,则 X 的化学式为（
A.$\ce{FeO}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{Fe(OH)_{3}}$
C
）A.$\ce{FeO}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{Fe(OH)_{3}}$
答案
6.C
7 已知物质 R 由一种或多种物质组成。取一定质量的 R 在足量的氧气中完全燃烧,生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水,下列分析不正确的是（
A.参加反应的 R 和氧气的总质量一定等于 8.0 g
B.所取 R 的质量的最小值为 1.6 g
C.R 可能是酒精$(\ce{C_{2}H_{5}OH})$
D.若 R 为 CO 和$\ce{H_{2}}$的混合物,则 CO 和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:2$
C
）A.参加反应的 R 和氧气的总质量一定等于 8.0 g
B.所取 R 的质量的最小值为 1.6 g
C.R 可能是酒精$(\ce{C_{2}H_{5}OH})$
D.若 R 为 CO 和$\ce{H_{2}}$的混合物,则 CO 和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:2$
答案
7.C
【解析】根据质量守恒定律可知,参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量,反应后生成的二氧化碳和水的总质量为4.4 g+3.6 g=8.0 g,故参加反应的R和氧气的总质量也为8.0 g,A的分析正确;反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量为$4.4\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{44}×100\%)=1.2\ \mathrm{g}$,生成的水中氢元素的质量为$3.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{1×2}{18}×100\%)=0.4\ \mathrm{g}$,反应前后元素的种类和质量保持不变,则反应前R中的碳元素和氢元素的质量分别为1.2 g和0.4 g,由于反应前后必须满足元素守恒,故R至少由C、H两种元素组成,则所取R的质量的最小值为1.2 g+0.4 g=1.6 g,B的分析正确;由上述分析可知,R中C、H元素的质量比为1.2 g:0.4 g=3:1,而酒精$(\ce{C_{2}H_{5}OH})$中C、H元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1,C的分析错误;R中C、H元素的原子个数比为$\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{0.4\ \mathrm{g}}{1}=1:4$,若R为CO和$\ce{H_{2}}$的混合物,则CO和$\ce{H_{2}}$的混合物中C、H元素的原子个数比也是1:4,即CO和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:\dfrac{4}{2}=1:2$,D的分析正确。
【解析】根据质量守恒定律可知,参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量,反应后生成的二氧化碳和水的总质量为4.4 g+3.6 g=8.0 g,故参加反应的R和氧气的总质量也为8.0 g,A的分析正确;反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量为$4.4\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{44}×100\%)=1.2\ \mathrm{g}$,生成的水中氢元素的质量为$3.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{1×2}{18}×100\%)=0.4\ \mathrm{g}$,反应前后元素的种类和质量保持不变,则反应前R中的碳元素和氢元素的质量分别为1.2 g和0.4 g,由于反应前后必须满足元素守恒,故R至少由C、H两种元素组成,则所取R的质量的最小值为1.2 g+0.4 g=1.6 g,B的分析正确;由上述分析可知,R中C、H元素的质量比为1.2 g:0.4 g=3:1,而酒精$(\ce{C_{2}H_{5}OH})$中C、H元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1,C的分析错误;R中C、H元素的原子个数比为$\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{0.4\ \mathrm{g}}{1}=1:4$,若R为CO和$\ce{H_{2}}$的混合物,则CO和$\ce{H_{2}}$的混合物中C、H元素的原子个数比也是1:4,即CO和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:\dfrac{4}{2}=1:2$,D的分析正确。
8 一定质量的某化合物完全燃烧，生成$2.2\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$和$1.8\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$；另取$3.2\ \mathrm{g}$该化合物在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧，消耗$4.8\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$，该化合物的化学式可能是（
A.$\ce{C_{2}H_{4}}$
B.$\ce{CH_{4}O}$
C.$\ce{CH_{4}}$
D.$\ce{C_{2}H_{4}O}$
B
）A.$\ce{C_{2}H_{4}}$
B.$\ce{CH_{4}O}$
C.$\ce{CH_{4}}$
D.$\ce{C_{2}H_{4}O}$
答案
8.B
【解析】一定质量的某化合物完全燃烧,生成2.2 g $\ce{CO_{2}}$和1.8 g $\ce{H_{2}O}$,生成物的总质量为4.0 g;另取3.2 g该化合物在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧,消耗4.8 g $\ce{O_{2}}$,反应物的总质量为8.0 g,由质量守恒定律可知,生成物的总质量也为8.0 g,是4.0 g的两倍。所以3.2 g该化合物在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧,消耗4.8 g $\ce{O_{2}}$,同时生成4.4 g$\ce{CO_{2}}$和3.6 g $\ce{H_{2}O}$。由元素守恒可知,3.2 g该化合物中含碳元素的质量为$4.4\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{44}×100\%)=1.2\ \mathrm{g}$,含氢元素的质量为$3.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{1×2}{18}×100\%)=0.4\ \mathrm{g}$,则其中含氧元素的质量为3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。所以该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为$\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{0.4\ \mathrm{g}}{1}:\dfrac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=1:4:1$,分析各选项可知,B符合题意。
【解析】一定质量的某化合物完全燃烧,生成2.2 g $\ce{CO_{2}}$和1.8 g $\ce{H_{2}O}$,生成物的总质量为4.0 g;另取3.2 g该化合物在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧,消耗4.8 g $\ce{O_{2}}$,反应物的总质量为8.0 g,由质量守恒定律可知,生成物的总质量也为8.0 g,是4.0 g的两倍。所以3.2 g该化合物在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧,消耗4.8 g $\ce{O_{2}}$,同时生成4.4 g$\ce{CO_{2}}$和3.6 g $\ce{H_{2}O}$。由元素守恒可知,3.2 g该化合物中含碳元素的质量为$4.4\ \mathrm{g}×(\dfrac{12}{44}×100\%)=1.2\ \mathrm{g}$,含氢元素的质量为$3.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{1×2}{18}×100\%)=0.4\ \mathrm{g}$,则其中含氧元素的质量为3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。所以该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为$\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{0.4\ \mathrm{g}}{1}:\dfrac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=1:4:1$,分析各选项可知,B符合题意。
9 已知:某密闭容器中,12 g A 加热完全分解生成 B 和 C,其中 B 的质量为 2 g,同时 C 又能部分分解生成 0.1 g D 和 7.9 g E,则最终该密闭容器中 B 和 C 的质量比为 （
A.$1:1$
B.$1:2$
C.$1:4$
D.$1:5$
A
）A.$1:1$
B.$1:2$
C.$1:4$
D.$1:5$
答案
9.A
10 乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据如表数据分析得出的结论正确的是 （
A.表中$a$的值为1.6
B.生成$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$1:3$
C.化学反应前后原子的种类改变
D.参加反应的乙醇和氧气的质量比为$3:4$
B
）A.表中$a$的值为1.6
B.生成$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$1:3$
C.化学反应前后原子的种类改变
D.参加反应的乙醇和氧气的质量比为$3:4$
答案
10.B
【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,由表中数据知,$a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4$,选项A的结论不正确;生成二氧化碳的质量为6.6 g,生成一氧化碳的质量为1.4 g,则生成CO和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$\dfrac{1.4\ \mathrm{g}}{28}:\dfrac{6.6\ \mathrm{g}}{44}=1:3$,选项B的结论正确;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,选项C的结论不正确;参加反应的乙醇质量为6.6 g-2 g=4.6 g,参加反应的氧气质量为8.8 g,则参加反应的乙醇和氧气的质量比为4.6 g:8.8 g=23:44,选项D的结论不正确。
【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,由表中数据知,$a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4$,选项A的结论不正确;生成二氧化碳的质量为6.6 g,生成一氧化碳的质量为1.4 g,则生成CO和$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$\dfrac{1.4\ \mathrm{g}}{28}:\dfrac{6.6\ \mathrm{g}}{44}=1:3$,选项B的结论正确;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,选项C的结论不正确;参加反应的乙醇质量为6.6 g-2 g=4.6 g,参加反应的氧气质量为8.8 g,则参加反应的乙醇和氧气的质量比为4.6 g:8.8 g=23:44,选项D的结论不正确。
