知·识·清·单
1. 原子是由居于原子中心的与构成的。原子核一般由和构成。
2. 由于原子核内所带的与所带的数量相等，电性相反，因此，原子电性。
3. 原子中，原子核所带的（即）等于核内，也等于数。

1. 原子核 核外电子 质子 中子
2. 质子 正电荷 核外电子 负电荷 不显
3. 正电荷数 核电荷数 质子数 核外电子

【分析】本题考查原子结构的基础概念，需回忆原子的构成、原子核的组成、原子不显电性的原因及原子内部的等量关系，对应知识点逐一填空即可。
【解析】1. 原子的结构：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成；2. 原子不显电性的原因：原子核内质子带正电荷，核外电子带负电荷，二者数量相等、电性相反，因此原子不显电性；3. 原子中的等量关系：原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。
【答案】1. 原子核 核外电子 质子 中子；2. 质子 正电荷 核外电子 负电荷 不显；3. 正电荷数 核电荷数 质子数 核外电子
【知识点】原子的构成、原子的电性、原子中的等量关系
【点评】本题是化学学科原子结构的基础概念题，侧重考查核心知识点的记忆，是化学学习的基础内容。
【难度系数】0.9

1.原子的质子数等于()。

A.中子数
B.核外电子数
C.中子数和核外电子数之和
D.中子数和核外电子数之差

B 【解析】在原子中,质子数 = 核外电子数 = 核电荷数。

【分析】
要解决这道题，需先回忆原子的结构及粒子间的数量关系：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含带正电的质子和不带电的中子；由于原子整体不显电性，原子核的正电荷数（核电荷数）与核外电子的负电荷数相等，而核电荷数等于质子数，由此可推导原子中质子数、核外电子数、核电荷数三者相等。再逐一分析选项：A选项中，质子数与中子数无必然相等关系（如普通氢原子无中子）；B选项符合推导的等量关系；C、D选项的中子数与核外电子数的和/差均不等于质子数。
【解析】
在原子中，原子整体呈电中性，因此质子数 = 核外电子数 = 核电荷数。对各选项分析如下：
A. 原子中质子数与中子数不一定相等（如氕原子质子数为1，中子数为0），错误；
B. 质子数等于核外电子数，符合原子的数量关系，正确；
C. 中子数和核外电子数之和不等于质子数，错误；
D. 中子数和核外电子数之差不等于质子数，错误。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子的基础构成及粒子间的等量关系，属于化学入门的核心基础知识点，需牢记原子不显电性的本质，明确各粒子的数量规律，难度较低。
【难度系数】
0.8

2.科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为()。

A.31
B.39
C.70
D.101

A 【解析】在原子中,质子数 = 核外电子数。

【分析】
解答本题需掌握原子内部粒子的数量关系：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。题目要求镓原子的核外电子数，已知其质子数为31，根据上述等量关系，直接利用质子数与核外电子数的相等关系即可求解，相对原子质量70为干扰信息，无需使用。
【解析】
根据原子的数量关系：原子中质子数=核外电子数。已知镓原子的质子数为31，因此镓原子的核外电子数为31，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子结构的基础等量关系，属于概念识记类基础题，难度较低，需学生牢记原子中质子数与核外电子数的相等关系，注意区分相对原子质量的干扰作用。
【难度系数】
0.8

3. 构成原子核的微观粒子一定有（）。

A.中子
B.质子
C.电子
D.质子和中子

B 【解析】原子核一般由质子和中子构成,但普通氢原子的原子核中没有中子。

【分析】
要解决这道题，需明确原子核的构成规律及特殊原子的结构特点：原子核通常由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核仅含质子，不含中子；电子是核外粒子，不属于原子核的组成部分。题目要求选“一定有”的微观粒子，需结合上述特点逐一分析选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 中子：普通氢原子的原子核中没有中子，因此中子不是所有原子核都含有的粒子，A错误；
B. 质子：所有原子的原子核中都含有质子，质子是构成原子核的必要粒子，B正确；
C. 电子：电子位于原子核外，不属于原子核的组成粒子，C错误；
D. 质子和中子：普通氢原子核中只有质子，无中子，因此不是所有原子核都同时含有这两种粒子，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子核的构成、氢原子的结构
【点评】
本题考查原子结构中原子核的组成，核心是需牢记原子核的基本构成，同时注意普通氢原子核不含中子这一特殊情况，避免因忽略特例而选错，属于基础知识点的常规考查。
【难度系数】
0.8

4.下列关于原子的叙述中,正确的是()。

A.原子是化学变化中最小的微观粒子
B.原子中质子数一定等于中子数
C.原子一定是由质子、中子、电子三种微观粒子构成
D.原子核带正电荷,电子带负电荷,因此原子是显电性的

A 【解析】A为原子定义,正确;普通氢原子的原子核中没有中子,B、C错误;原子不显电性,D错误。

【分析】
本题考查原子的相关基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合原子的定义、构成、电性等知识点判断正误。首先回忆原子的核心知识点：原子是化学变化中的最小粒子；原子一般由质子、中子、电子构成，但普通氢原子无中子；原子中质子数与中子数不一定相等；原子核带正电，电子带负电，且两者电荷数相等，故原子不显电性。据此逐一判断选项即可。
【解析】
A选项：原子的定义就是化学变化中最小的微观粒子，在化学变化中原子不可再分，该选项叙述正确；
B选项：原子中质子数不一定等于中子数，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子，多数原子的质子数和中子数也不相等，该选项叙述错误；
C选项：原子不一定由质子、中子、电子三种粒子构成，如普通氢原子仅由质子和电子构成，无中子，该选项叙述错误；
D选项：原子核带正电荷，电子带负电荷，且原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，因此原子整体不显电性，该选项叙述错误。
【答案】
A
【知识点】
原子的定义、原子的构成、原子的电性
【点评】
本题考查原子的基础概念，属于化学学科的核心基础内容，需要准确记忆原子的定义、构成及电性特点，难度较低，适合巩固化学基础知识点。
【难度系数】
0.7

5.(多选)20世纪被人们称为“原子时代”，科学家们对原子的结构进行了深入的研究，在原子结构中，带正电荷的微观粒子是()。

A.质子
B.中子
C.原子核
D.电子

AC 【解析】原子中质子带正电,中子不带电,一般来说原子核由质子和中子构成,所以原子核带正电,电子带负电。

【分析】
要解答本题，需明确原子结构中各微观粒子的带电性质，逐一分析每个选项对应的粒子带电情况，筛选出带正电荷的微观粒子即可。
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子组成，各粒子带电情况如下：A选项，质子带正电荷；B选项，中子不带电；C选项，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电荷；D选项，电子带负电荷。综上，带正电荷的微观粒子是质子和原子核，对应选项AC。
【答案】
AC
【知识点】
原子的构成；粒子的带电性
【点评】
本题考查原子结构中基本粒子的带电性质，属于基础知识点，直接考察对原子构成及各粒子带电情况的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.8

6.下列叙述错误的是()。
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔

A.②③④
B.①②⑥
C.③⑤⑥
D.③④⑥

A 【解析】原子是化学变化中的最小粒子,只能说明原子在化学变化中不可分,不能说明原子是不能再分的粒子,原子仍可再分,分为原子核和核外电子。

【分析】
要解决这道题，需逐个判断6个关于原子的叙述是否正确，再选出错误的叙述对应的选项：首先回忆原子的核心概念：原子是化学变化中的最小粒子（化学变化中不可分），但原子本身可再分为原子核和核外电子；构成物质的粒子有原子、分子、离子；原子核一般由质子和中子构成（氢原子核无中子）；原子不显电性是因为质子与电子电量相等、电性相反；原子间存在间隔。
【解析】
逐个分析各叙述：
①原子是化学变化中的最小粒子，正确，化学变化中原子仅重新组合，不会再分；
②原子是不能再分的粒子，错误，原子可分为原子核和核外电子（物理层面可分）；
③一切物质都是由原子直接构成的，错误，物质可由分子（如水）、离子（如氯化钠）构成，并非仅原子；
④一切原子核都是由质子和中子构成的，错误，氢原子的原子核仅含质子，无中子；
⑤原子不显电性，正确，质子带正电、核外电子带负电，电量相等电性相反；
⑥原子之间有间隔，正确，物质的热胀冷缩现象源于原子间隔变化。
错误的叙述为②③④，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成、物质的构成粒子、原子的性质
【点评】
本题考查原子相关的基础概念，需准确区分“化学变化中原子不可分”与“原子可再分”，牢记原子核构成的特例（氢原子无中子），以及构成物质的粒子类型，属于易混淆概念的辨析题，需细致判断。
【难度系数】
0.5