1. 盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱反应。它们具有相似的化学性质，这是因为它们的水溶液中都有。

1. 氢离子($\ce{H^{+}}$)

【分析】要解决本题，需明确酸的定义及酸具有相似化学性质的本质原因：酸是在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子（$\ce{H^{+}}$）的化合物，盐酸、硫酸都属于酸，它们解离时都会产生共同的阳离子——氢离子，这是酸具有相似化学性质的根本原因，据此可确定空白处的答案。
【解析】盐酸（$\ce{HCl}$）在水溶液中解离为$\ce{H^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$，硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）在水溶液中解离为$\ce{H^{+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，二者的水溶液中都含有共同的阳离子——氢离子，因此酸具有相似的化学性质，故空白处应填氢离子（$\ce{H^{+}}$）。
【答案】氢离子($\ce{H^{+}}$)
【知识点】酸的通性、酸的解离
【点评】本题考查酸具有相似化学性质的本质原因，属于化学学科中酸的性质的基础知识点，侧重对概念本质的理解，是学生需掌握的基础内容。
【难度系数】0.8

2. 将稀硫酸滴入盛有$\ce{BaCl_{2}}$溶液的试管中，观察到的现象是，其反应的化学方程式为。

2. 产生白色沉淀 $\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$

【分析】首先，根据复分解反应的发生条件（生成沉淀、气体或水），判断稀硫酸与氯化钡溶液能否反应；再结合反应产物的性质确定实验现象；最后依据反应物、生成物的组成及反应规律，正确书写配平的化学方程式，注意沉淀符号的标注。
【解析】稀硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）与氯化钡（$\ce{BaCl_{2}}$）发生复分解反应，生成难溶于水的硫酸钡（$\ce{BaSO_{4}}$）白色沉淀和盐酸（$\ce{HCl}$），因此观察到产生白色沉淀；反应的化学方程式需配平，且硫酸钡为沉淀，需标注“↓”，即$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$。
【答案】产生白色沉淀；$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$
【知识点】酸的化学性质；复分解反应；化学方程式书写
【点评】本题为化学基础题，考查酸与盐的反应规律及化学方程式的规范书写，紧扣教材核心知识点，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8

3. 浓硫酸溅到皮肤、木材上，会使其炭化腐蚀，是由于浓硫酸具有性；
浓硫酸可以干燥$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$等气体，是由于它具有性。

3. 脱水 吸水

【分析】
解题时需回忆浓硫酸的两种关键性质：脱水性和吸水性。首先看第一个空，浓硫酸使皮肤、木材炭化，是因为它能将物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色炭，对应脱水性；第二个空，浓硫酸干燥气体是因为它能吸收气体中的水分，对应吸水性，据此填空即可。
【解析】
1. 浓硫酸溅到皮肤、木材上使其炭化，是由于浓硫酸具有脱水性，可将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下碳元素导致炭化；
2. 浓硫酸可干燥O₂、H₂、CO₂等气体，是由于它具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气且不与这些气体反应。
【答案】
脱水；吸水
【知识点】
浓硫酸的脱水性、浓硫酸的吸水性
【点评】
本题考查浓硫酸的核心基础性质，属于识记类题目，只需准确区分脱水性和吸水性的应用场景即可作答，难度较低。
【难度系数】
0.7

4. 浓硫酸溶于水时，会放出大量的。若将水倒入浓硫酸中，会，非常危险。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用，并在皮肤上涂溶液，严重者应立即送医。

4. 热 因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅 大量水冲洗 质量分数为3%～5%的碳酸氢钠

【分析】
解答本题需回忆浓硫酸的关键性质与实验安全操作规范，分三步思考：①浓硫酸溶于水的热效应：浓硫酸溶解时会放出大量热量，这是其重要特性；②稀释浓硫酸的错误操作后果：浓硫酸密度比水大，若将水倒入浓硫酸，水会浮在表面，放热导致水局部沸腾，引发浓硫酸飞溅，十分危险；③浓硫酸溅到皮肤的应急处理：需先大量水冲洗稀释酸液，再涂弱碱性的碳酸氢钠溶液中和残留酸，以此对应题目中的四个空。
【解析】
1. 浓硫酸溶于水时会释放大量热量，因此第一空填“热”；
2. 由于浓硫酸密度远大于水，将水倒入浓硫酸中时，水会浮在浓硫酸上层，浓硫酸溶于水放热使水局部沸腾，进而导致浓硫酸飞溅，故第二空填“因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅”；
3. 浓硫酸溅到皮肤上，第一步需用大量水冲洗，快速稀释浓硫酸，减少其对皮肤的持续腐蚀，故第三空填“大量水冲洗”；
4. 冲洗后需涂抹弱碱性的碳酸氢钠溶液（质量分数为3%～5%），中和残留的硫酸，故第四空填“质量分数为3%～5%的碳酸氢钠”。
【答案】
热 因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅 大量水冲洗 质量分数为3%～5%的碳酸氢钠
【知识点】
浓硫酸的特性、浓硫酸的稀释操作、化学实验安全
【点评】
本题为化学实验基础题，聚焦浓硫酸的核心性质与实验安全规范，是学生必须掌握的常识性知识点，难度较低，侧重对课本基础知识的记忆与应用。
【难度系数】
0.8

5. 有一种无色溶液，既能使紫色石蕊试液变红，又能跟硝酸钡溶液发生反应生成白色沉淀。这种溶液可能是()。

A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.食盐溶液
D.氢氧化钠溶液

5. B

【分析】要选出符合条件的溶液，需先明确题目给出的两个核心条件：①能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；②能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，硝酸钡中的钡离子（Ba²⁺）可与特定阴离子结合生成白色沉淀。接下来结合选项逐一分析，排除不符合条件的选项即可得出答案。
【解析】1. 依据条件①：能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，可排除中性的食盐溶液（选项C）和碱性的氢氧化钠溶液（选项D）；2. 依据条件②：酸性溶液中，钡离子（Ba²⁺）能与硫酸根离子（SO₄²⁻）结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀。剩余选项中，稀盐酸（选项A）的氯离子（Cl⁻）与Ba²⁺无法生成沉淀，稀硫酸（选项B）的SO₄²⁻可与Ba²⁺反应生成白色沉淀，符合条件。综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质、酸的化学性质、盐的反应
【点评】本题为基础题型，考察酸碱指示剂变色规律、酸的性质及盐的反应，解题时紧扣两个条件逐一分析选项即可，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8

6. 如图所示，在平衡的天平两端放着两只分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后天平()。

A.左端下沉
B.右端下沉
C.仍平衡
D.无法判断

6. B

【分析】
要判断天平的变化，需掌握浓盐酸和浓硫酸的物理特性：浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出溶质氯化氢，导致自身质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大。天平初始平衡，左端为浓盐酸、右端为浓硫酸，结合两者质量变化即可判断天平状态。
【解析】
浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体不断逸散到空气中，使左端烧杯的质量逐渐减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，会吸收空气中的水蒸气，使右端烧杯的质量逐渐增大。初始时天平平衡，一段时间后，右端质量大于左端，因此天平右端下沉。
【答案】
B
【知识点】
酸的物理性质、浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性
【点评】
本题考查常见酸的物理性质，属于基础知识点应用，只需牢记浓盐酸和浓硫酸的特性即可快速解答。
【难度系数】
0.2

7. 为鉴别稀盐酸和稀硫酸，某同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）。

7. D

【分析】
要鉴别稀盐酸和稀硫酸，需利用两种酸中阴离子的差异（盐酸含Cl⁻，硫酸含SO₄²⁻），分析每组试剂与两种酸的反应现象是否不同：
1. 选项A：氢氧化钠溶液与稀盐酸、稀硫酸均发生中和反应，但无明显现象，无法区分；
2. 选项B：碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸反应均产生二氧化碳气体（气泡），现象相同，无法区分；
3. 选项C：紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸均变红，现象相同，无法区分；
4. 选项D：氯化钡溶液与稀硫酸反应生成不溶于水和酸的硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可鉴别。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸发生中和反应，均无明显现象，无法鉴别两种酸；
B选项：碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，现象相同，无法鉴别；
C选项：稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，现象相同，无法鉴别；
D选项：氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可鉴别两种酸。
【答案】
D
【知识点】
酸的化学性质；物质的鉴别
【点评】
本题考查稀盐酸和稀硫酸的鉴别，核心是利用两种酸的阴离子差异选择试剂，需熟悉常见酸的反应特性，难度适中。
【难度系数】
0.5