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9 新考向 传统文化 [2026江苏泰州期中]火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
(1)甲骨文“
”(焚)的字形像是火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的
(2)小篆“
”(灭)左边像是一川流水,意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是
(3)甲骨文“
”(灾)的字形像是房屋着火。某消防队到学校开展消防安全教育主题活动。消防队员模拟炒菜时油锅着火,可采取的灭火措施是
(4)以下标志与消防安全有关的是
A B C D
(1)甲骨文“
”(焚)的字形像是火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物
。(2)小篆“
”(灭)左边像是一川流水,意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是使温度降到可燃物的着火点以下
。(3)甲骨文“
”(灾)的字形像是房屋着火。某消防队到学校开展消防安全教育主题活动。消防队员模拟炒菜时油锅着火,可采取的灭火措施是用锅盖盖灭(合理即可)
(写一种即可)。(4)以下标志与消防安全有关的是
AC
(填序号)。A B C D
答案
(1)可燃物 (2)使温度降到可燃物的着火点以下 (3)用锅盖盖灭(合理即可) (4)AC
【解析】(1)树林中的树可以燃烧,属于燃烧条件中的可燃物。(2)水能灭火,原理是水汽化吸热,使温度降到可燃物的着火点以下。(3)油锅着火时,可用锅盖、细沙等盖灭,利用的是隔绝氧气的灭火原理。(4)A 图是当心火灾标志,C 图是禁止吸烟标志,均与消防安全有关。B 图是国家节水标志,D 图是禁止鸣喇叭标志,均与消防安全无关。
【解析】(1)树林中的树可以燃烧,属于燃烧条件中的可燃物。(2)水能灭火,原理是水汽化吸热,使温度降到可燃物的着火点以下。(3)油锅着火时,可用锅盖、细沙等盖灭,利用的是隔绝氧气的灭火原理。(4)A 图是当心火灾标志,C 图是禁止吸烟标志,均与消防安全有关。B 图是国家节水标志,D 图是禁止鸣喇叭标志,均与消防安全无关。
三、实验探究题(共30分)
10 新考法[2026山东济宁质检,中]实验是化学学科的魅力之所在。
(1)请根据图甲实验装置,回答相关问题。
甲
①写出标号仪器的名称:a.
②制备并收集$\ce{CO_{2}}$可在A~E中选用装置
(2)某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等质量的不同形状同种钙片和等浓度等体积的白醋开展四组实验,实验在不同的温度下进行,分别测得产生的二氧化碳
浓度随时间的变化曲线如图乙所示。下列对实验结果的分析,错误的是
乙
A.对比①③可知,其他条件相同时,温度越高,反应速率越快
B.对比②③可知,其他条件相同时,反应物接触面积越大,反应速率越慢
C.对比③④可知,其他条件相同时,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.对比①②③④,④的反应速率最慢
10 新考法[2026山东济宁质检,中]实验是化学学科的魅力之所在。
(1)请根据图甲实验装置,回答相关问题。
甲
①写出标号仪器的名称:a.
酒精灯
,b. 集气瓶
。②制备并收集$\ce{CO_{2}}$可在A~E中选用装置
BC
;制取$\ce{CO_{2}}$反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
;装置F是在装置B基础上进行改进的,其优点是能控制反应的发生和停止
。(2)某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等质量的不同形状同种钙片和等浓度等体积的白醋开展四组实验,实验在不同的温度下进行,分别测得产生的二氧化碳
浓度随时间的变化曲线如图乙所示。下列对实验结果的分析,错误的是
B
。乙
A.对比①③可知,其他条件相同时,温度越高,反应速率越快
B.对比②③可知,其他条件相同时,反应物接触面积越大,反应速率越慢
C.对比③④可知,其他条件相同时,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.对比①②③④,④的反应速率最慢
答案
(1)①酒精灯 集气瓶 ②BC $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ 能控制反应的发生和停止 (2)B
【解析】(1)①由图可知,仪器 a 的名称是酒精灯,仪器 b 的名称是集气瓶;②实验室制取二氧化碳需要固液常温型发生装置,用向上排空气法收集二氧化碳,则制备并收集$\ce{CO_{2}}$选用的装置是 BC;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$;装置 F 相比于装置 B 的优点是能控制反应的发生和停止。(2)由图乙可知,①③除了温度不同,其他因素相同,则对比①③可知,其他条件相同时,温度越高,反应速率越快,A 正确;②③温度和钙片的形状均不同,对比②③,无法得出反应物接触面积越大,反应速率越慢的结论,B 不正确;③④除了钙片的形状不同,其他因素相同,钙片研磨成的粉末与白醋反应生成的二氧化碳的浓度升高较快,对比③④可知,其他条件相同时,反应物接触面积越大,反应速率越快,C 正确;对比①②③④,④中二氧化碳的浓度升高最慢,反应速率最慢,D 正确。
【解析】(1)①由图可知,仪器 a 的名称是酒精灯,仪器 b 的名称是集气瓶;②实验室制取二氧化碳需要固液常温型发生装置,用向上排空气法收集二氧化碳,则制备并收集$\ce{CO_{2}}$选用的装置是 BC;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$;装置 F 相比于装置 B 的优点是能控制反应的发生和停止。(2)由图乙可知,①③除了温度不同,其他因素相同,则对比①③可知,其他条件相同时,温度越高,反应速率越快,A 正确;②③温度和钙片的形状均不同,对比②③,无法得出反应物接触面积越大,反应速率越慢的结论,B 不正确;③④除了钙片的形状不同,其他因素相同,钙片研磨成的粉末与白醋反应生成的二氧化碳的浓度升高较快,对比③④可知,其他条件相同时,反应物接触面积越大,反应速率越快,C 正确;对比①②③④,④中二氧化碳的浓度升高最慢,反应速率最慢,D 正确。
四、计算题(共14分)
11[2025四川宜宾中考,中]实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中,将100 g稀盐酸分四次加入,充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应,生成的气体全部逸出):
回答下列问题。
(1)实验中发生反应的化学方程式是
(2)反应中产生气体的总质量是
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程)
11[2025四川宜宾中考,中]实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中,将100 g稀盐酸分四次加入,充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应,生成的气体全部逸出):
回答下列问题。
(1)实验中发生反应的化学方程式是
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(2)反应中产生气体的总质量是
6.6
g。(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程)
答案
(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2)6.6
(3)解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{lcc}100&&44\\x&&6.6\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{6.6\ \mathrm{g}}$
$x=15\ \mathrm{g}$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{15\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=75\%$。
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2)第一次加入 25 g 稀盐酸,生成二氧化碳气体的质量为 20 g+25 g-42 g=3 g;第二次加入 25 g 稀盐酸,生成二氧化碳气体的质量为 42 g+25 g- 64 g=3 g;第三次加入 25 g 稀盐酸,生成二氧化碳气体的质量为 64 g+25 g-88.4 g=0.6 g;第四次加入 25 g 稀盐酸,生成二氧化碳气体的质量为 88.4 g+25 g-113.4 g=0 g;说明第三次加入 25 g 稀盐酸后,碳酸钙已经完全反应,反应中产生气体的总质量是 20 g+100 g-113.4 g=6.6 g。
(2)6.6
(3)解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{lcc}100&&44\\x&&6.6\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{6.6\ \mathrm{g}}$
$x=15\ \mathrm{g}$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{15\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=75\%$。
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2)第一次加入 25 g 稀盐酸,生成二氧化碳气体的质量为 20 g+25 g-42 g=3 g;第二次加入 25 g 稀盐酸,生成二氧化碳气体的质量为 42 g+25 g- 64 g=3 g;第三次加入 25 g 稀盐酸,生成二氧化碳气体的质量为 64 g+25 g-88.4 g=0.6 g;第四次加入 25 g 稀盐酸,生成二氧化碳气体的质量为 88.4 g+25 g-113.4 g=0 g;说明第三次加入 25 g 稀盐酸后,碳酸钙已经完全反应,反应中产生气体的总质量是 20 g+100 g-113.4 g=6.6 g。
