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3.古代搭建戏台时，常把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭以减缓木材腐烂，所利用的碳单质的化学性质是(
A.具有可燃性
B.具有氧化性
C.具有还原性
D.常温下化学性质稳定
D
)A.具有可燃性
B.具有氧化性
C.具有还原性
D.常温下化学性质稳定
答案
3.D
解析
【分析】首先明确题目核心是选择“木头烤焦成木炭减缓腐烂”所利用的碳单质化学性质。解题思路：先结合“减缓木材腐烂”的目的，回忆碳单质的化学性质，再逐一分析选项，排除不符合的选项，得出正确答案。
【解析】要解决本题，需结合碳单质的化学性质和题目目的分析：
1. 明确目的：将木头表面烤焦成木炭以减缓腐烂，本质是让表面物质不易发生化学反应，避免木材被腐蚀。
2. 逐一分析选项：
A. 可燃性：碳的可燃性是指碳能燃烧，与减缓木材腐烂的目的无关，排除；
B. 氧化性：碳的氧化性是指碳在反应中得电子，与防腐需求无关，排除；
C. 还原性：碳的还原性是指碳能还原其他物质（如金属氧化物），与本题防腐应用无关，排除；
D. 常温下化学性质稳定：常温下碳不易与空气中的氧气、水分等发生反应，能有效减缓木材腐烂，符合题意。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【点评】本题结合古代搭建戏台的生活实际，考察碳单质的常温稳定性，属于化学基础知识点的应用，难度较低，贴近生活场景，容易理解。
【难度系数】0.8
【解析】要解决本题，需结合碳单质的化学性质和题目目的分析：
1. 明确目的：将木头表面烤焦成木炭以减缓腐烂，本质是让表面物质不易发生化学反应，避免木材被腐蚀。
2. 逐一分析选项：
A. 可燃性：碳的可燃性是指碳能燃烧，与减缓木材腐烂的目的无关，排除；
B. 氧化性：碳的氧化性是指碳在反应中得电子，与防腐需求无关，排除；
C. 还原性：碳的还原性是指碳能还原其他物质（如金属氧化物），与本题防腐应用无关，排除；
D. 常温下化学性质稳定：常温下碳不易与空气中的氧气、水分等发生反应，能有效减缓木材腐烂，符合题意。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【点评】本题结合古代搭建戏台的生活实际，考察碳单质的常温稳定性，属于化学基础知识点的应用，难度较低，贴近生活场景，容易理解。
【难度系数】0.8
4.高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是(
A.滑腻感
B.还原性
C.导电性
D.熔点高
B
)A.滑腻感
B.还原性
C.导电性
D.熔点高
答案
4.B
解析
【分析】
本题考查石墨的性质与用途的对应关系，解题思路是：先明确受电弓滑板的功能需求（与接触网摩擦、导电、耐高温），再逐一分析各选项对应的石墨性质是否与这些功能相关，排除相关选项后，剩余的即为与应用无关的性质。
【解析】
石墨用于制造受电弓滑板，需满足：①与接触网持续摩擦，因此需要滑腻感（减少摩擦损耗，A项有关）；②为列车提供电力，因此需要良好的导电性（C项有关）；③摩擦生热，高速运行时温度高，因此需要熔点高（不易熔化，D项有关）；而还原性是石墨在化学反应中失去电子的性质，在该应用中未涉及，因此与该应用无关的是B项。
【答案】
B
【知识点】
石墨的性质与用途、碳的化学性质
【点评】
本题结合高铁实际应用考查化学知识，体现了化学与生活的联系，需将石墨性质与具体用途对应，难度适中，属于基础题。
【难度系数】
0.6
本题考查石墨的性质与用途的对应关系，解题思路是：先明确受电弓滑板的功能需求（与接触网摩擦、导电、耐高温），再逐一分析各选项对应的石墨性质是否与这些功能相关，排除相关选项后，剩余的即为与应用无关的性质。
【解析】
石墨用于制造受电弓滑板，需满足：①与接触网持续摩擦，因此需要滑腻感（减少摩擦损耗，A项有关）；②为列车提供电力，因此需要良好的导电性（C项有关）；③摩擦生热，高速运行时温度高，因此需要熔点高（不易熔化，D项有关）；而还原性是石墨在化学反应中失去电子的性质，在该应用中未涉及，因此与该应用无关的是B项。
【答案】
B
【知识点】
石墨的性质与用途、碳的化学性质
【点评】
本题结合高铁实际应用考查化学知识，体现了化学与生活的联系，需将石墨性质与具体用途对应，难度适中，属于基础题。
【难度系数】
0.6
5.《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑）可用于制墨，下列说法错误的是（
A.炭黑主要成分是碳的化合物
B.黑烟是松木不完全燃烧产生的
C.炉膛的进气口大小会影响炭黑产量
D.水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的化学性质稳定
A
）A.炭黑主要成分是碳的化合物
B.黑烟是松木不完全燃烧产生的
C.炉膛的进气口大小会影响炭黑产量
D.水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的化学性质稳定
答案
5.A
解析
【分析】本题需要结合碳的相关性质，逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误的选项。首先明确炭黑的成分、燃烧与炭黑的关系、进气口对燃烧的影响，以及碳的常温化学性质，以此判断各选项正误。
【解析】
选项A：炭黑的主要成分是碳单质，并非碳的化合物，该说法错误。
选项B：松木不完全燃烧时会产生炭黑，也就是题目中的黑烟，该说法正确。
选项C：炉膛进气口大小会影响氧气的供应量，氧气量不同会改变松木的燃烧完全程度，进而影响炭黑的产量，该说法正确。
选项D：常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此水墨画能长时间保存，该说法正确。
综上，错误的说法是选项A。
【答案】A
【知识点】碳的单质性质、燃烧与条件、碳的化学性质
【点评】本题结合古代工艺情境考查碳的相关知识，需要准确掌握炭黑成分、燃烧与炭黑的关联、碳的稳定性等基础知识点，属于对基础知识的考查，难度适中。
【难度系数】0.3
【解析】
选项A：炭黑的主要成分是碳单质，并非碳的化合物，该说法错误。
选项B：松木不完全燃烧时会产生炭黑，也就是题目中的黑烟，该说法正确。
选项C：炉膛进气口大小会影响氧气的供应量，氧气量不同会改变松木的燃烧完全程度，进而影响炭黑的产量，该说法正确。
选项D：常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此水墨画能长时间保存，该说法正确。
综上，错误的说法是选项A。
【答案】A
【知识点】碳的单质性质、燃烧与条件、碳的化学性质
【点评】本题结合古代工艺情境考查碳的相关知识，需要准确掌握炭黑成分、燃烧与炭黑的关联、碳的稳定性等基础知识点，属于对基础知识的考查，难度适中。
【难度系数】0.3
6.取碳单质和氧化铜的混合物$a\ \mathrm{g}$在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是（
A.M点对应的固体物质只有两种
B.N点对应的固体为黑色
C.反应后产生气体的总质量为$(a-b)\ \mathrm{g}$
D.$0～t_2\ \mathrm{min}$内，固体中铜元素的质量分数不变
C
）A.M点对应的固体物质只有两种
B.N点对应的固体为黑色
C.反应后产生气体的总质量为$(a-b)\ \mathrm{g}$
D.$0～t_2\ \mathrm{min}$内，固体中铜元素的质量分数不变
答案
6.C 点拨:碳单质与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳,随着反应的进行,固体的总质量逐渐减小,至完全反应后不再发生改变。N点时恰好完全反应,则M点对应的固体物质有碳单质、氧化铜、铜三种。N点对应的固体为铜,是红色。由质量守恒定律可得,固体减小的质量等于生成气体的质量,则反应后产生气体的总质量为$(a-b)\ \mathrm{g}$。反应前后固体中铜元素的质量不变,但固体的总质量逐渐减小,$0～t_2\ \mathrm{min}$内,固体中铜元素的质量分数逐渐增大。
解析
【分析】
首先明确碳与氧化铜在高温下的反应原理：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，反应中固体质量减少是因为生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸出，反应完全后固体质量不再变化。结合图像，$t_2$时固体质量稳定，说明反应在$t_2$时恰好完全进行。逐一分析选项：
选项A：M点处于反应过程中，反应未完全，固体包含未反应的$\ce{CuO}$、生成的$\ce{Cu}$、剩余的$\ce{C}$，共三种物质，故A错误；
选项B：N点反应完全，固体为生成的$\ce{Cu}$，呈红色，不是黑色，故B错误；
选项C：根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的差值等于生成气体的质量，因此反应后产生气体的总质量为$(a - b)\ \mathrm{g}$，故C正确；
选项D：反应前后铜元素质量不变，但$0～t_2\ \mathrm{min}$内固体总质量逐渐减小，因此固体中铜元素的质量分数逐渐增大，故D错误。
【解析】
碳与氧化铜在高温条件下反应：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，反应过程中，生成的二氧化碳气体逸出，导致固体总质量逐渐减小，至$t_2$时反应完全，固体质量不再变化。
A选项：M点对应反应未完全，此时固体有未反应的$\ce{CuO}$、生成的$\ce{Cu}$、剩余的$\ce{C}$，共三种，并非两种，A错误；
B选项：N点反应完全，固体为铜，铜是红色固体，不是黑色，B错误；
C选项：根据质量守恒定律，反应前固体总质量为$a\ \mathrm{g}$，反应后固体总质量为$b\ \mathrm{g}$，减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，为$(a - b)\ \mathrm{g}$，C正确；
D选项：反应前后铜元素的质量不变，但$0～t_2\ \mathrm{min}$内固体总质量因气体逸出而减小，根据质量分数公式，固体中铜元素的质量分数逐渐增大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
碳还原氧化铜、质量守恒定律、化学图像分析
【点评】
本题结合化学反应图像考查碳与氧化铜的反应，需掌握反应原理、质量守恒定律的应用，以及图像中各点的含义，是化学中常见的反应与图像结合题型，需理清反应过程中物质的变化规律。
【难度系数】
0.5
首先明确碳与氧化铜在高温下的反应原理：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，反应中固体质量减少是因为生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸出，反应完全后固体质量不再变化。结合图像，$t_2$时固体质量稳定，说明反应在$t_2$时恰好完全进行。逐一分析选项：
选项A：M点处于反应过程中，反应未完全，固体包含未反应的$\ce{CuO}$、生成的$\ce{Cu}$、剩余的$\ce{C}$，共三种物质，故A错误；
选项B：N点反应完全，固体为生成的$\ce{Cu}$，呈红色，不是黑色，故B错误；
选项C：根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的差值等于生成气体的质量，因此反应后产生气体的总质量为$(a - b)\ \mathrm{g}$，故C正确；
选项D：反应前后铜元素质量不变，但$0～t_2\ \mathrm{min}$内固体总质量逐渐减小，因此固体中铜元素的质量分数逐渐增大，故D错误。
【解析】
碳与氧化铜在高温条件下反应：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，反应过程中，生成的二氧化碳气体逸出，导致固体总质量逐渐减小，至$t_2$时反应完全，固体质量不再变化。
A选项：M点对应反应未完全，此时固体有未反应的$\ce{CuO}$、生成的$\ce{Cu}$、剩余的$\ce{C}$，共三种，并非两种，A错误；
B选项：N点反应完全，固体为铜，铜是红色固体，不是黑色，B错误；
C选项：根据质量守恒定律，反应前固体总质量为$a\ \mathrm{g}$，反应后固体总质量为$b\ \mathrm{g}$，减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，为$(a - b)\ \mathrm{g}$，C正确；
D选项：反应前后铜元素的质量不变，但$0～t_2\ \mathrm{min}$内固体总质量因气体逸出而减小，根据质量分数公式，固体中铜元素的质量分数逐渐增大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
碳还原氧化铜、质量守恒定律、化学图像分析
【点评】
本题结合化学反应图像考查碳与氧化铜的反应，需掌握反应原理、质量守恒定律的应用，以及图像中各点的含义，是化学中常见的反应与图像结合题型，需理清反应过程中物质的变化规律。
【难度系数】
0.5
1.下列有关单质碳的化学性质的说法中不正确的是(
A.碳在常温下化学性质稳定
B.碳在高温时化学性质活泼
C.碳具有可燃性，其燃烧产物一定为$\ce{CO_{2}}$
D.碳具有还原性，在高温下能还原多种氧化物
C
)A.碳在常温下化学性质稳定
B.碳在高温时化学性质活泼
C.碳具有可燃性，其燃烧产物一定为$\ce{CO_{2}}$
D.碳具有还原性，在高温下能还原多种氧化物
答案
1.C 点拨:单质碳在常温下化学性质不活泼,但在点燃或加热等条件下能和许多物质发生反应,因此碳在高温时化学性质活泼,具有还原性和可燃性,但碳在空气(或氧气)不足时,燃烧的产物为CO,而不是$\ce{CO_{2}}$。
解析
【分析】本题考查单质碳的化学性质，解题时需明确题目要求是选出“不正确”的说法，再逐一回忆单质碳的各项化学性质，对每个选项进行判断，找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 碳在常温下不易与其他物质发生反应，化学性质稳定，该说法正确；
B. 碳在高温条件下能与多种物质发生反应，化学性质活泼，该说法正确；
C. 碳具有可燃性，当氧气充足时燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，氧气不足时燃烧生成$\ce{CO}$，因此燃烧产物不一定为$\ce{CO_{2}}$，该说法错误；
D. 碳具有还原性，在高温下可还原氧化铜、氧化铁等多种氧化物，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】单质碳的化学性质
【点评】本题为基础题，主要考查对单质碳化学性质的掌握，易错点在于忽略碳不完全燃烧的产物，需注意区分碳完全燃烧与不完全燃烧的产物差异。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
A. 碳在常温下不易与其他物质发生反应，化学性质稳定，该说法正确；
B. 碳在高温条件下能与多种物质发生反应，化学性质活泼，该说法正确；
C. 碳具有可燃性，当氧气充足时燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，氧气不足时燃烧生成$\ce{CO}$，因此燃烧产物不一定为$\ce{CO_{2}}$，该说法错误；
D. 碳具有还原性，在高温下可还原氧化铜、氧化铁等多种氧化物，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】单质碳的化学性质
【点评】本题为基础题，主要考查对单质碳化学性质的掌握，易错点在于忽略碳不完全燃烧的产物，需注意区分碳完全燃烧与不完全燃烧的产物差异。
【难度系数】0.5
2.在试管里盛有少量黑色粉末，加热后有红色物质生成，同时有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该黑色粉末是(
A.CuO
B.C和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物
C.$\ce{MnO_{2}}$
D.CuO和C的混合物
D
)A.CuO
B.C和$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的混合物
C.$\ce{MnO_{2}}$
D.CuO和C的混合物
答案
2.D 点拨:根据题中所给信息可知:加热后有红色物质生成可判断黑色粉末中含Cu元素,即含CuO,有$\ce{CO_{2}}$生成可确定原混合物中含碳元素,且是固体还原剂,即为炭粉,故选D。
解析
【分析】首先根据题目中的现象确定反应产物：红色物质为铜（Cu），说明黑色粉末中含铜的氧化物（CuO）；能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为二氧化碳（CO₂），说明反应中有碳元素参与（作为还原剂）。接下来逐一分析选项，判断是否符合两种产物的生成条件。
【解析】1. 分析选项A：仅含CuO，加热时不发生反应，无法生成Cu和CO₂，排除；2. 分析选项B：C和Fe₃O₄的混合物，加热反应生成铁（黑色）和CO₂，无红色Cu生成，排除；3. 分析选项C：仅含MnO₂，加热不生成Cu和CO₂，排除；4. 分析选项D：CuO和C的混合物，加热时发生反应：$\ce{2CuO + C\xlongequal{\mathrm{高温}} 2Cu + CO_{2}↑}$，生成红色Cu和CO₂，完全符合题目现象，故选D。
【答案】D
【知识点】碳的还原性、金属氧化物的还原反应
【点评】本题考查碳还原金属氧化物的反应原理，解题关键是根据反应现象（红色物质、CO₂）推断反应物的组成，需牢记碳还原氧化铜的实验现象。
【难度系数】0.5
【解析】1. 分析选项A：仅含CuO，加热时不发生反应，无法生成Cu和CO₂，排除；2. 分析选项B：C和Fe₃O₄的混合物，加热反应生成铁（黑色）和CO₂，无红色Cu生成，排除；3. 分析选项C：仅含MnO₂，加热不生成Cu和CO₂，排除；4. 分析选项D：CuO和C的混合物，加热时发生反应：$\ce{2CuO + C\xlongequal{\mathrm{高温}} 2Cu + CO_{2}↑}$，生成红色Cu和CO₂，完全符合题目现象，故选D。
【答案】D
【知识点】碳的还原性、金属氧化物的还原反应
【点评】本题考查碳还原金属氧化物的反应原理，解题关键是根据反应现象（红色物质、CO₂）推断反应物的组成，需牢记碳还原氧化铜的实验现象。
【难度系数】0.5
3.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅($\ce{SiO_{2}}$)转化为硅($\ce{Si}$)：$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$，下列分析正确的是(
A.碳表现出了还原性
B.碳发生了还原反应
C.二氧化硅发生了氧化反应
D.该反应是分解反应
A
)A.碳表现出了还原性
B.碳发生了还原反应
C.二氧化硅发生了氧化反应
D.该反应是分解反应
答案
3.A
解析
【分析】要判断各选项的正确性，需先明确氧化还原反应中还原剂、氧化/还原反应的判断依据，以及反应类型的定义。首先分析反应中各元素的化合价变化，再结合各选项对应的概念逐一排查：1. 化合价升高的物质是还原剂，表现还原性，发生氧化反应；化合价降低的物质是氧化剂，发生还原反应；2. 分解反应特征为“一变多”，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
【解析】反应$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$中，各元素化合价变化：$\ce{SiO_{2}}$中$\ce{Si}$为+4价、$\ce{O}$为-2价；$\ce{C}$为0价；生成物中$\ce{Si}$为0价，$\ce{CO}$中$\ce{C}$为+2价、$\ce{O}$为-2价。
选项A：碳元素化合价从0升高到+2，在反应中得到氧，作为还原剂，表现出还原性，该选项正确。
选项B：碳元素化合价升高，发生的是氧化反应，不是还原反应，该选项错误。
选项C：二氧化硅中硅元素化合价从+4降低到0，失去氧，发生的是还原反应，不是氧化反应，该选项错误。
选项D：分解反应是“一变多”的反应，该反应反应物为两种，属于置换反应，不是分解反应，该选项错误。
【答案】A
【知识点】氧化还原反应基本概念、化学反应类型判断
【点评】本题考查氧化还原反应核心概念及基本反应类型的判断，属于化学基础知识点考查，需准确掌握化合价变化与反应类型的对应关系，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】反应$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$中，各元素化合价变化：$\ce{SiO_{2}}$中$\ce{Si}$为+4价、$\ce{O}$为-2价；$\ce{C}$为0价；生成物中$\ce{Si}$为0价，$\ce{CO}$中$\ce{C}$为+2价、$\ce{O}$为-2价。
选项A：碳元素化合价从0升高到+2，在反应中得到氧，作为还原剂，表现出还原性，该选项正确。
选项B：碳元素化合价升高，发生的是氧化反应，不是还原反应，该选项错误。
选项C：二氧化硅中硅元素化合价从+4降低到0，失去氧，发生的是还原反应，不是氧化反应，该选项错误。
选项D：分解反应是“一变多”的反应，该反应反应物为两种，属于置换反应，不是分解反应，该选项错误。
【答案】A
【知识点】氧化还原反应基本概念、化学反应类型判断
【点评】本题考查氧化还原反应核心概念及基本反应类型的判断，属于化学基础知识点考查，需准确掌握化合价变化与反应类型的对应关系，难度适中。
【难度系数】0.6
