根据化学方程式进行计算
步骤：
(1)设。
(2)写。
(3)找。
(4)列。
(5)求。
(6)回答。

未知量
化学方程式
相关量
比例式
未知量
问题

【分析】
要掌握根据化学方程式计算的基本步骤，需明确每一步的作用：第一步设未知量，是明确待求的量，为后续计算做准备；第二步写化学方程式，这是计算的依据，必须保证方程式配平、反应条件等正确；第三步找相关量，即确定已知物质和待求物质的相对质量（相对分子质量×化学计量数）及对应实际质量，对应关系要准确；第四步列比例式，依据化学方程式中各物质的相对质量比等于实际质量比建立等式；第五步求解未知量，通过解比例式得到待求数值；第六步回答问题，将结果对应题目要求作答。
【解析】
根据化学方程式计算的标准步骤，依次填写：(1)设未知量；(2)写化学方程式；(3)找相关量；(4)列比例式；(5)求未知量；(6)回答问题。
【答案】
未知量、化学方程式、相关量、比例式、未知量、问题
【知识点】
根据化学方程式计算步骤、化学方程式书写
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，是化学定量计算的入门核心知识，属于必须熟练掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.9

1. 在反应$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$中，若生成$\ce{MgO}$的质量为40 g，则$\ce{Mg}$和$\ce{O_{2}}$共同消耗的质量一定为________g。

40

【分析】首先明确本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应中生成物只有MgO，因此参加反应的Mg和O₂的总质量等于生成的MgO的质量，由此可计算结果。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在反应$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$中，反应物为Mg和O₂，生成物为MgO，因此参加反应的Mg和O₂的总质量等于生成的MgO的质量。已知生成MgO的质量为40g，故Mg和O₂共同消耗的质量为40g。
【答案】40
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，直接利用质量守恒的核心含义即可快速解答，难度较低，侧重考查学生对基本定律的理解与简单应用能力。
【难度系数】0.9

2. 计算物质的相对分子质量。
$\ce{H_{2}SO_{4}}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{CO_{2}}$

$\ce{H_{2}SO_{4}}$：98；$\ce{Ca(OH)_{2}}$：74；$\ce{CO_{2}}$：44

【分析】
要计算物质的相对分子质量，需明确相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，解题步骤为：先确定对应元素的相对原子质量，再结合化学式中各原子的个数，分别计算各元素原子的相对原子质量总和，最后求和得到结果。
【解析】
1. 计算$\ce{H_{2}SO_{4}}$的相对分子质量：已知H的相对原子质量为1，S为32，O为16；$\ce{H_{2}SO_{4}}$中含2个H原子、1个S原子、4个O原子，因此相对分子质量 = $2×1 + 32 + 4×16 = 98$。
2. 计算$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量：已知Ca的相对原子质量为40，O为16，H为1；$\ce{Ca(OH)_{2}}$中含1个Ca原子、2个O原子、2个H原子，因此相对分子质量 = $40 + 2×(16 + 1) = 74$。
3. 计算$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量：已知C的相对原子质量为12，O为16；$\ce{CO_{2}}$中含1个C原子、2个O原子，因此相对分子质量 = $12 + 2×16 = 44$。
【答案】
$\ce{H_{2}SO_{4}}$：98；$\ce{Ca(OH)_{2}}$：74；$\ce{CO_{2}}$：44
【知识点】
相对分子质量计算，相对原子质量应用
【点评】
本题考查初中化学基础的相对分子质量计算，属于核心基础知识点，要求学生掌握相对原子质量的应用及求和计算方法，是化学计算的入门题型。
【难度系数】
0.9

3. 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：。其反应物、生成物之间的微观粒子个数比为（填最简整数比），物质之间的质量比为（填最简整数比）。

化学方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；微观粒子个数比：4:5:2；物质之间的质量比：31:40:71

【分析】
首先，需明确红磷在空气中燃烧的反应原理：红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。第一步要正确书写反应物、生成物的化学式及反应条件，再通过配平得到规范的化学方程式；化学方程式中各物质的化学计量数之比即为微观粒子个数比；物质的质量比是各物质的相对原子质量（或相对分子质量）乘以对应化学计量数后的比值，最后化简为最简整数比。
【解析】
1. 书写并配平化学方程式：红磷（P）与氧气（O₂）在点燃条件下反应生成五氧化二磷（P₂O₅），未配平的式子为$\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃} P_{2}O_{5}}$，利用最小公倍数法配平：O原子的最小公倍数为10，故$\ce{O_{2}}$前配5，$\ce{P_{2}O_{5}}$前配2，此时P原子总数为4，因此$\ce{P}$前配4，得到配平后的化学方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$。
2. 微观粒子个数比：化学方程式中各物质的化学计量数之比即为微观粒子个数比，因此为$4:5:2$。
3. 物质的质量比：P的相对原子质量为31，O的相对原子质量为16，计算各物质的总相对质量：$\ce{4P}$的总相对质量为$4×31=124$，$\ce{5O_{2}}$的总相对质量为$5×(16×2)=160$，$\ce{2P_{2}O_{5}}$的总相对质量为$2×(31×2 + 16×5)=284$，将质量比化简为最简整数比：$124:160:284 = 31:40:71$。
【答案】
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；$4:5:2$；$31:40:71$
【知识点】
化学方程式书写；根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式书写及相关计算，是核心基础知识点，难度较低，用于巩固化学方程式的规范书写和基本计算能力。
【难度系数】
0.8

4.加热分解7.9 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?

解:设可以得到氧气的质量为$x$
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$\begin{aligned} 2×158&& 32\\ 7.9\ \mathrm{g}&& x \end{aligned}$
$\dfrac{2×158}{32}=\dfrac{7.9\ \mathrm{g}}{x}$
$x=0.8\ \mathrm{g}$
答:可以得到氧气的质量为0.8 g。

【分析】本题是利用化学方程式进行计算的基础题型，解题需遵循化学方程式计算的规范步骤：首先设未知量（注意未知量不带单位），接着写出并配平高锰酸钾受热分解的化学方程式，然后找出反应物（高锰酸钾）和生成物（氧气）的相对质量与实际质量的对应关系，再列比例式（必须使用纯净物的质量，本题中高锰酸钾为纯净物），之后求解未知量（结果需带单位），最后规范作答，每一步都要注意避免单位、配平、化学计量数遗漏等错误。
【解析】解：设可以得到氧气的质量为$x$。
写出配平的化学方程式：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
计算相关物质的相对质量：$2×158 = 316$，氧气的相对分子质量为$32$。
根据化学方程式中各物质的质量关系，列比例式：$\dfrac{316}{32} = \dfrac{7.9\ \mathrm{g}}{x}$
求解未知量：$x = \dfrac{32×7.9\ \mathrm{g}}{316} = 0.8\ \mathrm{g}$
答：可以得到氧气的质量为$0.8\ \mathrm{g}$。
【答案】$0.8\ \mathrm{g}$
【知识点】根据化学方程式计算、高锰酸钾分解反应
【点评】本题考查根据化学方程式计算的基本方法，是初中化学计算的核心基础内容，解题时需严格按照步骤操作，重点注意化学方程式的配平、相对质量的计算以及比例式的正确建立，避免出现单位错误、化学计量数遗漏等问题。
【难度系数】0.7