一、化学反应的微观解释
在化学反应中，反应前后不变，不变，不变。所以，化学反应前后各物质的必然相等。

原子种类
原子数目
原子质量
质量总和

【分析】
本题考查质量守恒定律的微观解释与宏观结论，解题思路是回忆质量守恒定律的相关内容：化学反应的微观过程是原子的重新组合，因此反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变；基于微观上的原子不变，可推导出宏观上化学反应前后各物质的质量总和必然相等，据此填写对应内容即可。
【解析】
化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，这是质量守恒定律的微观解释；从宏观角度，反应前后各物质的质量总和必然相等，这是质量守恒定律的宏观结论，因此依次填入对应内容。
【答案】
原子种类；原子数目；原子质量；质量总和
【知识点】
质量守恒定律；化学反应的微观本质
【点评】
本题属于化学基础概念题，直接考查质量守恒定律的核心内容，是初中化学必须掌握的知识点，难度较低，只要准确记忆相关规律即可正确作答。
【难度系数】
0.7

二、质量守恒定律
在化学反应中，的各物质的，等于反应后的各物质的，这就是质量守恒定律。

参加反应
质量总和
生成
质量总和

【分析】
本题考查质量守恒定律的基础定义，解题时需准确回忆并识记质量守恒定律的核心内容，明确定律中“参加反应的物质”“反应后生成的物质”以及对应的“质量总和”等关键表述，依次对应填空即可。
【解析】
质量守恒定律的定义为：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，据此依次填写对应内容。
【答案】
参加反应；质量总和；生成；质量总和
【知识点】
质量守恒定律的定义
【点评】
本题属于基础识记类题目，直接考查质量守恒定律的核心定义，是化学学科的基础知识点，只要准确记忆相关概念即可轻松作答，适合巩固入门知识。
【难度系数】
0.9

1. 下图是某同学设计的探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题。

(1)反应时，在烧杯中看到的现象是，发生反应的符号表达式为。
(2)该实验（填“能”或“不能”）直接用于验证质量守恒定律，原因是。
(3)由此可知，有气体参加或有气体生成的反应，必须在内进行，才能验证质量守恒定律。

(1) 有气泡产生；$\ce{H_{2}O_{2} \xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$
(2) 不能；二者反应生成气体，气体逸散到空气中无法称量
(3) 密闭容器

【分析】
要解决这道题，需结合过氧化氢分解的反应特性和质量守恒定律的验证要求分析：首先，过氧化氢在二氧化锰催化下会分解产生氧气，反应时烧杯中会出现气泡；其次，质量守恒定律验证需保证反应前后所有物质总质量可准确称量，该装置为敞口，生成的氧气会逸散到空气中，导致左盘总质量减小，无法直接验证；最后，有气体参与或生成的反应，必须让所有物质都被称量，因此需在密闭容器中进行。
【解析】
(1) 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此烧杯中会观察到有气泡产生，反应的符号表达式为$\ce{H_{2}O_{2} \xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$；
(2) 该实验不能直接用于验证质量守恒定律，原因是反应生成的氧气是气体，会逸散到空气中，无法称量反应后所有物质的总质量，导致天平不平衡；
(3) 对于有气体参加或生成的反应，为防止气体逸出或进入，保证反应前后所有物质的总质量都能被准确称量，必须在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律。
【答案】
(1) 有气泡产生；$\ce{H_{2}O_{2} \xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$
(2) 不能；反应生成的气体逸散到空气中，无法称量反应后所有物质的总质量
(3) 密闭容器
【知识点】
质量守恒定律；过氧化氢分解反应；化学符号表达式
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，核心是理解有气体参与或生成的反应的装置要求，是化学验证质量守恒定律的基础题型，需注意装置密闭性对实验结果的影响。
【难度系数】
0.5

2. 请根据质量守恒定律解释下列现象。
（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。
（2）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大。

(1) 根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于氧气逸散到空气中，所以剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。
(2) 根据质量守恒定律，参加反应的铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比铁丝的质量大。

【分析】首先明确质量守恒定律的核心内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解释现象时，需对比反应前后的质量变化，判断是否有气体生成逸散到空气中，或是否有气体参与反应，这是导致反应前后固体质量看似变化的关键原因。针对两个小问，分别分析反应的反应物、生成物状态，结合质量守恒定律推导即可。
【解析】（1）高锰酸钾受热分解的反应为：高锰酸钾$\stackrel{△}{→}$锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和；由于生成的氧气是气体，会逸散到空气中，因此剩余固体（锰酸钾和二氧化锰）的质量比原高锰酸钾的质量小。（2）铁丝在氧气中燃烧的反应为：铁 + 氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁。根据质量守恒定律，参加反应的铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，因此生成物四氧化三铁的质量比参加反应的铁丝的质量大。
【答案】(1) 根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，由于氧气逸散到空气中，所以剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。(2) 根据质量守恒定律，参加反应的铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
【知识点】质量守恒定律的应用，化学反应中的质量关系
【点评】本题考查质量守恒定律的实际应用，核心是理解质量守恒定律中“参加反应的物质”和“生成的物质”的质量总和关系，需注意气体对反应前后质量的影响，是化学基础概念的典型应用，易因忽略气体而出错。
【难度系数】0.5