9.(2025·河南)为探究金属活动性,某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中,观察到溶液逐渐变蓝;充分反应后,倾斜Y形试管,使右管中溶液进入左管,观察到溶液蓝色变浅直至消失。

(1)判断M可能是什么金属。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。

(1) 铜。
(2) $\ce{Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{\;\;} Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$
(3) $\ce{Zn＞M＞Ag}$

【分析】
要解决这道题，需结合金属活动性顺序和实验现象分析：首先，右管为硝酸银溶液，加入金属M后溶液变蓝，说明生成了含铜离子的物质，因此M应为铜；接着，右管含硝酸铜的溶液进入左管（有锌粒）后蓝色消失，是因为锌能置换硝酸铜中的铜；最后根据置换反应规律（活动性强的金属能置换活动性弱的金属）判断三种金属的活动性顺序。
【解析】
(1) 含铜离子的溶液呈蓝色，金属M加入硝酸银溶液后溶液变蓝，说明M与硝酸银反应生成硝酸铜，符合条件的金属M是铜（Cu）；
(2) 左管锌粒的金属活动性比铜强，硝酸铜溶液进入左管后，锌与硝酸铜反应，消耗蓝色的硝酸铜，使溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：$\ce{Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{\;\;} Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$；
(3) 根据置换反应规律：M（铜）能置换硝酸银中的银，说明活动性$\ce{Cu＞Ag}$；锌能置换硝酸铜中的铜，说明活动性$\ce{Zn＞Cu}$，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为$\ce{Zn＞M＞Ag}$。
【答案】
(1) 铜；(2) $\ce{Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{\;\;} Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$；(3) $\ce{Zn＞M＞Ag}$
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、化学方程式书写
【点评】
本题通过实验现象探究金属活动性，考查学生对金属活动性顺序的理解与应用，结合置换反应规律即可解答，是中等难度的基础题。
【难度系数】
0.6

10. 下图所示为一氧化碳还原氧化铁的实验。下列说法正确的是 【 】

A.开始时应先预热硬质玻璃管，后通入一氧化碳
B.实验中硬质玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：7
D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

D

【分析】本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验相关知识，需结合实验操作步骤、实验现象、化学方程式计算、尾气处理等要点，逐一分析每个选项的正误。首先明确实验的核心要求：操作时先通CO排空气防爆炸，反应现象为红棕色氧化铁变黑色铁，反应质量比需通过化学方程式计算，尾气CO有毒需处理。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：实验开始时，应先通入一氧化碳，排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸，而非先预热玻璃管，故A错误；
B选项：氧化铁（Fe₂O₃）为红棕色粉末，反应后生成的铁粉为黑色，因此实验中硬质玻璃管内粉末由红棕色逐渐变为黑色，故B错误；
C选项：一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$56×2 + 16×3 = 160$，参加反应的3个$\ce{CO}$的总相对分子质量为$3×28 = 84$，因此氧化铁与一氧化碳的质量比为$160:84 = 40:21$，而非$40:7$，故C错误；
D选项：尾气中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，将尾气点燃（转化为无毒的$\ce{CO_{2}}$）或收集，可防止一氧化碳污染空气，故D正确。
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁实验、化学方程式计算、实验操作注意事项
【点评】本题围绕一氧化碳还原氧化铁的核心实验展开，考查实验操作、现象、计算及尾气处理等基础知识点，是化学实验高频考点，需准确掌握实验细节。
【难度系数】0.6