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4. B (2025·绥化)在化学反应$\ce{A + 2B\xlongequal{}C + 2D}$中,已知C和D的相对分子质量之比是$22:9$,当$6.4\mathrm{g}\ \mathrm{B}$与足量A完全反应后,生成$3.6\mathrm{g}\ \mathrm{D}$。则在此反应中,B和C的质量比是 (
A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
C
)A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
答案
4.C
解析
【分析】
这道题的解题核心是利用化学方程式中各物质的实际质量之比等于（相对分子质量×对应化学计量数）之比，结合质量守恒定律推导结果。首先第一步，结合题目给出的C、D的相对分子质量比，以及方程式里C和D的化学计量数，计算出反应中生成的C、D的实际质量比；第二步，代入已知的生成物D的质量，算出反应生成的C的质量；第三步，用已知的B的质量和求出的C的质量做比值，就能得到最终结果，解题时要注意不能直接把相对分子质量比等同于实际质量比，必须乘上对应化学计量数。
【解析】
解：① 根据反应方程式$\ce{A + 2B\xlongequal{}C + 2D}$，C的化学计量数为1，D的化学计量数为2，已知C和D的相对分子质量之比为22:9，因此反应中生成C、D的实际质量比为：
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{D})=(1×22):(2×9)=22:18=11:9$
② 已知反应生成D的质量为$3.6\ \mathrm{g}$，设生成C的质量为$x$，代入上述比例可得：
$\dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}=\dfrac{11}{9}$
解得$x=4.4\ \mathrm{g}$
③ 已知参加反应的B的质量为$6.4\ \mathrm{g}$，因此反应中B和C的质量比为：
$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$
因此答案选C。
【答案】C
【知识点】
化学方程式计算，质量守恒定律
【点评】
本题属于化学方程式基础计算的经典题型，最容易出错的地方是忽略D的化学计量数为2，直接将C、D的相对分子质量比22:9当作二者的实际质量比，牢记物质实际质量比等于相对分子质量乘以对应化学计量数的比值即可避开易错点。
【难度系数】
0.6
这道题的解题核心是利用化学方程式中各物质的实际质量之比等于（相对分子质量×对应化学计量数）之比，结合质量守恒定律推导结果。首先第一步，结合题目给出的C、D的相对分子质量比，以及方程式里C和D的化学计量数，计算出反应中生成的C、D的实际质量比；第二步，代入已知的生成物D的质量，算出反应生成的C的质量；第三步，用已知的B的质量和求出的C的质量做比值，就能得到最终结果，解题时要注意不能直接把相对分子质量比等同于实际质量比，必须乘上对应化学计量数。
【解析】
解：① 根据反应方程式$\ce{A + 2B\xlongequal{}C + 2D}$，C的化学计量数为1，D的化学计量数为2，已知C和D的相对分子质量之比为22:9，因此反应中生成C、D的实际质量比为：
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{D})=(1×22):(2×9)=22:18=11:9$
② 已知反应生成D的质量为$3.6\ \mathrm{g}$，设生成C的质量为$x$，代入上述比例可得：
$\dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}=\dfrac{11}{9}$
解得$x=4.4\ \mathrm{g}$
③ 已知参加反应的B的质量为$6.4\ \mathrm{g}$，因此反应中B和C的质量比为：
$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$
因此答案选C。
【答案】C
【知识点】
化学方程式计算，质量守恒定律
【点评】
本题属于化学方程式基础计算的经典题型，最容易出错的地方是忽略D的化学计量数为2，直接将C、D的相对分子质量比22:9当作二者的实际质量比，牢记物质实际质量比等于相对分子质量乘以对应化学计量数的比值即可避开易错点。
【难度系数】
0.6
5. A 密闭容器中,硫与氧气反应的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$,下列有关说法正确的是 （
A.若有$\ce{3.2g}$硫参加反应,则气体的总质量增加$\ce{3.2g}$
B.随着反应进行,$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量不断变大
C.反应前后,容器中气体中所含的氧原子数目增多
D.反应前后,容器中气体分子总数目减小
A
）A.若有$\ce{3.2g}$硫参加反应,则气体的总质量增加$\ce{3.2g}$
B.随着反应进行,$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量不断变大
C.反应前后,容器中气体中所含的氧原子数目增多
D.反应前后,容器中气体分子总数目减小
答案
5.A
解析
【分析】
这道题需要结合反应中各物质的状态、质量守恒定律、化学方程式的含义逐一判断选项。首先明确前提：反应在密闭容器中进行，反应物硫是固态，氧气和生成物二氧化硫是气态。解题时按思路逐个分析选项：1. 对于A选项，对比反应前后气体的组分，原本硫不属于气体，参与反应后全部转化为气体的组成部分，即可推导气体质量的变化；2. 对于B选项，明确相对分子质量是物质的固有属性，不会随反应进程改变；3. 对于C选项，根据原子守恒判断氧原子总数的变化；4. 对于D选项，对比反应前后气体的化学计量数，判断气体分子总数的变化，最终选出正确答案。
【解析】
首先明确反应$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$中，S为固体，$\ce{O_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$为气态，结合密闭容器的条件逐一分析：
选项A：反应前容器内的气体只有$\ce{O_{2}}$，3.2g固态硫参加反应时，会消耗3.2g $\ce{O_{2}}$，生成6.4g $\ce{SO_{2}}$。反应后气体总质量 = 未反应的$\ce{O_{2}}$质量 + 生成的$\ce{SO_{2}}$质量，对比反应前气体总质量（全部$\ce{O_{2}}$的质量），气体质量的增量恰好等于参加反应的固态硫的质量3.2g，该选项正确。
选项B：相对分子质量是物质的固定属性，$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量始终为64，不会随着反应的进行发生改变，该选项错误。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化，因此容器中所含的氧原子总数不会增多，该选项错误。
选项D：由化学方程式可知，参与反应的$\ce{O_{2}}$分子数和生成的$\ce{SO_{2}}$分子数相等，反应前后气体的总分子数目保持不变，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律
化学方程式意义
相对分子质量
【点评】
本题的易错点是忽略硫为固态，误判反应前后气体的质量变化和分子总数变化，解题时需要先明确各物质的状态，再结合守恒规律和方程式的计量数关系推导，避免凭直觉错选D选项。
【难度系数】
0.6
这道题需要结合反应中各物质的状态、质量守恒定律、化学方程式的含义逐一判断选项。首先明确前提：反应在密闭容器中进行，反应物硫是固态，氧气和生成物二氧化硫是气态。解题时按思路逐个分析选项：1. 对于A选项，对比反应前后气体的组分，原本硫不属于气体，参与反应后全部转化为气体的组成部分，即可推导气体质量的变化；2. 对于B选项，明确相对分子质量是物质的固有属性，不会随反应进程改变；3. 对于C选项，根据原子守恒判断氧原子总数的变化；4. 对于D选项，对比反应前后气体的化学计量数，判断气体分子总数的变化，最终选出正确答案。
【解析】
首先明确反应$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$中，S为固体，$\ce{O_{2}}$和$\ce{SO_{2}}$为气态，结合密闭容器的条件逐一分析：
选项A：反应前容器内的气体只有$\ce{O_{2}}$，3.2g固态硫参加反应时，会消耗3.2g $\ce{O_{2}}$，生成6.4g $\ce{SO_{2}}$。反应后气体总质量 = 未反应的$\ce{O_{2}}$质量 + 生成的$\ce{SO_{2}}$质量，对比反应前气体总质量（全部$\ce{O_{2}}$的质量），气体质量的增量恰好等于参加反应的固态硫的质量3.2g，该选项正确。
选项B：相对分子质量是物质的固定属性，$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量始终为64，不会随着反应的进行发生改变，该选项错误。
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化，因此容器中所含的氧原子总数不会增多，该选项错误。
选项D：由化学方程式可知，参与反应的$\ce{O_{2}}$分子数和生成的$\ce{SO_{2}}$分子数相等，反应前后气体的总分子数目保持不变，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律
化学方程式意义
相对分子质量
【点评】
本题的易错点是忽略硫为固态，误判反应前后气体的质量变化和分子总数变化，解题时需要先明确各物质的状态，再结合守恒规律和方程式的计量数关系推导，避免凭直觉错选D选项。
【难度系数】
0.6
6. A （2025·安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{\mathrm{一定条件}} 4H_{2}O + X}$。在密闭容器中加入$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 （
A.$m=0.28$
B.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{CH_{4}}$
C.反应前后分子的种类不变
D.容器中碳、氧元素的质量比为$1:2$
A
）A.$m=0.28$
B.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{CH_{4}}$
C.反应前后分子的种类不变
D.容器中碳、氧元素的质量比为$1:2$
答案
6.A
解析
【分析】
这是一道结合反应方程式与质量守恒定律的图像分析题，解题思路如下：第一步先明确图像含义：初始时CO₂和H₂的总质量为1.00g，反应完全后生成H₂O的质量为0.72g，利用密闭容器中反应前后总质量守恒，可直接计算X的质量m；第二步根据原子守恒规则推导X的化学式；第三步结合化学反应的本质判断分子种类的变化情况；最后通过元素守恒计算容器内碳、氧元素的质量比，逐一排除错误选项得到正确结果。
【解析】
我们逐一判断各选项：
1. 选项A：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，反应物完全消耗后，生成物总质量等于初始反应物总质量1.00g，已知生成H₂O的质量为0.72g，因此X的质量m=1.00g - 0.72g = 0.28g，该选项表述正确。
2. 选项B：根据反应前后原子种类、数目不变，反应前C原子总数为2、O原子总数为4、H原子总数为12；反应后4个H₂O中仅含8个H原子、4个O原子，因此1个X分子中含有2个C原子和4个H原子，X的化学式为C₂H₄，并非CH₄，该选项错误。
3. 选项C：化学反应的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，因此化学反应前后分子种类一定发生改变，该选项错误。
4. 选项D：容器内的碳、氧元素全部来自反应物CO₂，CO₂中碳、氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8，不等于1:2，该选项错误。
综上，正确选项为A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律，原子守恒，化学反应本质
【点评】本题结合反应图像多角度考查质量守恒定律的应用，易错点是推导X的化学式时容易忽略反应物的化学计量数，误将X判断为CH₄，整体侧重考察学生对质量守恒定律的灵活运用能力。
【难度系数】0.65
这是一道结合反应方程式与质量守恒定律的图像分析题，解题思路如下：第一步先明确图像含义：初始时CO₂和H₂的总质量为1.00g，反应完全后生成H₂O的质量为0.72g，利用密闭容器中反应前后总质量守恒，可直接计算X的质量m；第二步根据原子守恒规则推导X的化学式；第三步结合化学反应的本质判断分子种类的变化情况；最后通过元素守恒计算容器内碳、氧元素的质量比，逐一排除错误选项得到正确结果。
【解析】
我们逐一判断各选项：
1. 选项A：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，反应物完全消耗后，生成物总质量等于初始反应物总质量1.00g，已知生成H₂O的质量为0.72g，因此X的质量m=1.00g - 0.72g = 0.28g，该选项表述正确。
2. 选项B：根据反应前后原子种类、数目不变，反应前C原子总数为2、O原子总数为4、H原子总数为12；反应后4个H₂O中仅含8个H原子、4个O原子，因此1个X分子中含有2个C原子和4个H原子，X的化学式为C₂H₄，并非CH₄，该选项错误。
3. 选项C：化学反应的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，因此化学反应前后分子种类一定发生改变，该选项错误。
4. 选项D：容器内的碳、氧元素全部来自反应物CO₂，CO₂中碳、氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8，不等于1:2，该选项错误。
综上，正确选项为A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律，原子守恒，化学反应本质
【点评】本题结合反应图像多角度考查质量守恒定律的应用，易错点是推导X的化学式时容易忽略反应物的化学计量数，误将X判断为CH₄，整体侧重考察学生对质量守恒定律的灵活运用能力。
【难度系数】0.65
7. A 乙烷($\ce{C_{2}H_{6}}$)是重要的化工原料,与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（
A.甲中氢元素质量分数最大
B.乙的相对分子质量为71
C.甲和丙的元素组成相同
D.生成丙与丁的分子个数比为$1:1$
B
）A.甲中氢元素质量分数最大
B.乙的相对分子质量为71
C.甲和丙的元素组成相同
D.生成丙与丁的分子个数比为$1:1$
答案
7.B
解析
【分析】
首先我们先根据图例标识的原子种类，确定图中甲、乙、丙、丁四种物质的化学式：甲是乙烷$\ce{C_{2}H_{6}}$，乙是氯气$\ce{Cl_{2}}$，丙是$\ce{C_{2}H_{4}Cl_{2}}$，丁是氯化氢$\ce{HCl}$。接下来先将该光照下的反应配平得到完整的化学方程式，再逐一对照每个选项，结合化学式计算、物质元素组成、化学计量数的含义等知识点判断选项正误，最终选出正确答案。
【解析】
第一步：推导各物质化学式并配平反应方程式
根据微观示意图和原子图例，可得各物质化学式：甲$\ce{C_{2}H_{6}}$、乙$\ce{Cl_{2}}$、丙$\ce{C_{2}H_{4}Cl_{2}}$、丁$\ce{HCl}$，配平后反应的化学方程式为：
$\ce{C_{2}H_{6} + 2Cl_{2}\xlongequal{光照} C_{2}H_{4}Cl_{2} + 2HCl}$
第二步：逐一判断选项
选项A：甲为$\ce{C_{2}H_{6}}$，其中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×6)=4:1$，碳元素质量分数远大于氢元素，因此碳元素质量分数最大，A错误。
选项B：乙为$\ce{Cl_{2}}$，氯原子相对原子质量为35.5，因此乙的相对分子质量为$35.5×2=71$，B正确。
选项C：甲的组成元素为碳、氢2种元素，丙的组成元素为碳、氢、氯3种元素，二者元素组成不相同，C错误。
选项D：根据配平后的化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为化学计量数之比，即$1:2$，不是$1:1$，D错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
微观反应示意图，化学式计算，方程式配平
【点评】
本题属于微观反应示意图的基础题型，核心考点是通过粒子模型识别物质，结合化学相关基础计算判断选项正误。易错点是容易忽略反应前后氢、氯原子守恒，错误配平方程式误选D选项，解题时要注意先完成方程式配平再判断和计量数相关的选项。
【难度系数】
0.6
首先我们先根据图例标识的原子种类，确定图中甲、乙、丙、丁四种物质的化学式：甲是乙烷$\ce{C_{2}H_{6}}$，乙是氯气$\ce{Cl_{2}}$，丙是$\ce{C_{2}H_{4}Cl_{2}}$，丁是氯化氢$\ce{HCl}$。接下来先将该光照下的反应配平得到完整的化学方程式，再逐一对照每个选项，结合化学式计算、物质元素组成、化学计量数的含义等知识点判断选项正误，最终选出正确答案。
【解析】
第一步：推导各物质化学式并配平反应方程式
根据微观示意图和原子图例，可得各物质化学式：甲$\ce{C_{2}H_{6}}$、乙$\ce{Cl_{2}}$、丙$\ce{C_{2}H_{4}Cl_{2}}$、丁$\ce{HCl}$，配平后反应的化学方程式为：
$\ce{C_{2}H_{6} + 2Cl_{2}\xlongequal{光照} C_{2}H_{4}Cl_{2} + 2HCl}$
第二步：逐一判断选项
选项A：甲为$\ce{C_{2}H_{6}}$，其中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×6)=4:1$，碳元素质量分数远大于氢元素，因此碳元素质量分数最大，A错误。
选项B：乙为$\ce{Cl_{2}}$，氯原子相对原子质量为35.5，因此乙的相对分子质量为$35.5×2=71$，B正确。
选项C：甲的组成元素为碳、氢2种元素，丙的组成元素为碳、氢、氯3种元素，二者元素组成不相同，C错误。
选项D：根据配平后的化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为化学计量数之比，即$1:2$，不是$1:1$，D错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
微观反应示意图，化学式计算，方程式配平
【点评】
本题属于微观反应示意图的基础题型，核心考点是通过粒子模型识别物质，结合化学相关基础计算判断选项正误。易错点是容易忽略反应前后氢、氯原子守恒，错误配平方程式误选D选项，解题时要注意先完成方程式配平再判断和计量数相关的选项。
【难度系数】
0.6
8. B (2025·绵竹期末)4.6g某纯净物完全燃烧后生成8.8g $\ce{CO_{2}}$ 和5.4g $\ce{H_{2}O}$。下列对该物质及其反应的相关判断中，正确的是 （
A.该物质中只含有碳、氢两种元素
B.该物质中，碳、氢元素的质量比为$4:1$
C.该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为$1:4$
D.参加反应的氧气的质量为3.2g
B
）A.该物质中只含有碳、氢两种元素
B.该物质中，碳、氢元素的质量比为$4:1$
C.该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为$1:4$
D.参加反应的氧气的质量为3.2g
答案
8.B
解析
【分析】
这是典型的利用燃烧反应推断物质元素组成的化学计算题，解题思路如下：
1. 依据化学反应前后元素质量守恒的规律，先分别计算生成物二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量；
2. 将碳、氢元素的质量之和与该纯净物的总质量对比，判断纯净物中是否含有氧元素；
3. 依次计算碳氢元素质量比、分子中碳氢原子个数比，再通过总质量守恒计算参加反应的氧气质量，逐一验证每个选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
解：
① 计算生成物中碳、氢元素的质量：
8.8g $\ce{CO_{2}}$ 中碳元素的质量：$m(\mathrm{C})=8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$
5.4g $\ce{H_{2}O}$ 中氢元素的质量：$m(\mathrm{H})=5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$
② 判断纯净物的元素组成：
碳元素和氢元素的总质量为 $2.4\ \mathrm{g} + 0.6\ \mathrm{g} = 3.0\ \mathrm{g}$，小于纯净物的总质量4.6g，因此该纯净物中除碳、氢元素外，还含有氧元素，氧元素质量为 $4.6\ \mathrm{g} - 3.0\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
③ 逐一分析选项：
选项A：该物质含有碳、氢、氧三种元素，A错误；
选项B：碳、氢元素的质量比为 $2.4\ \mathrm{g}:0.6\ \mathrm{g}=4:1$，B正确；
选项C：分子中碳原子、氢原子的个数比为 $\frac{2.4\ \mathrm{g}}{12}:\frac{0.6\ \mathrm{g}}{1}=1:3$，不是1:4，C错误；
选项D：根据质量守恒，参加反应的氧气质量为 $8.8\ \mathrm{g} +5.4\ \mathrm{g} -4.6\ \mathrm{g}=9.6\ \mathrm{g}$，不是3.2g，D错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律应用；元素质量计算；原子个数比计算
【点评】
本题属于燃烧法推断有机物元素组成的常规基础题，核心考点是质量守恒定律的微观应用，易错点是直接默认物质只含碳氢元素、混淆元素质量比和原子个数比，按照先算元素质量、再验证元素组成、最后推导相关比值的步骤逐步计算，即可避免出错。
【难度系数】
0.7
这是典型的利用燃烧反应推断物质元素组成的化学计算题，解题思路如下：
1. 依据化学反应前后元素质量守恒的规律，先分别计算生成物二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量；
2. 将碳、氢元素的质量之和与该纯净物的总质量对比，判断纯净物中是否含有氧元素；
3. 依次计算碳氢元素质量比、分子中碳氢原子个数比，再通过总质量守恒计算参加反应的氧气质量，逐一验证每个选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
解：
① 计算生成物中碳、氢元素的质量：
8.8g $\ce{CO_{2}}$ 中碳元素的质量：$m(\mathrm{C})=8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g}$
5.4g $\ce{H_{2}O}$ 中氢元素的质量：$m(\mathrm{H})=5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g}$
② 判断纯净物的元素组成：
碳元素和氢元素的总质量为 $2.4\ \mathrm{g} + 0.6\ \mathrm{g} = 3.0\ \mathrm{g}$，小于纯净物的总质量4.6g，因此该纯净物中除碳、氢元素外，还含有氧元素，氧元素质量为 $4.6\ \mathrm{g} - 3.0\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
③ 逐一分析选项：
选项A：该物质含有碳、氢、氧三种元素，A错误；
选项B：碳、氢元素的质量比为 $2.4\ \mathrm{g}:0.6\ \mathrm{g}=4:1$，B正确；
选项C：分子中碳原子、氢原子的个数比为 $\frac{2.4\ \mathrm{g}}{12}:\frac{0.6\ \mathrm{g}}{1}=1:3$，不是1:4，C错误；
选项D：根据质量守恒，参加反应的氧气质量为 $8.8\ \mathrm{g} +5.4\ \mathrm{g} -4.6\ \mathrm{g}=9.6\ \mathrm{g}$，不是3.2g，D错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律应用；元素质量计算；原子个数比计算
【点评】
本题属于燃烧法推断有机物元素组成的常规基础题，核心考点是质量守恒定律的微观应用，易错点是直接默认物质只含碳氢元素、混淆元素质量比和原子个数比，按照先算元素质量、再验证元素组成、最后推导相关比值的步骤逐步计算，即可避免出错。
【难度系数】
0.7
9. B (2025·东川区二模)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生某一化学反应,反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 (
A.甲和丁的相对分子质量之比为$1:2$
B.反应前后乙和丁的质量变化之比为$3:2$
C.丙一定为该反应的催化剂
D.反应生成了$16\ \mathrm{g}$丁
B
)A.甲和丁的相对分子质量之比为$1:2$
B.反应前后乙和丁的质量变化之比为$3:2$
C.丙一定为该反应的催化剂
D.反应生成了$16\ \mathrm{g}$丁
答案
9.B
解析
【分析】
这道题是质量守恒定律的典型应用题，解题时首先要利用密闭容器反应前后总质量不变的规律，先计算出未知量x的数值；接下来对比反应前后各物质的质量变化，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的物质既可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质；最后逐一核对每个选项的描述，排除错误选项得到正确结果。
【解析】
1. 计算未知量x：根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后所有物质的总质量相等
反应前总质量：$8\ \mathrm{g} + 20\ \mathrm{g} + 6\ \mathrm{g} + 8\ \mathrm{g} = 42\ \mathrm{g}$
反应后总质量：$12\ \mathrm{g} + 8\ \mathrm{g} + x + 16\ \mathrm{g} = 42\ \mathrm{g}$
解得：$x=42-12-8-16=6\ \mathrm{g}$
2. 分析各物质质量变化：
甲：反应后质量增加$12\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，为生成物
乙：反应后质量减少$20\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=12\ \mathrm{g}$，为反应物
丙：反应前后质量均为6g，质量无变化
丁：反应后质量增加$16\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，为生成物
3. 逐一判断选项：
A选项：仅能得到甲、丁的质量变化比为$4:8=1:2$，但不知道反应方程式中甲、丁的化学计量数，无法推导二者相对分子质量之比，A错误；
B选项：乙的质量变化为12g，丁的质量变化为8g，二者质量变化之比为$12:8=3:2$，B正确；
C选项：丙反应前后质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，并非一定是催化剂，C错误；
D选项：反应前丁已有8g，生成的丁的质量为$16\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，不是16g，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律，催化剂判断
【点评】本题属于质量守恒定律的基础常规题型，设置了多个常见易错点：容易误将反应后丁的总质量当成新生成的丁的质量，容易误认为质量不变的物质一定是催化剂，还容易忽略化学计量数直接将质量变化比等同于相对分子质量比，解题时要注意避开这些误区。
【难度系数】0.7
这道题是质量守恒定律的典型应用题，解题时首先要利用密闭容器反应前后总质量不变的规律，先计算出未知量x的数值；接下来对比反应前后各物质的质量变化，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的物质既可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质；最后逐一核对每个选项的描述，排除错误选项得到正确结果。
【解析】
1. 计算未知量x：根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后所有物质的总质量相等
反应前总质量：$8\ \mathrm{g} + 20\ \mathrm{g} + 6\ \mathrm{g} + 8\ \mathrm{g} = 42\ \mathrm{g}$
反应后总质量：$12\ \mathrm{g} + 8\ \mathrm{g} + x + 16\ \mathrm{g} = 42\ \mathrm{g}$
解得：$x=42-12-8-16=6\ \mathrm{g}$
2. 分析各物质质量变化：
甲：反应后质量增加$12\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，为生成物
乙：反应后质量减少$20\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=12\ \mathrm{g}$，为反应物
丙：反应前后质量均为6g，质量无变化
丁：反应后质量增加$16\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，为生成物
3. 逐一判断选项：
A选项：仅能得到甲、丁的质量变化比为$4:8=1:2$，但不知道反应方程式中甲、丁的化学计量数，无法推导二者相对分子质量之比，A错误；
B选项：乙的质量变化为12g，丁的质量变化为8g，二者质量变化之比为$12:8=3:2$，B正确；
C选项：丙反应前后质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，并非一定是催化剂，C错误；
D选项：反应前丁已有8g，生成的丁的质量为$16\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，不是16g，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律，催化剂判断
【点评】本题属于质量守恒定律的基础常规题型，设置了多个常见易错点：容易误将反应后丁的总质量当成新生成的丁的质量，容易误认为质量不变的物质一定是催化剂，还容易忽略化学计量数直接将质量变化比等同于相对分子质量比，解题时要注意避开这些误区。
【难度系数】0.7
