4. 葡萄糖(化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$)经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算：
(1)葡萄糖的相对分子质量是。
(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是(填最简整数比)。
(3)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是(填最简整数比)。
(4)计算葡萄糖中碳元素的质量分数。(写出计算过程)
(5)g 葡萄糖中含有144 g碳元素。

4.(1)180 (2)1:2:1 (3)6:1:8
(4) 葡萄糖中碳元素的质量分数 = $\frac{12 ×6}{12 ×6 +1 ×12 +16 ×6}×100\% =40\%$
(5)360

【分析】
本题围绕葡萄糖的化学式$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$，考查化学式相关的基础计算，解题思路为：1. 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和；2. 原子个数比直接对应化学式中各原子的下标比；3. 元素质量比是（各原子相对原子质量×原子个数）的最简整数比；4. 元素质量分数=（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）×100%；5. 物质质量=某元素质量÷该元素的质量分数，按此思路逐步计算即可。
【解析】
(1) 葡萄糖的相对分子质量 = $12×6 + 1×12 + 16×6 = 72 + 12 + 96 = 180$；
(2) 葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比为化学式中原子下标之比，即$6:12:6 = 1:2:1$；
(3) 葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比 = $(12×6):(1×12):(16×6) = 72:12:96 = 6:1:8$；
(4) 葡萄糖中碳元素的质量分数 = $\frac{12×6}{12×6 + 1×12 + 16×6}×100\% = \frac{72}{180}×100\% = 40\%$；
(5) 含144g碳元素的葡萄糖质量 = $144g ÷ 40\% = 360g$。
【答案】
(1)180；(2)1:2:1；(3)6:1:8；(4)40%；(5)360
【知识点】
化学式的相关计算、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，涵盖了化学式相关的核心计算考点，只要掌握基本公式并准确对应原子个数进行计算，即可顺利解答，适合巩固化学计算的基础能力。
【难度系数】
0.9

5.某正三价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为9:8，则该金属的相对原子质量是。

5.27 【解析】该金属元素显+3价,氧元素显-2价,设金属元素的元素符号为M,则该金属氧化物的化学式为M₂O₃;金属元素与氧元素的质量比为9:8,设该金属的相对原子质量为x,则2x:(16 ×3) =9:8 ,则x =27。

【分析】首先根据化合价规则确定金属氧化物的化学式，再利用“元素质量比=原子个数×相对原子质量之比”的关系，设未知数列比例式求解金属的相对原子质量。
【解析】设该金属元素的元素符号为M，金属元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知该金属氧化物的化学式为M₂O₃。设该金属的相对原子质量为x，已知金属元素与氧元素的质量比为9:8，则可列等式：(2x):(16×3)=9:8，解此比例式：16x=16×3×9 →x=27。
【答案】27
【知识点】化合价与化学式、根据化学式计算元素质量比
【点评】本题是化学式相关的基础计算题，关键在于先根据化合价正确推导氧化物的化学式，再结合元素质量比公式计算，整体难度不大，侧重考查基础计算能力。
【难度系数】0.7

6.某含铁元素的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则该含铁元素的氧化物的化学式为。

6.Fe₂O₃ 【解析】设某含铁元素的氧化物的化学式为FeₓOᵧ,由题意$\frac{56x}{56x + 16y}×100\% =70\%$ ,x:y = 2:3 ,故该氧化物的化学式为Fe₂O₃。

【分析】含铁的氧化物仅由铁和氧两种元素组成，解题时先设其化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$，再根据铁元素的质量分数公式，结合题目给出的70%的条件，列出等式计算铁、氧原子的个数比，进而确定氧化物的化学式。
【解析】设该含铁氧化物的化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$，铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16。根据铁元素质量分数为70%，可得：
$\frac{56x}{56x + 16y} × 100\% = 70\%$
化简等式：
$\frac{56x}{56x + 16y} = 0.7$
两边同乘分母得：$56x = 0.7×(56x + 16y)$
展开计算：$56x = 39.2x + 11.2y$
移项整理：$16.8x = 11.2y$
两边同除以11.2得：$1.5x = y$，即$x:y = 2:3$，因此该氧化物的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。
【答案】$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
【知识点】化学式的计算；元素质量分数的应用
【点评】本题为基础的化学式确定题型，通过元素质量分数推导原子个数比，是化学计算中的核心基础考点，学生需掌握相对原子质量、元素质量分数的计算逻辑。
【难度系数】0.7

7.小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题：

(1)该化肥是由种元素组成的。
(2)该化肥中C、H、O、N四种元素的原子个数比是。
(3)该化肥中N、H两种元素的质量比是。
(4)该化肥的含氮量是（结果保留到0.1%），说明该标签（填“正确”或“错误”）。

7.(1)四(或4)
(2)1:5:3:1
(3)14:5
(4)17.7% 错误
【解析】(4)纯净的碳酸氢钠中氮元素的质量分数

【分析】本题围绕化肥碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）的化学式展开相关计算，解题思路为：(1) 直接从化学式中识别所含元素种类；(2) 统计化学式中各原子的个数，进而得到原子个数比；(3) 根据元素相对原子质量和原子个数计算元素质量比；(4) 先计算纯净碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再与标签含氮量对比判断标签是否正确。
【解析】
(1) 该化肥的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，所含元素为N、H、C、O，共4种元素；
(2) 化学式中C原子个数为1，H原子个数为$4+1=5$，O原子个数为3，N原子个数为1，故C、H、O、N的原子个数比为$1:5:3:1$；
(3) N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，N、H的原子个数比为$1:5$，则N、H元素的质量比为$14:(1×5)=14:5$；
(4) 纯净$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$的相对分子质量为$14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$，其中氮元素的质量分数为$\frac{14}{79}×100\%≈17.7\%$，标签标注含氮量为20.3%，与计算结果不符，故标签错误。
【答案】(1)四(或4)；(2)$1:5:3:1$；(3)$14:5$；(4)$17.7\%$ 错误
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题是化学式相关计算的基础题型，考查学生对化学式意义及相关计算的掌握，难度较低，属于化学计算的基础应用。
【难度系数】0.3

8.某品牌补钙剂说明如图所示,请回答以下问题:

(1)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为(最简整数比)。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为。
(3)儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙元素的质量为g。

(1) $\boldsymbol{10:3:12}$
(2) $\boldsymbol{40\%}$
(3) $\boldsymbol{0.6}$

【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比，需利用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再化简为最简整数比；
2. 计算碳酸钙中钙元素的质量分数，公式为（钙的相对原子质量÷碳酸钙的相对分子质量）×100%；
3. 计算每天补充的钙元素质量，需先算出每片钙片中碳酸钙的质量，再乘以钙元素的质量分数即可。
【解析】
碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其中$\ce{Ca}$的相对原子质量为40，$\ce{C}$为12，$\ce{O}$为16。
(1) 钙、碳、氧元素的质量比：$m(\ce{Ca}):m(\ce{C}):m(\ce{O}) = 40:(12):(16×3) = 40:12:48 = 10:3:12$；
(2) 碳酸钙的相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$，则钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\% = 40\%$；
(3) 每片钙片中碳酸钙的质量为$2\ \mathrm{g}×75\% = 1.5\ \mathrm{g}$，则每天补充的钙元素质量为$1.5\ \mathrm{g}×40\% = 0.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{10:3:12}$；(2) $\boldsymbol{40\%}$；(3) $\boldsymbol{0.6}$
【知识点】
化学式的计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题结合生活实际考查化学式的基础计算，难度较低，主要考查学生对化学式相关计算方法的掌握，解题时需准确运用相对原子质量进行计算。
【难度系数】
0.7