1 利用化学方程式进行计算的依据是 ()

A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比

1.C 【解析】化学方程式中,反应物和生成物各物质间的质量比为定值,可据此进行计算。故选C。

2[2025 山东淄博期中]在反应$2A + 3B === 2C + 4D$中，C、D 的相对分子质量之比为$9:11$。若2.2 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4 g D，则反应中B和D的质量之比为 ()

A.$10:11$
B.$22:15$
C.$15:22$
D.$11:10$

2.A 【解析】反应$2A+3B\xlongequal{\ \ }2C+4D$中,C 和D 的相对分子质量之比为 9:11,则可假设C 和 D 的相对分子质量分别为 9a、11a,又因为 2.2 g A 与一定量 B 恰好完全反应,生成4.4 g D,设同时生成 C 的质量为 x,
则$2A+3B\xlongequal{\ \ }2C\ +\ 4D$
18a 44a
x 4.4 g
$\frac{18a}{44a}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
$x=1.8\ \mathrm{g}$
根据质量守恒定律可知,参加反应的 B 的质量为$1.8\ \mathrm{g}+4.4\ \mathrm{g}-2.2\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$。
则反应中 B 和 D 的质量比为$4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=10:11$。故选 A。

3 根据化学方程式计算,解题的步骤是 ()
①正确写出化学方程式 ②列比例式,求未知量 ③写出已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案

A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤

3.B 【解析】根据化学方程式计算的一般解题步骤:④设未知量;①正确写出化学方程式;③写出已知物和待求物之间的质量比;②列比例式,求未知量;⑤简明地写出答案。故选 B。

4[2026湖南长沙质检]用电解水的方法制取1 g氢气,理论上至少需要水的质量是 ()

A.2 g
B.6 g
C.8 g
D.9 g

4.D 【解析】设理论上至少需要水的质量是x,
$2\ce{H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$
36 4
x 1 g
$\frac{36}{4}=\frac{x}{1\ \mathrm{g}}\ \ \ x=9\ \mathrm{g}$。故选 D。

5[2024四川德阳中考]某火力发电厂为防止燃煤烟气中的$\ce{SO_{2}}$污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$，生成的$\ce{CaSO_{4}}$可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256 kg $\ce{SO_{2}}$全部吸收，至少需要$\ce{CaCO_{3}}$的质量是多少？

5.解:设至少需要$\ce{CaCO_{3}}$的质量是x。
$2\ce{CaCO_{3}}+2\ce{SO_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\ \ }2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$
200 128
x 256 kg
$\frac{200}{128}=\frac{x}{256\ \mathrm{kg}}\ \ \ x=400\ \mathrm{kg}$
答:至少需要$\ce{CaCO_{3}}$的质量是 400 kg。

6[2026广西南宁质检]为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示。

请计算。
(1)生成氧气的质量为g。
(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程)
刷易错 小心有坑~

6.(1)3.2
(2)解:设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$
68 32
x 3.2 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
$x=\frac{68×3.2\ \mathrm{g}}{32}=6.8\ \mathrm{g}$
答:该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。
【解析】(1)由图可知,生成氧气的质量为3.2 g。

7 新考法[2026北京顺义区质检]煅烧炉中主要发生的反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} \xlongequal{高温} CO_{2}\uparrow + CaO}$。现计算冶炼100 t含$\ce{CaCO_{3}}$80%的矿石(杂质不发生化学反应)，理论上可制得CaO的质量，请你补全计算过程。
解:设理论上可制得CaO的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} \xlongequal{高温} CO_{2}\uparrow + CaO}$
() ()
() x
解得:$x=$
答:理论上可制得CaO的质量为 t。

7.解:设理论上可制得 CaO 的质量为 x。
$\ce{CaCO_{3} \xlongequal{高温}CO_{2}\uparrow +CaO}$
100 56
$100\ \mathrm{t}×80\%$ x
解得:$x=44.8\ \mathrm{t}$
答:理论上可制得 CaO 的质量为 44.8 t。
【解析】$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为 100,已知矿石中碳酸钙的质量分数为 80%,则理论上全部参与反应的$\ce{CaCO_{3}}$质量为$100\ \mathrm{t}×80\%$,氧化钙的相对分子质量为 56,据此进行计算。