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1. 纯碱又称
苏打
，是碳酸钠($\ce{Na_{2}CO_{3}}$)的俗名。它的水溶液能使无色酚酞试液变红
色，是因为其水溶液呈碱性。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体带有结晶水，化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}· 10H_{2}O}$
，它暴露在干燥的空气里易失去结晶水而变成粉末，此变化为化学
变化。答案
1. 苏打 红 $\ce{Na_{2}CO_{3}· 10H_{2}O}$ 化学
解析
【分析】
本题考查碳酸钠的相关基础性质，解题时需依次回忆碳酸钠的俗名、水溶液的酸碱性对指示剂的作用、结晶水合物的化学式以及风化过程的变化类型，逐一对应填空即可。
【解析】
1. 碳酸钠的俗名除纯碱外，还称为苏打，故第一空填苏打；
2. 碳酸钠水溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，故第二空填红；
3. 碳酸钠从溶液中结晶析出时，带10个结晶水，化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}$；
4. 碳酸钠晶体暴露在干燥空气中失去结晶水，生成了新物质（碳酸钠粉末），该变化有新物质生成，属于化学变化。
【答案】
苏打 红 $\ce{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}$ 化学
【知识点】
碳酸钠的俗名、盐的性质、化学变化判断
【点评】
本题为化学学科中常见盐的基础知识点考查，内容均为需要准确记忆的常识性内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
本题考查碳酸钠的相关基础性质，解题时需依次回忆碳酸钠的俗名、水溶液的酸碱性对指示剂的作用、结晶水合物的化学式以及风化过程的变化类型，逐一对应填空即可。
【解析】
1. 碳酸钠的俗名除纯碱外，还称为苏打，故第一空填苏打；
2. 碳酸钠水溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，故第二空填红；
3. 碳酸钠从溶液中结晶析出时，带10个结晶水，化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}$；
4. 碳酸钠晶体暴露在干燥空气中失去结晶水，生成了新物质（碳酸钠粉末），该变化有新物质生成，属于化学变化。
【答案】
苏打 红 $\ce{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}$ 化学
【知识点】
碳酸钠的俗名、盐的性质、化学变化判断
【点评】
本题为化学学科中常见盐的基础知识点考查，内容均为需要准确记忆的常识性内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
2.
碳酸氢钠
俗称小苏打，是面食、糕点膨松剂的主要成分。答案
2. 碳酸氢钠
解析
【分析】
首先明确题目要求：找出俗称小苏打、作为面食和糕点膨松剂主要成分的物质。回忆初中化学中常见盐的俗称与用途，碳酸氢钠的俗名是小苏打，且它受热易分解产生二氧化碳，能让面食、糕点变得疏松多孔，是这类食品膨松剂的核心成分，据此可确定该物质。
【解析】
碳酸氢钠的俗名为小苏打，其受热分解会生成二氧化碳气体，能使面食、糕点疏松多孔，因此是面食、糕点膨松剂的主要成分，故该物质为碳酸氢钠。
【答案】
碳酸氢钠
【知识点】
化学物质的俗称、常见盐的用途
【点评】
本题考查基础化学常识，属于识记类题目，难度较低，只需牢记常见物质的俗名及对应用途即可解答。
【难度系数】
0.9
首先明确题目要求：找出俗称小苏打、作为面食和糕点膨松剂主要成分的物质。回忆初中化学中常见盐的俗称与用途，碳酸氢钠的俗名是小苏打，且它受热易分解产生二氧化碳，能让面食、糕点变得疏松多孔，是这类食品膨松剂的核心成分，据此可确定该物质。
【解析】
碳酸氢钠的俗名为小苏打，其受热分解会生成二氧化碳气体，能使面食、糕点疏松多孔，因此是面食、糕点膨松剂的主要成分，故该物质为碳酸氢钠。
【答案】
碳酸氢钠
【知识点】
化学物质的俗称、常见盐的用途
【点评】
本题考查基础化学常识，属于识记类题目，难度较低，只需牢记常见物质的俗名及对应用途即可解答。
【难度系数】
0.9
3. 两种
化合物
互相交换成分，生成另外两种化合物
的反应，叫作复分解反应。在初中阶段接触到的反应中，当两种化合物互相交换成分后，生成物里有沉淀
或有水
或有气体
时，复分解反应才能发生。答案
3. 化合物 化合物 沉淀 水 气体
解析
【分析】本题考查复分解反应的定义及发生条件，解题时需准确回忆初中化学中复分解反应的相关基础概念：先明确复分解反应的反应物类别，再掌握其发生的生成物条件，依次对应填空即可。
【解析】根据复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应；初中阶段判断复分解反应能否发生的依据是：两种化合物交换成分后，生成物中有沉淀、水或气体生成，反应才能发生，因此依次填入对应内容。
【答案】化合物 化合物 沉淀 水 气体
【知识点】复分解反应定义、复分解反应发生条件
【点评】本题为初中化学基础概念识记题，直接考查复分解反应的核心定义和发生条件，属于必须掌握的基础知识，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应；初中阶段判断复分解反应能否发生的依据是：两种化合物交换成分后，生成物中有沉淀、水或气体生成，反应才能发生，因此依次填入对应内容。
【答案】化合物 化合物 沉淀 水 气体
【知识点】复分解反应定义、复分解反应发生条件
【点评】本题为初中化学基础概念识记题，直接考查复分解反应的核心定义和发生条件，属于必须掌握的基础知识，难度较低。
【难度系数】0.9
4. 用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。可用来浸泡蔬菜的碱性溶液是（
A.食盐溶液
B.烧碱溶液
C.食醋溶液
D.纯碱溶液
D
）。A.食盐溶液
B.烧碱溶液
C.食醋溶液
D.纯碱溶液
答案
4. D
解析
【分析】
本题需要选出适合浸泡蔬菜的碱性溶液，解题思路是：先明确题目要求——溶液需呈碱性且对人体安全无害，再逐一分析各选项物质的酸碱性及安全性，排除不符合要求的选项，最终确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 食盐溶液（NaCl溶液）：呈中性，不满足“碱性溶液”的要求，排除；
B. 烧碱溶液（NaOH溶液）：属于强碱，具有强腐蚀性，会损坏蔬菜且对人体有害，不能用于浸泡蔬菜，排除；
C. 食醋溶液（含醋酸）：呈酸性，不满足“碱性溶液”的要求，排除；
D. 纯碱溶液（Na₂CO₃溶液）：碳酸钠为盐，其水溶液呈弱碱性，且腐蚀性较弱，适合用于浸泡蔬菜除去残留农药，符合要求。
【答案】D
【知识点】溶液酸碱性判断、常见酸碱盐的性质
【点评】本题结合生活实际考查物质的酸碱性，难度不大，体现了化学与生活的紧密联系，需要学生掌握常见物质的酸碱性及应用。
【难度系数】0.7
本题需要选出适合浸泡蔬菜的碱性溶液，解题思路是：先明确题目要求——溶液需呈碱性且对人体安全无害，再逐一分析各选项物质的酸碱性及安全性，排除不符合要求的选项，最终确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 食盐溶液（NaCl溶液）：呈中性，不满足“碱性溶液”的要求，排除；
B. 烧碱溶液（NaOH溶液）：属于强碱，具有强腐蚀性，会损坏蔬菜且对人体有害，不能用于浸泡蔬菜，排除；
C. 食醋溶液（含醋酸）：呈酸性，不满足“碱性溶液”的要求，排除；
D. 纯碱溶液（Na₂CO₃溶液）：碳酸钠为盐，其水溶液呈弱碱性，且腐蚀性较弱，适合用于浸泡蔬菜除去残留农药，符合要求。
【答案】D
【知识点】溶液酸碱性判断、常见酸碱盐的性质
【点评】本题结合生活实际考查物质的酸碱性，难度不大，体现了化学与生活的紧密联系，需要学生掌握常见物质的酸碱性及应用。
【难度系数】0.7
5. 下列各反应中，属于复分解反应的是(
A.$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}(稀) = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
B.$\ce{C + H_{2}O \xlongequal{高温} CO + H_{2}}$
C.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$
D.$\ce{Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
D
)。A.$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}(稀) = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
B.$\ce{C + H_{2}O \xlongequal{高温} CO + H_{2}}$
C.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$
D.$\ce{Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
答案
5. D
解析
【分析】
要判断复分解反应，需先明确其定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特征是“双交换，价不变”，生成物通常有沉淀、气体或水。再逐一分析选项的反应类型：A是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；B同样是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；C是有机物与氧气的氧化反应，反应物含单质，不符合复分解反应要求；D是两种化合物交换成分生成盐和水，符合复分解反应定义。
【解析】
复分解反应的定义为：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变。对各选项分析如下：
选项A：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}(稀) = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，反应物中Zn是单质，生成物中H₂是单质，属于置换反应，不符合复分解反应定义；
选项B：$\ce{C + H_{2}O \xlongequal{高温} CO + H_{2}}$，反应物中C是单质，生成物中H₂是单质，属于置换反应，不符合复分解反应定义；
选项C：$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应物中有单质O₂，不符合复分解反应“两种化合物交换成分”的要求，属于氧化反应；
选项D：$\ce{Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}$，反应物$\ce{Cu(OH)_{2}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$均为化合物，相互交换成分生成$\ce{CuSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，符合复分解反应的定义，属于复分解反应。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应的判断、基本反应类型区分
【点评】
本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，区分置换反应、氧化反应等其他反应类型，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断复分解反应，需先明确其定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特征是“双交换，价不变”，生成物通常有沉淀、气体或水。再逐一分析选项的反应类型：A是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；B同样是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；C是有机物与氧气的氧化反应，反应物含单质，不符合复分解反应要求；D是两种化合物交换成分生成盐和水，符合复分解反应定义。
【解析】
复分解反应的定义为：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变。对各选项分析如下：
选项A：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}(稀) = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，反应物中Zn是单质，生成物中H₂是单质，属于置换反应，不符合复分解反应定义；
选项B：$\ce{C + H_{2}O \xlongequal{高温} CO + H_{2}}$，反应物中C是单质，生成物中H₂是单质，属于置换反应，不符合复分解反应定义；
选项C：$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应物中有单质O₂，不符合复分解反应“两种化合物交换成分”的要求，属于氧化反应；
选项D：$\ce{Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}$，反应物$\ce{Cu(OH)_{2}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$均为化合物，相互交换成分生成$\ce{CuSO_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，符合复分解反应的定义，属于复分解反应。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应的判断、基本反应类型区分
【点评】
本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，区分置换反应、氧化反应等其他反应类型，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质。下列实验可以利用这些物质来做的是(
①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否与酸溶液反应；④除去热水瓶内胆壁上的水垢(主要成分为碳酸钙)。
A.②③④
B.①③
C.②④
D.①②③④
A
)。①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否与酸溶液反应；④除去热水瓶内胆壁上的水垢(主要成分为碳酸钙)。
A.②③④
B.①③
C.②④
D.①②③④
答案
6. A
解析
【分析】
首先明确题目给出的三种家庭厨房物质：食盐（NaCl）、食醋（含醋酸）、纯碱（Na₂CO₃），再逐个分析每个实验是否能利用这些物质完成：检验氯离子需要特定试剂，无法完成；鉴别食盐和纯碱可利用食醋与碳酸盐的反应；检验鸡蛋壳与酸反应、除去水垢均利用酸与碳酸盐的反应，最终确定可行的实验。
【解析】
1. 明确厨房物质：食盐（NaCl）、食醋（含醋酸）、纯碱（Na₂CO₃）；
2. 逐一分析实验：
①检验自来水中的氯离子：需用到硝酸银溶液和稀硝酸，题目给出的物质中无这些试剂，无法完成；
②鉴别食盐和纯碱：取少量待测物，分别加入食醋，有气泡产生的是纯碱（Na₂CO₃与醋酸反应生成CO₂气体），无明显现象的是食盐，可完成；
③检验鸡蛋壳能否与酸反应：鸡蛋壳主要成分为CaCO₃，加入食醋（酸）后，会观察到有气泡产生，说明能反应，可完成；
④除去热水瓶内胆的水垢（主要成分为CaCO₃）：CaCO₃能与食醋中的醋酸反应，生成可溶于水的醋酸钙，从而除去水垢，可完成；
综上，②③④可完成，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
酸的化学性质、盐的化学性质、物质的鉴别
【点评】
本题结合家庭厨房常见物质，考查酸、盐的性质应用，贴近生活实际，需结合物质的反应特性分析判断，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先明确题目给出的三种家庭厨房物质：食盐（NaCl）、食醋（含醋酸）、纯碱（Na₂CO₃），再逐个分析每个实验是否能利用这些物质完成：检验氯离子需要特定试剂，无法完成；鉴别食盐和纯碱可利用食醋与碳酸盐的反应；检验鸡蛋壳与酸反应、除去水垢均利用酸与碳酸盐的反应，最终确定可行的实验。
【解析】
1. 明确厨房物质：食盐（NaCl）、食醋（含醋酸）、纯碱（Na₂CO₃）；
2. 逐一分析实验：
①检验自来水中的氯离子：需用到硝酸银溶液和稀硝酸，题目给出的物质中无这些试剂，无法完成；
②鉴别食盐和纯碱：取少量待测物，分别加入食醋，有气泡产生的是纯碱（Na₂CO₃与醋酸反应生成CO₂气体），无明显现象的是食盐，可完成；
③检验鸡蛋壳能否与酸反应：鸡蛋壳主要成分为CaCO₃，加入食醋（酸）后，会观察到有气泡产生，说明能反应，可完成；
④除去热水瓶内胆的水垢（主要成分为CaCO₃）：CaCO₃能与食醋中的醋酸反应，生成可溶于水的醋酸钙，从而除去水垢，可完成；
综上，②③④可完成，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
酸的化学性质、盐的化学性质、物质的鉴别
【点评】
本题结合家庭厨房常见物质，考查酸、盐的性质应用，贴近生活实际，需结合物质的反应特性分析判断，难度适中。
【难度系数】
0.6
7. 检验碳酸盐的常用方法是(
A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
B.加入石灰水，产生白色沉淀
C.加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.放入水中，不溶解的是碳酸盐
C
)。A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
B.加入石灰水，产生白色沉淀
C.加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.放入水中，不溶解的是碳酸盐
答案
7. C
解析
【分析】
要检验碳酸盐，核心是验证其含有的碳酸根离子（CO₃²⁻），需通过反应生成特征产物判断。逐一分析选项：
1. 选项A：氯化钡与碳酸盐生成白色沉淀，但硫酸盐（如硫酸钠）也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法确定是碳酸盐，排除；
2. 选项B：石灰水与碳酸盐生成白色沉淀，但碳酸氢盐（如碳酸氢钠）也能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法确定是碳酸盐，排除；
3. 选项C：加入稀盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，只有碳酸盐与稀盐酸反应会生成该气体，可检验碳酸盐，正确；
4. 选项D：部分碳酸盐可溶于水（如碳酸钠），且不溶于水的物质不一定是碳酸盐（如硫酸钡），无法检验，排除。
【解析】
检验碳酸盐的常用原理是：碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。对各选项分析如下：
A选项：氯化钡与碳酸盐反应生成白色沉淀，但硫酸盐等也能与氯化钡生成白色沉淀，无法证明是碳酸盐，错误；
B选项：石灰水与碳酸盐反应生成白色沉淀，但碳酸氢盐等也能与石灰水反应生成白色沉淀，无法证明是碳酸盐，错误；
C选项：加入稀盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的气体为CO₂，这是碳酸盐与酸反应的特征现象，可用于检验碳酸盐，正确；
D选项：部分碳酸盐可溶于水，且不溶于水的物质不一定是碳酸盐，无法检验，错误。
【答案】
C
【知识点】
碳酸盐的检验、二氧化碳的检验、酸的化学性质
【点评】
本题考查碳酸盐的检验方法，需明确检验的核心原理，排除干扰选项，区分易混淆的反应现象，是化学常见的基础实验题。
【难度系数】
0.6
要检验碳酸盐，核心是验证其含有的碳酸根离子（CO₃²⁻），需通过反应生成特征产物判断。逐一分析选项：
1. 选项A：氯化钡与碳酸盐生成白色沉淀，但硫酸盐（如硫酸钠）也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法确定是碳酸盐，排除；
2. 选项B：石灰水与碳酸盐生成白色沉淀，但碳酸氢盐（如碳酸氢钠）也能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法确定是碳酸盐，排除；
3. 选项C：加入稀盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，只有碳酸盐与稀盐酸反应会生成该气体，可检验碳酸盐，正确；
4. 选项D：部分碳酸盐可溶于水（如碳酸钠），且不溶于水的物质不一定是碳酸盐（如硫酸钡），无法检验，排除。
【解析】
检验碳酸盐的常用原理是：碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。对各选项分析如下：
A选项：氯化钡与碳酸盐反应生成白色沉淀，但硫酸盐等也能与氯化钡生成白色沉淀，无法证明是碳酸盐，错误；
B选项：石灰水与碳酸盐反应生成白色沉淀，但碳酸氢盐等也能与石灰水反应生成白色沉淀，无法证明是碳酸盐，错误；
C选项：加入稀盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的气体为CO₂，这是碳酸盐与酸反应的特征现象，可用于检验碳酸盐，正确；
D选项：部分碳酸盐可溶于水，且不溶于水的物质不一定是碳酸盐，无法检验，错误。
【答案】
C
【知识点】
碳酸盐的检验、二氧化碳的检验、酸的化学性质
【点评】
本题考查碳酸盐的检验方法，需明确检验的核心原理，排除干扰选项，区分易混淆的反应现象，是化学常见的基础实验题。
【难度系数】
0.6
