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8 下列各组物质中,氢元素的质量分数不相同的是（
A.$\ce{C_2H_2}$和$\ce{C_6H_6}$
B.$\ce{H_2O_2}$和$\ce{H_2S}$
C.$\ce{H_2SO_4}$和$\ce{Cu(OH)_2}$
D.$\ce{H_2SO_4}$和$\ce{H_3PO_4}$
D
）A.$\ce{C_2H_2}$和$\ce{C_6H_6}$
B.$\ce{H_2O_2}$和$\ce{H_2S}$
C.$\ce{H_2SO_4}$和$\ce{Cu(OH)_2}$
D.$\ce{H_2SO_4}$和$\ce{H_3PO_4}$
答案
D
9 要使$\ce{CuO}$和$\ce{Cu_{2}O}$含有相同质量的铜元素，$\ce{CuO}$和$\ce{Cu_{2}O}$的质量比应是 （
A.$5:9$
B.$1:1$
C.$10:9$
D.$2:1$
C
）A.$5:9$
B.$1:1$
C.$10:9$
D.$2:1$
答案
C
【解析】若CuO和Cu₂O含有相同质量的铜元素，则CuO和Cu₂O的粒子个数比为2：1，即CuO和Cu₂O的质量比为[2×(64+16)]：(64×2+16)=10：9，C正确。
【解析】若CuO和Cu₂O含有相同质量的铜元素，则CuO和Cu₂O的粒子个数比为2：1，即CuO和Cu₂O的质量比为[2×(64+16)]：(64×2+16)=10：9，C正确。
10 CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则气体X可能是（
A.$\ce{SO_{2}}$
B.$\ce{SO_{3}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
A
）A.$\ce{SO_{2}}$
B.$\ce{SO_{3}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
A
【解析】一氧化碳中碳元素的质量分数为$\dfrac{16}{12+16}×100\%≈57.1\%＞55\%$，故气体X的含氧量应小于55%。SO₂中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×2}{32+16×2}×100\%=50\%$；SO₃中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×3}{32+16×3}×100\%=60\%$；NO₂中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×2}{14+16×2}×100\%≈69.6\%$；CO₂中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×2}{12+16×2}×100\%≈72.7\%$。只有SO₂中氧元素的质量分数小于55%，故气体X可能是SO₂。
【解析】一氧化碳中碳元素的质量分数为$\dfrac{16}{12+16}×100\%≈57.1\%＞55\%$，故气体X的含氧量应小于55%。SO₂中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×2}{32+16×2}×100\%=50\%$；SO₃中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×3}{32+16×3}×100\%=60\%$；NO₂中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×2}{14+16×2}×100\%≈69.6\%$；CO₂中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×2}{12+16×2}×100\%≈72.7\%$。只有SO₂中氧元素的质量分数小于55%，故气体X可能是SO₂。
11 [2025威海乳山模拟]由$\ce{C_{2}H_{4}}$、$\ce{C_{3}H_{6}}$、$\ce{CH_{2}O}$组成的混合物，经测定，其中氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（
A.65%
B.60%
C.50%
D.40%
B
）A.65%
B.60%
C.50%
D.40%
答案
B
【解析】由化学式可知，C₂H₄、C₃H₆、CH₂O组成的混合物中碳、氢原子的个数比为1：2，则碳元素和氢元素的质量比为12：(1×2)=6：1，经测定其中氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1−30%=70%，所以碳元素的质量分数为$70\%×\dfrac{6}{6+1}=60\%$。
【解析】由化学式可知，C₂H₄、C₃H₆、CH₂O组成的混合物中碳、氢原子的个数比为1：2，则碳元素和氢元素的质量比为12：(1×2)=6：1，经测定其中氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1−30%=70%，所以碳元素的质量分数为$70\%×\dfrac{6}{6+1}=60\%$。
12 某钙片说明书的部分内容如图所示。下列说法中，正确的是 （
A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的化学式量为$100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用2片这种钙片，可摄入$1\ \mathrm{g}$钙元素
D
）A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的化学式量为$100\ \mathrm{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用2片这种钙片，可摄入$1\ \mathrm{g}$钙元素
答案
D
【解析】碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12，A错误；碳酸钙的化学式量为40+12+16×3=100，单位是“1”，不是“g”，B错误；该钙片中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$，C错误；服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量为$2×1.25\ \mathrm{g}×(\dfrac{40}{40+12+16×3}×100\%)=1\ \mathrm{g}$，D正确。
【解析】碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12，A错误；碳酸钙的化学式量为40+12+16×3=100，单位是“1”，不是“g”，B错误；该钙片中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$，C错误；服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量为$2×1.25\ \mathrm{g}×(\dfrac{40}{40+12+16×3}×100\%)=1\ \mathrm{g}$，D正确。
13 [2025德州乐陵校级段考]戊二醛常用作杀菌剂、药物和高分子合成原料，其分子结构如图所示(注:“—”“=”表示原子之间相互连接)。计算：
（1）戊二醛的相对分子质量为
（2）戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
（3）100 g戊二醛中含有氧元素的质量。
（1）戊二醛的相对分子质量为
100
。（2）戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
5:8:2
。（3）100 g戊二醛中含有氧元素的质量。
答案
(1) 100
(2) 5:8:2
(3) 解：100 g戊二醛中含有氧元素的质量是$100\ \mathrm{g}×(\dfrac{16×2}{100}×100\%)=32\ \mathrm{g}$。
答：含有氧元素的质量为32 g。
(2) 5:8:2
(3) 解：100 g戊二醛中含有氧元素的质量是$100\ \mathrm{g}×(\dfrac{16×2}{100}×100\%)=32\ \mathrm{g}$。
答：含有氧元素的质量为32 g。
14 新情境 航空航天 中国航天九霄逐梦，再探苍穹。2025年10月31日23时44分，“长征二号”F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，将“神舟二十一号”载人飞船送入太空。
（1）肼（$\ce{N_{2}H_{4}}$）是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可作火箭的燃料，肼中氮、氢元素对应的原子个数比是
（2）偏二甲肼（$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为
（3）6 g偏二甲肼中所含碳元素质量与多少克二氧化碳中所含碳元素质量相等？
（1）肼（$\ce{N_{2}H_{4}}$）是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可作火箭的燃料，肼中氮、氢元素对应的原子个数比是
1:2
（填最简整数比），肼的相对分子质量为32
。（2）偏二甲肼（$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为
6:2:7
（填最简整数比）。（3）6 g偏二甲肼中所含碳元素质量与多少克二氧化碳中所含碳元素质量相等？
答案
(1) 1:2 32
(2) 6:2:7
(3) 解：设6 g偏二甲肼中所含碳元素质量与质量为x的二氧化碳中所含碳元素质量相等，则$6\ \mathrm{g}×(\dfrac{12×2}{12×2+1×8+14×2}×100\%)=x×(\dfrac{12}{12+16×2}×100\%)$，x=8.8 g。
答：6 g偏二甲肼中所含碳元素质量与8.8 g二氧化碳中所含碳元素质量相等。
(2) 6:2:7
(3) 解：设6 g偏二甲肼中所含碳元素质量与质量为x的二氧化碳中所含碳元素质量相等，则$6\ \mathrm{g}×(\dfrac{12×2}{12×2+1×8+14×2}×100\%)=x×(\dfrac{12}{12+16×2}×100\%)$，x=8.8 g。
答：6 g偏二甲肼中所含碳元素质量与8.8 g二氧化碳中所含碳元素质量相等。
15（多选）实验室现有氧化铜（CuO）和氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）的混合物样品。取10 g该样品，测得其中氧化铜含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量比为2：3。下列说法中，正确的是（
A.10 g样品中铜元素的质量为4 g
B.10 g样品中氧元素的质量为3.2 g
C.样品中铜元素和铁元素的质量比为8：7
D.样品中氧化铁的质量分数为50％
ACD
）A.10 g样品中铜元素的质量为4 g
B.10 g样品中氧元素的质量为3.2 g
C.样品中铜元素和铁元素的质量比为8：7
D.样品中氧化铁的质量分数为50％
答案
ACD
【解析】设10 g样品中氧化铜的质量为x，则氧化铁的质量为(10 g−x)。根据氧元素的质量比，可得$\dfrac{x×(\dfrac{16}{80}×100\%)}{(10\ \mathrm{g}-x)×(\dfrac{48}{160}×100\%)}=\dfrac{2}{3}$，解得x=5 g，所以氧化铁的质量为10 g−5 g=5 g。10 g样品中铜元素的质量为$5\ \mathrm{g}×(\dfrac{64}{80}×100\%)=4\ \mathrm{g}$，故A正确；10 g样品中氧元素的质量为$5\ \mathrm{g}×(\dfrac{16}{80}×100\%)+5\ \mathrm{g}×(\dfrac{48}{160}×100\%)=2.5\ \mathrm{g}$，故B错误；样品中铜元素和铁元素的质量比为$[5\ \mathrm{g}×(\dfrac{64}{80}×100\%)]:[5\ \mathrm{g}×(\dfrac{112}{160}×100\%)]=4\ \mathrm{g}:3.5\ \mathrm{g}=8:7$，故C正确；样品中氧化铁的质量分数为$\dfrac{5\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=50\%$，故D正确。
【解析】设10 g样品中氧化铜的质量为x，则氧化铁的质量为(10 g−x)。根据氧元素的质量比，可得$\dfrac{x×(\dfrac{16}{80}×100\%)}{(10\ \mathrm{g}-x)×(\dfrac{48}{160}×100\%)}=\dfrac{2}{3}$，解得x=5 g，所以氧化铁的质量为10 g−5 g=5 g。10 g样品中铜元素的质量为$5\ \mathrm{g}×(\dfrac{64}{80}×100\%)=4\ \mathrm{g}$，故A正确；10 g样品中氧元素的质量为$5\ \mathrm{g}×(\dfrac{16}{80}×100\%)+5\ \mathrm{g}×(\dfrac{48}{160}×100\%)=2.5\ \mathrm{g}$，故B错误；样品中铜元素和铁元素的质量比为$[5\ \mathrm{g}×(\dfrac{64}{80}×100\%)]:[5\ \mathrm{g}×(\dfrac{112}{160}×100\%)]=4\ \mathrm{g}:3.5\ \mathrm{g}=8:7$，故C正确；样品中氧化铁的质量分数为$\dfrac{5\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=50\%$，故D正确。
