三、探究题
13.$\boldsymbol{B}$ 如图Ⅰ是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

(1)实验一:加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生淡蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要;写出酒精($C_{2}H_{5}OH$)充分燃烧的化学方程式:。
(2)实验二:观察到先燃烧的物质是;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉(填“高”或“低”)。
(3)实验三:仪器①的名称是;实验结果表明,燃烧需要,该实验观察到仪器①的内壁有水雾,说明石蜡一定含有的元素是。
【拓展】将实验三改成图Ⅱ甲所示的密闭容器进行,同时用传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图Ⅱ乙所示,蜡烛熄灭时,氧气的体积分数为,由此得到的结论是。

13.(1)可燃物 $\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH}+3\mathrm{O}_2\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\mathrm{CO}_2+3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
(2)乒乓球碎片 低
(3)烧杯 氧气 氢元素
【拓展】$16\%$ 当氧气的含量低于一定数值时,有些可燃物可能不燃烧

四、计算题
14.$\boldsymbol{C}$ 煤属于不可再生能源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇$(C_{2}H_{5}OH$和气体燃料。乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较小。请计算:
(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程)
(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比是。

14.(1)解:设 69g 乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为 $x$。
$\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6\mathrm{O}+3\mathrm{O}_2\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\mathrm{CO}_2+3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
46 88
69g $x$
$\dfrac{46}{88}=\dfrac{69\mathrm{g}}{x}\quad x=132\mathrm{g}$
(2)$2:9$
点拨:(2)根据反应前后元素守恒可得,69g 乙醇中和生成的水中所含氢元素质量相等,故生成水的质量$=69\mathrm{g}×$$\dfrac{6}{46}×100\%÷(\dfrac{2}{18}×100\%)=81\mathrm{g}$;乙醇中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和,69g 乙醇中碳元素的质量为 $69\mathrm{g}×\dfrac{24}{46}×100\%=36\mathrm{g}$;88g 二氧化碳中碳元素的质量为 $88\mathrm{g}×\dfrac{12}{44}×100\%=24\mathrm{g}$;则一氧化碳中碳元素的质量为 $36\mathrm{g}-24\mathrm{g}=12\mathrm{g}$,一氧化碳的质量为 $12\mathrm{g}÷$$(\dfrac{12}{28}×100\%)=28\mathrm{g}$;反应生成一氧化碳和水的分子个数比为$\dfrac{28\mathrm{g}}{28}:\dfrac{81\mathrm{g}}{18}=2:9$。