8. 用稀盐酸浸泡生锈的铁钉,如图所示(不考虑空气和水),较短时间内,铁钉表面有大量气泡冒出,溶液呈黄色,下列说法错误的是 ()


A.若将盐酸换成稀硫酸能观察到几乎相同的现象
B.溶液中除所示离子外,还需添加亚铁离子、铁离子
C.因为盐酸易挥发,故液面上方只有氯化氢气体
D.除锈时不宜将铁钉长时间浸泡,应及时取出并冲洗

8. C 点拨：稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，化学性质相似，所以将盐酸换成稀硫酸能观察到几乎相同的现象，故 A 正确；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中含有氢离子、氯离子、亚铁离子、铁离子，故 B 正确；因为盐酸易挥发，故液面上方有氯化氢气体，还有铁与酸反应产生的氢气，故 C 错误；铁锈与酸反应完，铁会继续与酸反应，所以除锈时不宜将铁钉长时间浸泡，应及时取出并冲洗，故 D 正确。故本题选 C。

9. 为了探究稀硫酸的化学性质,化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验,观察到①试管中溶液呈蓝色,②试管中有气泡冒出。实验结束后,将①、②试管内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后静置,现象如图乙所示。有关图乙烧杯内的固体和溶液,下列说法正确的是 ()


A.固体中最多有两种物质
B.若固体中有镁,则溶液中的溶质可能有两种
C.若溶液呈酸性,则溶液中一定含有硫酸铜
D.若溶液呈蓝色,则固体中可能有两种物质

9. D 点拨：镁比铜活泼，故混合后，如果镁过量，镁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，当镁和氧化铜过量时，固体中最多有三种物质，分别是镁、铜、氧化铜，故 A 错误；若固体中有镁，说明硫酸铜和硫酸完全反应，故溶液中只有硫酸镁一种溶质，故 B 错误；若溶液呈酸性，则一定含有稀硫酸，若①试管中有稀硫酸剩余，则①试管中的溶质是稀硫酸和硫酸铜，②试管中有镁剩余，当将两试管混合后，由于金属活动性：Mg＞H＞Cu，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故可能含硫酸铜，故 C 错误；若溶液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，当①试管中的稀硫酸不足，有氧化铜剩余，则①试管溶液中的溶质有硫酸铜，当②试管中有镁剩余，且混合后镁与硫酸铜反应时镁完全反应，硫酸铜过量，则此时固体中含有氧化铜和铜，故 D 正确。故本题选 D。

二、非选择题
10. (2025·福建厦门模拟)阅读下面的科普短文,根据文章内容回答问题。
食醋中一般含有$3\%～5\%$的醋酸,醋酸的化学名称叫乙酸(${CH_{3}COOH}$),是无色、有刺激性气味的液体,食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时,可在水壶中加入水,倒入适量醋,浸泡一段时间,不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂,冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌,对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒,因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(有香味)和水,从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似,能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。
(1)乙酸的物理性质: (任写一点)。
(2)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出${CH_{3}COO^{-}}$和(填离子符号)。
(3)将醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全:
${CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH\xlongequal{}(CH_{3}COO)_{2}Ca + }$。
(4)炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是。
(5)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是。

10. (1)为无色、有刺激性气味的液体(或能溶于水) (2)H⁺ (3)H₂O+CO₂↑ (4)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯有香味 (5)铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气

11. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

(1)$\mathrm{C}$、$\mathrm{D}$、$\mathrm{E}$和$\mathrm{F}$中无明显现象的是(填序号),有蓝色溶液产生的是(填序号),反应的化学方程式为。
(2)$\mathrm{A}$中,在点滴板的$\mathrm{a}$、$\mathrm{b}$穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是(填“$\mathrm{a}$”或“$\mathrm{b}$”),发生了(填“物理”或“化学”)变化;使用点滴板的优点之一是。
(3)$\mathrm{B}$中,①②中均可观察到的现象是,②中反应的化学方程式为。
(4)$\mathrm{D}$中可以观察到的现象是,反应的化学方程式为。
(5)$\mathrm{E}$中,发生反应的化学方程式为,为了验证生成的气体,可选用的试剂的名称是。
(6)鉴别稀盐酸和稀硫酸时,应分别取两种待测液于两支试管中,滴加少量(填化学式)溶液。

11. (1)C F CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O (2)a 化学 节约药品(合理即可) (3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O (4)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ (5)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 澄清石灰水 (6)BaCl₂[或 Ba(OH)₂ 或 Ba(NO₃)₂]
点拨：(1)C、D、E 和 F 中无明显现象的是 C，因为铜不能和稀盐酸反应；有蓝色溶液产生的是 F，因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。
(2)A 中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a，因为酸性溶液能使石蕊溶液变成红色，过程中生成新物质，发生了化学变化；使用点滴板的优点之一是节约药品。(3)B 中，①②中均可观察到的现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。(4)D 中可以观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。(5)E 中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，为了验证生成的气体，可用澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。(6)鉴别稀盐酸和稀硫酸时，可以分别取两种待测液于两支洁净的试管中，滴加少量氯化钡(或氢氧化钡或硝酸钡)溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。