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22. 硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸铵的纯度(质量分数)是否与如图 1 所示的标签相符合，某化学兴趣小组设计了如图 2 所示的方案。
请回答下列问题：
(1)①操作的名称是
(2)(NH₄)₂SO₄属于
(3)试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
(4)检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是
请回答下列问题：
(1)①操作的名称是
过滤
。(2)(NH₄)₂SO₄属于
盐
(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，(NH₄)₂SO₄中氮元素的化合价为-3
。(3)试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
(4)检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是
取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生
。答案
22. (1)过滤 (2)盐 -3 (3)与标签不相符 (4)取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生
点拨：(1)①操作能将固体和液体分离，则①操作的名称是过滤。(2)盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，$(NH_{4})_{2}SO_{4}$由铵根离子和硫酸根离子构成，物质类别属于盐。$(NH_{4})_{2}SO_{4}$中铵根离子的化合价为 +1，铵根离子中氢元素的化合价为 +1，设氮元素的化合价为 x，则：$x + (+1)×4 = +1$，解得 $x = -3$，所以 $(NH_{4})_{2}SO_{4}$中氮元素的化合价为 -3。(3)设样品中硫酸铵的质量为 y。
$(NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NH_{4}Cl$
132 $\quad$ 233
y $\quad$ 23.3g
$\frac{132}{233} = \frac{y}{23.3g}$
$y = 13.2g$
则该氮肥中硫酸铵的纯度为 $\frac{13.2g}{15g}×100\% = 88\% ＜ 96\%$，所以与标签不相符。(4)实验中加入了足量的氯化钡溶液，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，则过滤、洗涤后的硫酸钡沉淀上可能还有氯化铵、氯化钡，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
点拨：(1)①操作能将固体和液体分离，则①操作的名称是过滤。(2)盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，$(NH_{4})_{2}SO_{4}$由铵根离子和硫酸根离子构成，物质类别属于盐。$(NH_{4})_{2}SO_{4}$中铵根离子的化合价为 +1，铵根离子中氢元素的化合价为 +1，设氮元素的化合价为 x，则：$x + (+1)×4 = +1$，解得 $x = -3$，所以 $(NH_{4})_{2}SO_{4}$中氮元素的化合价为 -3。(3)设样品中硫酸铵的质量为 y。
$(NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NH_{4}Cl$
132 $\quad$ 233
y $\quad$ 23.3g
$\frac{132}{233} = \frac{y}{23.3g}$
$y = 13.2g$
则该氮肥中硫酸铵的纯度为 $\frac{13.2g}{15g}×100\% = 88\% ＜ 96\%$，所以与标签不相符。(4)实验中加入了足量的氯化钡溶液，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，则过滤、洗涤后的硫酸钡沉淀上可能还有氯化铵、氯化钡，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
