例 某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是( )。

A.该物质中只含有碳元素和氢元素
B.该反应中参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为14∶11
C.该反应中参加反应的氧气和生成的水分子数之比为7∶6
D.该物质中碳元素和氢元素的原子的个数比为1∶4
【思路点拨】
1. 化学式中各元素的原子数目比= $\frac{A元素的质量}{A元素的相对原子质量}:\frac{B元素的质量}{B元素的相对原子质量}$
2. 化学式前的化学计量数比= $\frac{A物质的质量}{A物质的相对分子质量}:\frac{B物质的质量}{B物质的相对分子质量}$
【答案】D

生成的CO₂中C元素质量：$8.8g×\frac{12}{44}=2.4g$
生成的H₂O中H元素质量：$5.4g×\frac{2}{18}=0.6g$
该物质中C、H元素总质量：$2.4g + 0.6g=3g$，与纯净物质量相等，故只含C、H元素（A正确）。
参加反应的O₂质量：$8.8g + 5.4g - 3g=11.2g$
O₂与CO₂质量比：$11.2g:8.8g=14:11$（B正确）。
O₂与H₂O分子数之比：$\frac{11.2g}{32}:\frac{5.4g}{18}=0.35:0.3=7:6$（C正确）。
C、H原子个数比：$\frac{2.4g}{12}:\frac{0.6g}{1}=0.2:0.6=1:3$（D错误）。
答案：D

1. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表,下列说法中,不正确的是()。
|物质|甲|乙|丙|丁|
|反应前质量/g|18|1|2|32|
|反应后质量/g|x|26|2|12|

A.反应后物质甲的质量为13g
B.参加反应的甲、丁的质量比为1∶4
C.物质丙可能是该反应的催化剂
D.丁一定是化合物

D

根据质量守恒定律：18+1+2+32=x+26+2+12，解得x=13。
A. 反应后甲的质量为13g，正确。
B. 参加反应的甲质量：18-13=5g，丁质量：32-12=20g，质量比5:20=1:4，正确。
C. 丙质量不变，可能是催化剂，正确。
D. 反应为甲+丁→乙，丁是反应物，可能为化合物或单质，“一定是化合物”不正确。
答案：D