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9.(2023·成都中考)科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(${O_{4}}$)。下列叙述正确的是 ()
A. ${O_{4}}$是不带电的分子
B. 1个${O_{4}}$分子含有2个${O_{2}}$分子
C. ${O_{4}}与{O_{2}}$的性质完全相同
D. ${O_{4}}和{O_{2}}$混合形成的是纯净物
A. ${O_{4}}$是不带电的分子
B. 1个${O_{4}}$分子含有2个${O_{2}}$分子
C. ${O_{4}}与{O_{2}}$的性质完全相同
D. ${O_{4}}和{O_{2}}$混合形成的是纯净物
答案
A 解析:根据化学式O₄可知,O₄是不带电的分子,A正确;1个O₄分子含有4个氧原子,不含有O₂分子,B错误;O₄与O₂分子结构不同,性质不可能完全相同,C错误;O₄和O₂是两种不同物质,混合形成的是混合物,不是纯净物,D错误。
10.“结构决定性质,性质决定用途”是自然科学的重要思想。食醋中的醋酸具有酸性,其原因是醋酸分子中含有一种叫“羧基”的结构(虚线框中)。推测下列物质中具有酸性的是 ()
A. ${HCOH}$
B. ${C_{2}H_{5}OH}$
C. ${CH_{3}CHO}$
D. ${HCOOH}$
A. ${HCOH}$
B. ${C_{2}H_{5}OH}$
C. ${CH_{3}CHO}$
D. ${HCOOH}$
答案
D 解析:食醋中的醋酸具有酸性,其原因是醋酸分子中含有一种叫“羧基”的结构,则选项中具有酸性的物质也应具有“羧基”的结构,观察选项,HCOOH具有“羧基”的结构。故选D。
11.硝酸铵(${NH_{4}NO_{3}}$)是一种肥效较高、使用广泛的氮肥,但近年来不法分子用它来生产炸药,给社会的安全和稳定带来了很大的压力。为此,国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管,减少了它在农业生产中的使用。科学研究发现,硝酸铵爆炸时,氮元素的化合价会发生变化。下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断,正确的是 ()
A. -4 +6
B. +1 +1
C. -3 +5
D. 无法确定
A. -4 +6
B. +1 +1
C. -3 +5
D. 无法确定
答案
C 解析:硝酸铵(NH₄NO₃)中铵根离子显+1价,氢元素显+1价,设铵根离子中氮元素的化合价是x,由原子团中各元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得x+(+1)×4=+1,解得x=-3;硝酸根离子显-1价,氧元素显-2价,设硝酸根离子中氮元素的化合价是y,由原子团中各元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得y+(-2)×3=-1,解得y=+5。
12.已知某元素具有可变化合价,把低价态的该元素称为亚某,如:${NaNO_{2}}$—亚硝酸钠,${NaNO_{3}}$—硝酸钠。四氧化三铁是一种复杂的化合物,其中铁元素的化合价有+2、+3,所以四氧化三铁的化学式也可以写成${FeO\cdot Fe_{2}O_{3}}$;从另一层面理解,四氧化三铁还可认为是铁酸亚铁,则铁酸亚铁的化学式为 ()
A. ${Fe(FeO_{2})_{2}}$
B. ${Fe_{2}FeO_{4}}$
C. ${Fe_{2}O_{4}Fe}$
D. ${FeO_{4}Fe_{2}}$
A. ${Fe(FeO_{2})_{2}}$
B. ${Fe_{2}FeO_{4}}$
C. ${Fe_{2}O_{4}Fe}$
D. ${FeO_{4}Fe_{2}}$
答案
A 解析:Fe(FeO₂)₂中铁酸根离子中铁元素的化合价为+3价,亚铁离子的化合价为+2价,故A正确;Fe₂FeO₄中铁酸根离子中铁元素的化合价为+3价时,亚铁离子的化合价为+$\frac{5}{2}$价,故B不正确;Fe₂O₄Fe中铁酸根离子中铁元素的化合价为+3价时,亚铁离子的化合价为+2价,书写化学式时,金属元素在前,酸根离子在后,故C不正确;FeO₄Fe₂中铁酸根离子中铁元素的化合价为+3价时,亚铁离子的化合价为+$\frac{5}{2}$价,故D不正确。
13.(2025·无锡期中)神舟十七号的运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(${C_{2}H_{8}N_{2}}$)和四氧化二氮(${N_{2}O_{4}}$)的组合,两者都含有氮元素,题图是氮元素的价类二维图:
(1)四氧化二氮对应图中____(填字母)。
(2)横坐标上对应的物质类别${X}$是____。
(3)写出物质${D}$的化学式:____。
(4)${B}$、${C}$、${D}$三种物质的组成元素相同,但化学性质不同的原因是____。
(1)四氧化二氮对应图中____(填字母)。
(2)横坐标上对应的物质类别${X}$是____。
(3)写出物质${D}$的化学式:____。
(4)${B}$、${C}$、${D}$三种物质的组成元素相同,但化学性质不同的原因是____。
答案
(1)C (2)单质 (3)N₂O₅ (4)分子构成不同
解析:(1)设化合物中N元素的化合价为x,依据化合物中各正、负化合价代数和为0,有x×2+(-2)×4=0,解得x=+4。(2)X中氮元素化合价为0,所以X为单质。(3)D为氧化物,氮元素化合价为+5,氧元素化合价为-2,正负化合价代数和为零,则化学式为N₂O₅。(4)同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同,B、C、D三种物质的组成元素相同,但分子构成不同,所以化学性质不同。
解析:(1)设化合物中N元素的化合价为x,依据化合物中各正、负化合价代数和为0,有x×2+(-2)×4=0,解得x=+4。(2)X中氮元素化合价为0,所以X为单质。(3)D为氧化物,氮元素化合价为+5,氧元素化合价为-2,正负化合价代数和为零,则化学式为N₂O₅。(4)同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同,B、C、D三种物质的组成元素相同,但分子构成不同,所以化学性质不同。
14.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题:
(1)11号元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素,它在化学反应中形成的离子与____(填化学符号)原子具有相同的核外电子排布。
(2)16号元素的原子核外电子数为____,推测该元素最低负化合价为____,最高正化合价的氧化物的化学式为____。
(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律。请写出其中的一个:____。
(1)11号元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素,它在化学反应中形成的离子与____(填化学符号)原子具有相同的核外电子排布。
(2)16号元素的原子核外电子数为____,推测该元素最低负化合价为____,最高正化合价的氧化物的化学式为____。
(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律。请写出其中的一个:____。
答案
(1)金属 Ne (2)16 -2 SO₃ (3)|最低负化合价|=8-最外层电子数(合理即可)
