7.下面是四种粒子的结构示意图。

用字母填空：
(1)核外电子排布相同的是。
(2)属于同种元素的是。
(3)表示阳离子的是。
(4)属于非金属元素的是。

7.(1)AB (2)BD (3)B (4)AC

【分析】
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层的电子数。解题思路如下：
1. 核外电子排布相同：需对比粒子的电子层数及各层电子数，完全一致则排布相同；
2. 同种元素：元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的粒子属于同种元素；
3. 阳离子判断：当粒子的质子数大于核外电子数时，粒子带正电，为阳离子；
4. 非金属元素判断：根据质子数确定对应元素，再结合元素名称的偏旁区分金属与非金属元素（金属元素除汞外一般带“钅”字旁，非金属元素多带“石”“气”“氵”等偏旁）。
【解析】
先分析各粒子的质子数和核外电子数：
A：质子数=8，核外电子数=2+8=10；
B：质子数=11，核外电子数=2+8=10；
C：质子数=9，核外电子数=2+7=9；
D：质子数=11，核外电子数=2+8+1=11；
(1) 核外电子排布：A和B均为2层电子，各层电子数为2、8，排布完全相同，故填AB；
(2) 同种元素：B和D的质子数均为11，属于同种元素，故填BD；
(3) 阳离子：B的质子数（11）＞核外电子数（10），带正电，为阳离子；A质子数＜电子数是阴离子，C、D质子数=电子数是原子，故填B；
(4) 非金属元素：A对应氧元素（非金属），C对应氟元素（非金属）；B、D对应钠元素（金属），故填AC。
【答案】
(1)AB (2)BD (3)B (4)AC
【知识点】
粒子结构示意图、元素概念、离子判断、元素分类
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，核心是掌握质子数与核外电子数的关系、元素的定义等知识点，属于化学基础题，需准确区分不同粒子的特征。
【难度系数】
0.6

1. 下列有关元素和元素符号的说法错误的是()。

A.物质都是由元素组成的
B.同种元素的原子核内中子数相同
C.元素符号既具有宏观意义，也具有微观意义
D.在化学变化中元素的种类不发生改变

1.B 【解析】质子数决定了元素种类,所以同种元素的原子核内质子数相同,B错误。

【分析】
本题要求选出有关元素和元素符号说法错误的选项，需逐一分析每个选项对应的化学概念，结合元素的定义、元素符号的意义、化学变化的规律等知识点，判断各选项的正误，最终确定错误选项。
【解析】
A选项：物质都是由元素组成的，这是物质组成的基本概念，如水由氢元素和氧元素组成，该说法正确；
B选项：元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此同种元素的原子核内质子数相同，但中子数不一定相同（例如碳-12和碳-13，质子数均为6，中子数分别为6和7，都属于碳元素），该说法错误；
C选项：元素符号既具有宏观意义（表示一种元素），又具有微观意义（表示该元素的一个原子），例如“H”宏观表示氢元素，微观表示1个氢原子，该说法正确；
D选项：根据质量守恒定律，在化学变化中元素的种类不发生改变，该说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
元素的定义、元素符号的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学入门阶段的基础概念，难度不大，核心是准确掌握元素的决定因素（质子数而非中子数）、元素符号的双重意义以及化学变化中元素的守恒规律，是学生需扎实掌握的知识点，易因混淆元素的定义导致出错。
【难度系数】
0.7

2. 碘是一种人体必需的微量元素，如图甲是碘离子(I⁻)的结构示意图。回答下列问题：

(1)图甲中x=。
(2)碘属于(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)图乙表示的粒子中，其化学性质与碘原子化学性质相似的是(填字母)。
(4)图乙所示的粒子中，达到相对稳定结构的有(填字母，下同)，属于原子的是，属于阳离子的是；B、C(填“属于”或“不属于”)同种元素，理由是。

2.(1)18 (2)非金属 (3)E (4)A、B、C、F A、D、E、F C 不属于 质子数不同

【分析】
本题围绕原子结构示意图的相关核心知识展开，解题思路如下：
1. 计算甲图中x的值：碘离子（I⁻）的质子数为53，阴离子的核外电子数=质子数+所带负电荷数，先算出碘离子的核外电子总数，再结合核外各层电子数之和，即可求出x。
2. 判断碘元素类别：根据元素名称的偏旁特征，区分金属与非金属元素。
3. 化学性质相似的判断：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，碘原子的最外层电子数为7（碘离子是碘原子得1个电子形成，故原子最外层电子数为7），据此匹配乙图中最外层电子数为7的粒子。
4. 粒子类型判断：
相对稳定结构：最外层电子数为8（只有1个电子层时，最外层为2即达到稳定）；
原子：质子数=核外电子数；
阳离子：质子数＞核外电子数；
5. 判断B、C是否为同种元素：同种元素的本质是质子数相同，比较B和C的质子数即可得出结论。
【解析】
1. 计算x：碘离子（I⁻）的质子数为53，核外电子总数=53+1=54；甲图中核外电子总数为2+8+x+18+8，因此2+8+x+18+8=54，解得x=18。
2. 碘元素类别：碘的名称带“石”字旁，属于非金属元素。
3. 化学性质相似：碘原子最外层电子数为7，乙图中粒子E的最外层电子数为7，故化学性质相似的是E。
4. 粒子类型判断：
相对稳定结构：A（仅1层，最外层2，稳定）、B（最外层8）、C（最外层8）、F（最外层8），均达到相对稳定结构；
原子：A（质子数2=电子数2）、D（质子数16=电子数2+8+6=16）、E（质子数17=电子数2+8+7=17）、F（质子数18=电子数2+8+8=18），属于原子；
阳离子：C的质子数11＞电子数10，属于阳离子；
5. B的质子数为9，C的质子数为11，质子数不同，故不属于同种元素。
【答案】
(1)18 (2)非金属 (3)E (4)A、B、C、F；A、D、E、F；C；不属于；质子数不同
【知识点】
原子结构示意图；元素的概念；粒子类型判断
【点评】
本题是原子结构部分的基础常考题，涵盖离子核外电子数计算、元素分类、化学性质决定因素、粒子类型判断等核心知识点，需要学生熟练掌握相关概念，难度适中。
【难度系数】
0.5

3. 下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)氧原子的核电荷数为，硫原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。
(2)镁元素的原子在化学反应中容易失去个电子，形成（填“阳离子”或“阴离子”），氯原子得到一个电子，形成的微观粒子符号为。
(3)氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。
课时2 元素周期表简介
知·识·清·单
1. 元素周期表中共有个横行，个纵列。每一个横行叫作一个，每一个纵列叫作一个（8,9,10三个纵列共同组成一个）。
2. 元素周期表中，原子序数与在数值上相同。

3.(1)8 得到 (2)2 阳离子 Cl⁻ (3)最外层电子数
课时2 元素周期表简介 知·识·清·单
1.7 18 周期 族 族
2. 核电荷数

【分析】
本题需结合原子结构示意图的含义、原子得失电子规律、元素化学性质的决定因素，以及元素周期表的基础知识来解答。首先，原子结构示意图中圆圈内数字为核电荷数；最外层电子数决定原子得失电子和化学性质；元素周期表的横行、纵列对应周期、族，原子序数等于核电荷数。
【解析】
(1) 氧原子的结构示意图中，圆圈内数字为+8，即核电荷数为8；硫原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，故填“得到”。
(2) 镁原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，带正电荷形成阳离子；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，粒子符号为Cl⁻。
(3) 元素化学性质由原子最外层电子数决定，氧和硫原子最外层电子数均为6，故化学性质相似。
课时2部分：1. 元素周期表有7个横行，18个纵列，每横行叫周期，每纵列叫族（8、9、10纵列共同组成一个族）；2. 原子序数与核电荷数数值相等。
【答案】
3.(1)8 得到 (2)2 阳离子 Cl⁻ (3)最外层电子数
课时2 元素周期表简介 知·识·清·单
1.7 18 周期 族 族
2. 核电荷数
【知识点】
原子结构与元素性质 元素周期表 核电荷数
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用及元素周期表的基础知识点，属于化学入门的基础内容，需准确记忆相关概念和规律。
【难度系数】
0.6