8. (2025·镇江一模)下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ()

A.CuSO₄、Ba(OH)₂、NaCl、稀 HNO₃
B.Na₂CO₃、NaCl、稀 HCl、BaCl₂
C.稀 H₂SO₄、Na₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂
D.MgSO₄、BaCl₂、NH₄Cl、NaOH

8.C解析:硫酸铜呈蓝色,则首先能鉴别出硫酸铜,硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,则能鉴别出氢氧化钡,又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀,则能鉴别氯化钠和硝酸,A正确;两两互相滴加,由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠,和碳酸钠反应产生沉淀的为氯化钡,和碳酸钠反应产生气体的为盐酸,剩余的为氯化钠,B正确;两两互相滴加,硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀,能产生两次沉淀的为硝酸钡,无明显现象的为氯化钠,但不能鉴别硫酸和硫酸钠,C错误;氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气,氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,则既能产生沉淀、又能产生气体的为氢氧化钠,能和氢氧化钠反应产生气体的为氯化铵,能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁,剩余的为氯化钡,D正确。

9. 新趋势 数字化实验 (2025·威海中考)图 1 是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置,图 2 是实验过程中溶液 pH 随时间变化情况(已知 BaCl₂溶液显中性)。下列说法不正确的是 ()



A.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.a 点时,锥形瓶内溶液中的溶质为 NaCl 和 BaCl₂
D.由实验可知,该份氢氧化钠溶液部分变质

9.C解析:溶液pH始终大于7,说明溶液中存在氢氧化钠,由图可知,时间为20s时,氯化钡与碳酸钠恰好完全反应,a点时,氯化钡过量,则溶液中一定存在生成的氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠,C错误。

10. 新趋势 创新实验 (2024·常州中考)用如图装置进行实验,反复拉、推注射器,观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 ()



A.拉动注射器,试管内产生气泡
B.推动注射器,广口瓶内冒气泡
C.实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D.试管内反应为 NaOH+HCl $\xlongequal{乙醇}$ NaCl↓+H₂O

10.D解析:拉动注射器,注射器内压强减小,因为装置中的三只阀门都是单向阀,根据图示,只有来自广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内,装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过,所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生,A错误;推动注射器,注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液,试管内有气泡产生。推动注射器时,气体不能通过广口瓶下方的单向阀,广口瓶内不可能冒气泡,况且广口瓶内导气管口处于液面上方,也不可能产生气泡,B错误;实验过程中,装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳(同时也除去了空气中的水蒸气),装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气,两个干燥管内吸收的物质不相同,C错误;实验过程中,拉动注射器,注射器内压强减小,广口瓶内压强也减小,空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶,此时空气中的二氧化碳被除去,浓盐酸具有强挥发性,挥发出来氯化氢气体,广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体,因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器,注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液,气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体,能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,因为原来溶液中不含水,反应生成的水很少,根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知,反应生成的氯化钠主要以固体形式析出,故实验中观察到试管内出现白色浑浊,D正确。

11. (2024·泰安一模)某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种:Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻,现取少量溶液两份,进行如下实验。下列有关说法不正确的是 ()


A.原溶液中一定存在 NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻,一定不存在 Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
B.原溶液中一定存在 NH₄⁺、SO₄²⁻,一定不存在 Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻
C.①中的反应实质为 NH₄⁺和 OH⁻结合生成 NH₃和 H₂O
D.将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液,则可确定原溶液中含有 Cl⁻

11.A解析:第一份溶液中加入足量NaOH溶液,加热,只产生有刺激性气味的气体,则是氢氧化钠与NH₄⁺反应产生的氨气,故原溶液中一定含有NH₄⁺,没有Mg²⁺;第二份溶液中加入足量BaCl₂溶液后,产生白色沉淀,向沉淀中加入稀硝酸,沉淀完全不溶解,故沉淀为硫酸钡,原溶液中一定含有SO₄²⁻,没有Ba²⁺;钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能溶于硝酸,故原溶液一定不含有CO₃²⁻;由于加入足量BaCl₂溶液时引入了Cl⁻,之后加硝酸银溶液有白色沉淀,不能证明原溶液中是否含有Cl⁻;溶液中是否有Na⁺无法确定。由分析可知,A错误,B正确;由分析可知,①中的反应实质为NH₄⁺和OH⁻结合生成NH₃和H₂O,C正确;将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液,避免了引入Cl⁻,则可确定原溶液中含有Cl⁻,D正确。

12. (2025·武汉三模)某胃药的主要成分是铝碳酸镁,其组成为 AlₐMgᵦ(OH)₁₆CO₃·4H₂O,与稀硫酸反应会生成硫酸镁、硫酸铝以及 CO₂和 H₂O,药品中其他成分不溶于水且不与稀硫酸反应。为了探究铝碳酸镁的组成,某学习小组进行了如下实验:
步骤Ⅰ. 取 m g 该药片,加入 n g 稀硫酸,充分反应后滤去不溶物。
步骤Ⅱ. 向滤液中逐滴加入足量的稀 NaOH 溶液,产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液质量的关系如图所示。

已知:①Mg(OH)₂不溶于水,也不溶于碱;
②Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄](易溶于水)。下列说法中正确的是 ()

A.图中 x 的数值为 100
B.图中 p 点和 q 点对应溶液中的离子种类均为 2 种
C.铝碳酸镁的化学式中 a=4,b=3
D.加入 NaOH 溶液的溶质质量分数为 8%

12.D解析:设生成3.48g氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO₄=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄
80 58
x 3.48g
80/58 =x/3.48g x=4.8g
设溶解1.56g氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为y。
Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]
78 40
1.56g y
78/40 =1.56g/y y=0.8g
根据6NaOH+Al₂(SO₄)₃=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄;Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]可知,生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量是溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液质量的3倍,则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠的质量为0.8g×3=2.4g。根据上述分析可知,生成沉淀消耗氢氧化钠的质量为2.4g+4.8g=7.2g,则生成沉淀消耗氢氧化钠的质量与溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的质量比为7.2g:0.8g=9:1,112g-12g=100g,则x=12+100×9/(1+9)=102,A错误;p点时,硫酸和氢氧化钠恰好完全中和,溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝,离子有钠离子、镁离子、铝离子和硫酸根离子,共4种。q点时,氢氧化铝完全溶解,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠、四羟基合铝酸钠,离子有钠离子、硫酸根离子、[Al(OH)₄]⁻、OH⁻,共4种,B错误;由图可知氢氧化镁的质量为3.48g,根据镁元素守恒,AlₐMg_b(OH)₁₆CO₃·4H₂O中镁元素质量为3.48g×24/58×100%=1.44g;氢氧化铝的质量为5.04g-3.48g=1.56g,根据铝元素守恒,AlₐMg_b(OH)₁₆CO₃·4H₂O中铝元素质量为1.56g×27/78×100%=0.54g,27a:24b=0.54g:1.44g;根据化合物中正负化合价代数和为0,(+3)×a+(+2)×b+(-1)×16+(-2)=0,联立解得a=2,b=6,C错误;溶解1.56g氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为0.8g,消耗氢氧化钠溶液的质量为112g-102g=10g,则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.8g/10g×100%=8%,D正确。