13.诗人陆游的笔记中记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏内盛油，下层盏内盛水，其结构如图所示。
(1)省油灯中的炷和是可燃物。
(2)熄灭省油灯的方法是。
(3)“书灯勿用铜盏”是因为铜导热易造成油的挥发。省油灯能省油的原因是利用了下层盏内水的作用，其原理是。

13. (1) 油
(2) 吹灭或扇灭
(3) 水吸热降低油温，防止油挥发

【分析】本题围绕燃烧的条件、灭火原理及水的性质展开考查，需结合燃烧相关知识逐一分析各小问：第(1)问根据燃烧需可燃物，判断省油灯中的可燃物；第(2)问依据灭火原理，选择熄灭省油灯的方法；第(3)问结合水的吸热特点，分析省油的原因。
【解析】(1) 燃烧需要满足三个条件：物质为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。省油灯中的炷（灯芯）和油都具有可燃性，属于可燃物，故答案为油。
(2) 灭火的原理是破坏燃烧的条件，熄灭省油灯可采用吹灭或扇灭的方法，通过空气流动带走热量，使温度降低到油的着火点以下，从而终止燃烧。
(3) 下层盏内的水比热容较大，蒸发时会吸收大量热量，能降低上层油的温度，减少油的挥发，因此实现省油。
【答案】(1)油；(2)吹灭或扇灭；(3)水吸热降低油温，防止油挥发
【知识点】燃烧与灭火、水的物理性质
【点评】本题以古代省油灯为载体，将化学知识与生活应用结合，考查基础知识点，难度适中，体现了化学与生活的联系。
【难度系数】0.8

14. 兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
(1)利用图1所示装置进行实验,观察到的现象有:

Ⅰ.试管中白磷燃烧;
Ⅱ.水中白磷未燃烧;
Ⅲ.试管中红磷未燃烧;
Ⅳ.气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是。
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是。
③从现象Ⅳ分析:气球a先变大的原因是。
(2)利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。

①写出红磷燃烧的化学方程式:$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$。
②红磷熄灭后,集气瓶内的氧气并未耗尽,氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是。
15. 某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了创新设计。
【实验装置】如图一所示。

【实验步骤】
(1)①如图一所示,1、2号瓶中充满氧气,3号瓶中装满水。将三个瓶子同时放入盛有80℃热水的大烧杯中,观察到三个玻璃瓶中的现象分别为,3号瓶中无明显现象。
②用注射器把3号瓶中的水抽出,发现3号瓶中的白磷燃烧起来。
【分析讨论】
(2)对比1、2号两瓶中的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是。
(3)对比号两瓶中的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
【实验反思】实验产生的白烟对人体有害,化学小组对实验装置进行了改进。
【查阅资料】氢氧化钠溶液能与白烟发生化学反应,将白烟吸收。
【改进装置】如图二所示。取少量白磷置于小试管中,再加入少量热水;将大试管稍作倾斜,让小试管沿大试管内壁滑入大试管中;将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置,塞紧双孔塞;最后将大试管放入烧杯中,向烧杯中加入80℃的热水。将过氧化氢溶液推入锥形瓶中一段时间后,小试管中的白磷开始燃烧。
【反思评价】
(4)烧杯中80℃热水的作用是。
(5)装置C的作用是。

14. (1) ①可燃物燃烧需要与氧气接触
②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
③白磷燃烧放出热量,试管内的气体受热膨胀,使气球a先变大
(2) ①$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$ ②燃烧需要氧气达到一定浓度,当氧气浓度较低时,可燃物与氧气接触也不能燃烧
15. (1) 1号瓶中的红磷不燃烧,2号瓶中的白磷燃烧
(2) 温度达到可燃物的着火点
(3) 2、3
(4) 确保小试管中的温度达到白磷的着火点
(5) 吸收白磷燃烧产生的白烟,防止污染环境
解析 (1)白磷的着火点是40 ℃,红磷的着火点是260 ℃。1号玻璃瓶内温度没有达到红磷的着火点,所以没有变化;2号玻璃瓶内满足燃烧条件,白磷燃烧,产生大量白烟;3号玻璃瓶内白磷没有与氧气接触,没有变化。
(2)对比1、2号两瓶现象可知,可燃物燃烧的条件之一是:温度达到可燃物的着火点。
(3)与氧气接触的白磷燃烧,与氧气隔绝的白磷不燃烧,故对比2、3号两瓶中的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
(4)烧杯中80 ℃热水的作用是:确保小试管中的温度达到白磷的着火点。
(5)燃烧过程产生的五氧化二磷有毒,会污染环境,氢氧化钠溶液能吸收五氧化二磷,故装置C的作用是吸收白磷燃烧产生的白烟,防止污染环境。

【分析】
本题围绕燃烧的条件展开探究，核心思路是利用控制变量法分析实验现象，结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）推导结论。对于对比实验，需明确变量，分析变量对燃烧的影响；对于特殊现象（如气球变化、氧气浓度变化），从能量变化、反应本质解释原因；改进装置的作用需结合实验有害物质的处理分析。
【解析】
14题：
(1) ①现象Ⅰ中试管内白磷接触氧气燃烧，Ⅱ中水中白磷隔绝氧气未燃烧，变量为是否接触氧气，由此推知可燃物燃烧需要与氧气接触。
②现象Ⅰ中白磷温度达到着火点（40℃）燃烧，Ⅲ中红磷温度未达着火点（260℃）未燃烧，变量为温度是否达着火点，由此推知可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
③白磷燃烧放热，使试管内气体受热膨胀，压强增大，因此气球a先变大；后续氧气消耗、温度冷却，压强减小，气球变小。
(2) ②红磷熄灭后氧气含量约10%，说明当氧气浓度过低时，即使可燃物与氧气接触也无法燃烧，即燃烧需要氧气达到一定浓度。
15题：
(1) 1号瓶红磷温度（80℃）未达其着火点（260℃），不燃烧；2号瓶白磷温度达着火点且接触氧气，燃烧；3号瓶白磷隔绝氧气，不燃烧，故现象为1号瓶红磷不燃烧，2号瓶白磷燃烧。
(2) 1、2号瓶变量为可燃物的着火点，对比可知燃烧需温度达到着火点。
(3) 2号瓶白磷接触氧气燃烧，3号瓶白磷隔绝氧气不燃烧，对比2、3号可知燃烧需与氧气接触。
(4) 80℃热水能使小试管内温度达到白磷的着火点（40℃），提供反应所需热量。
(5) 白磷燃烧产生的白烟（五氧化二磷）有毒，氢氧化钠溶液可吸收，故装置C作用是吸收白烟，防止污染环境。
【答案】
14. (1) ①可燃物燃烧需要与氧气接触；②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；③白磷燃烧放出热量，试管内的气体受热膨胀，使气球a先变大。
(2) ②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧。
15. (1) 1号瓶中的红磷不燃烧，2号瓶中的白磷燃烧。
(2) 温度达到可燃物的着火点。
(3) 2、3。
(4) 确保小试管中的温度达到白磷的着火点。
(5) 吸收白磷燃烧产生的白烟，防止污染环境。
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、实验探究的控制变量法
【点评】
本题通过多组实验探究燃烧的条件，运用控制变量法分析实验现象得出结论，同时涉及实验改进的环保设计，考查学生对燃烧条件的理解及实验分析能力，是化学基础实验的典型题型。
【难度系数】
0.7